八年级下第一章拓展提高题.doc

初中科学拓展提高题 八年级（下）第1章 粒子的模型与符号一模型、符号、分子、原子、元素1科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是 （ ）A、水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B、上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C、在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序D、利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 2下列情况下，水分子之间距离最近的是 （ ）A、0的水 B、3的水蒸气 C、4的水 D、0的冰氧化汞 汞 氧气3氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出的下列结论中错误的是 （ ）A、这一变化是化学变化B、氧化汞是由氧化汞分子构成的C、汞是由汞分子构成的D、这一变化说明在化学变化中原子不能再分4如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是 （ ）A、氢气、氧气和水都是由分子构成的 B、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D、氢气、氧气和水都是化合物 5最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部，中央磁场强度达4特斯拉（单位），结果水被推往两壁直至露出水底的磁铁。该实验说明水分子 （ ）A、相对分子质量比较小 B、与磁铁一样有极性C、被分解 D、与磁铁之间摩擦力很小6 “用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题：材料一：一滴水里大约有15万亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。材料二：大多数物质都有热胀冷缩的现象。（1）材料一说明：_；（2）材料二说明：_。71803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了作用。其主要论点有： 物质都是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同种元素的原子性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点不正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、8人们为提示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程，自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向一小部分粒子改变了原来的运动方向有极少数粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：（2）现象二：（3）现象三：9两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不生理学或医学奖是因为 （）A、他们的研究与化学物质水有关B、他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C、他们的研究深入到分子、原子层次D、他们的研究深入到细胞层次101999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15S）”化学新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A、原子中原子核的内部结构 B、化学反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成 D、化学反应中反应物质分子的分解111993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字下列说法中不正确的是 （ ）A、上述操作中发生了化学变化B、上述操作中只发生了物理变化C、这两个汉字是目前世界上最小的汉字D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段12关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 （ ） A、原子是最小的粒子，不可再分B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数C、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔D、分子、原子、离子都可以直接构成物质13下列粒子中能保持氯气化学性质的是 （ ）A、Cl B、Cl C、2Cl D、Cl214对于Fe、Fe2+ 、Fe3+ 三种微粒的判断，不正确的是 （ ）A、核电荷数相等 B、质量几乎相等 C、核外电子数相等 D、属同一种元素15下列叙述正确的是 （ ）A、Na和Na都是钠元素，它们的性质相同B、核外电子数相等的微粒一定是同一种元素C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物D、分子是保持物质性质一种粒子16国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指 （ ）A、铁单质 B、铁元素 C、四氧化三铁 D、三氧化二铁17沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是 （ ）A、KNO3 B、NH4NO3 C、K2CO3 D、(NH4)2SO418根据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的C14含量来推测古城年代。C14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。则下列关于C14原子的说法中，错误的是 （ ）A、质子数为6 B、电子数为6C、中子数为6 D、质子数和中子数之和为1419我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是 （ ）A、这种气体的相对分子质量为36 B、这种原子的核外不一定有8个电子C、这种气体中氧元素的化合价为零 D、这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子20重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（ ）A、重氢原子核外有2个电子 B、重氢分子相对分子质量为2C、重水的式量为20 D、重氢原子核内有2个质子21重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（ ）A、重氢原子核内有2个中子 B、重氢离子核内有1个质子C、重水的相对分子量是18 D、氢原子和重氢原子化学性质不一样22科学家发现了一种氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和3个电子构成的。对于这种氢微粒，下列说法错误的是 （ ）A、它一定含有3个中子 B、它比1个普通氢分子多1个氢原子C、它的组成可以用H3表示 D、它是一种单质23质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是 （ ） A、质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成24正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成25下列属于同位素的有 。氕和氘 金刚石和石墨 C-12和C-13 CO和CO2 O2和O326由同种元素组成的不同单质，叫做该元素的同素异形体。下列各组中属于同素异形体的是 （ ） 冰、干冰 金刚石、石墨 白磷、红磷 CO、CO2 O2、O3A、 B、 C、 D、 27据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是 （ ）A、碳膜片属于单质 B、碳膜片与C60是同一种物质C、碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同28质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数 （ ）A、前者多 B、相等 C、后者多 D、无法确定29郑杨阅读了下表后，获得了很多信息。如：金刚石、石墨的元素组成相同名 称组成元素结 构物理性质用 途金刚石C硬度大玻璃刀头上镶的金刚石用来裁玻璃石 墨C质软、有导电性石墨可做铅笔芯，做电极你认为还能获得的信息有：（1） ；（2） 。30空气是混合物的根据是 （ ）A、液态空气的沸点一定B、空气中所含氮、氧元素的质量比一定C、空气中的氧气、氮气都保持各自的性质D、空气的溶解度在一定条件下（温度、压强）是一定的31下列叙述正确的是 （ ）A、纯净物是一定是化合物 B、混合物中元素不一定都是化合态C、某物质不是化合物是就是单质 D、某物质只含有一种元素，它一定是纯净物32下列叙述正确是 （ ）A、某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B、金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C、不同物质其相对分子质量一定不同D、不同的原子可相互组合成复杂的原子33下列说法中，你认为不科学的是 （ ）A、食用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B、使用含氟牙膏可预防龋齿C、绿色食品是指不含任何化学物质的食品D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料NaCl钠与氯气反应形成氯化钠34下图中，左边是钠原子和氯原子的结构示意图，右边这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。根据图中信息回答：（1）钠原子和钠离子的相似之处有： ； 。不同之处： ； 。（2）每个氯原子有 个质子， 个电子。每个氯离子有 个质子， 个电子。35已知核电荷数氢为1，氧为8，氮为7，则在一个HNO3分子中质子数共为_。一个NO3 中共有 个电子。36图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。118号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如右图。试回答：（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。 （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。钠原子核内有11个质子，原子核外有 电子钠原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为 （4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。371932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：l.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：l.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：l.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：（1）上表中元素电负性在同一横行的递变规律是： ；同一纵列的递变规律是： 。（2）预测Te元素x的取值范围 。（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。381977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名。即：nil-0,un-1,bi-2,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,cot-8,enn-9。照上述规定，第104号元素的拉丁文名称“按un+nil+quad+ium(词辍)”应为“Unnilquadium”,其元素符号定为Unq；第105号元素的拉丁文名称为Unnilquadium,元素符号为Unp。余依次类推。请你分别给下列元素命名：（1）109元素，拉丁文名称 ，元素符号 ；（2）111元素，拉丁文名称 ，元素符号 。39十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打