元素化学方程式.doc

4LiH + AlCl3 (无水) LiAlH4 + 3LiCl3Mg + N2 Mg3N24KO2 + 2CO2 2K2CO3 +3O22KNO32KNO2 +O2 LiClH2OLiOH +HCl MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl +5H2OB2H6 + 6H2O 2H3BO3 + 6H2 B2H6 + 2NaH 2NaBH4B2H6 + 2LiH 2LiBH4B2H6 + 2PF3 2H3BPF34BF3 + 3H2O H3BO3 + 3HBF4H3BO3 + H2O B(OH) +H+H3BO3 + 3CH3CH2OH B(CH3CH2O)3 + 3 H2OB4O5(OH) +5H2O 2H3BO3 + 2B(OH) (缓冲对)Si + 2NaOH + H2ONa2SiO3 + 2H2 Si +4HNO3(浓) + 6HF H2SiF6 +4NO2 +4H2OSiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Sn2+ + 2Fe3+ 2Fe2+ + Sn4+Sn2+ + 2Hg2+ + 2Cl Hg2Cl2+ Sn4+Sn2+ + Hg2Cl2 2Hg+ Sn4+ + 2Cl3Sn(OH) + 2Bi3+ + 9OH 3Sn(OH) +2BiSn4+ + Sn 2 Sn2+Pb + 4HNO3 Pb(NO3)2 + 2NO2 +2H2OPbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 +2H2O5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ 2MnO + 5Pb2+ + 2H2OPbS + 4H2O2 PbSO4+ 4H2OPbCrO4 + 3OH Pb(OH) + CrONH4HCO3NH3 +CO2 + H2O3P + 5HNO3 + 2H2O3H3PO4 + 5NO Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OP4 + 3NaOH + 3H2OPH3 + 3NaH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4PH3 + 6Ag+ + 3H2O 6Ag + H3PO3 +6H+SbCl3 + H2O SbOCl+ 2HClBiCl3 + H2O BiOCl+ 2HCl2Mn2+ +5NaBiO3 (s) + 14H+ 2MnO + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O2Bi3+ + 3Sn(OH) + 6OH 2Bi + 3Sn(OH)Cl2 + 2OHCl + ClO + H2O3I2 + 6OH5I + IO + 3H2OMnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2 5Br + BrO + 6H+ 3Br2 + H2OSiO2 + 4HF 2H2O + SiF4 2P + 3Br2 + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OBrO + XeF2 + H2O BrO + Xe + 2HFCu + 4HCl (浓)H2CuCl4 + H2 2Cu2+ + 4I 2CuI + I2Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO 2Cu2+ + 5OH+C6H12O6 =Cu2O+C6H11O7 + 3H2O HgNH4Cl2K2HgI44KOH O NH2I KCl7KI3H2O Hg3Ag + 4HNO33AgNO3 + NO + 2H2O3Hg + 8HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2OPd + 4HNO3 (浓) Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Pt + 4HNO3 + 18HCl 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2OAgBr + 2Na2S2O3 Na3Ag(S2O3)2 + NaBr2Ag(CN)2 + Zn 2Ag + Zn(CN)4Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2 2Ag(NH3)2+ + HCHO + 2OH = 2Ag+ HCOO + NH4+ + 3NH3 + H2OCr2O + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OCr2O + 3SO + 8H+ 2Cr3+ + 3SO + 4H2O2Cr3+3S2O82-7H2O = Cr2O6SO42-14H+V2O56HCl浓=2VOCl2Cl23 H2OVO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O2VO2+ H2C2O42H+=2VO2+2CO22 H2O2K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11 H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Ni + 4CO Ni(CO)4乙醚H2O2Cr2O72- + 2H+ = 2CrO(O2)25H2O2MnO4-5H2C2O46H+ = 2Mn2+10CO28 H2OMnO4-5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4 H2O离子极化:指的是在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化能对金属化合物性质产生影响。对角线规则：Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处，例如：元素的电负性。这种相似性称为对角线规则。产生的原因：同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。 同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱。 因此，处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反。其离子势相近，所以性质相近。巴索洛规则：当阴阳离子电荷的绝对值相同而他们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。Be mg ca sr ba 碳酸盐越来越难分解。稳定性：h2co3mco3mhco3硼砂是强碱弱酸盐，易溶于水，水解呈碱性，水解产物为h3bo3，为弱酸 b（oh）4- 为弱酸根，组成缓冲体系。遇酸生成硼酸 遇碱生成硼砂。碳酸盐的稳定性遵循一般规律：其受热分解难易程度与阳离子极化力有关，这主要取决于阳离子电荷数 离子半径 电子层结构 极化力越大 碳酸盐越不稳定 羟氨二元碱配位性 氧化还原性 酸性分解 氨气 一氧化二氮 水 碱性分解 氨气 氮气 水联氨 sp3杂化 二元碱 氧化还原性硝酸盐分解 mg之前 亚硝酸盐和氧气 mg到cu 氧化物和二氧化氮和氧气 后面就是单质和二氧化氮和氧气臭氧sp2杂化 弯曲对称 极性分子Na2s2o3+i2=na2s4o6+nai（可做脱氯剂）离子型氢化物的性质：水解 还原 热稳定 形成配合物惰性电子对效应：位于化学元素周期表第四五六周期的p区元素有保留低价态，不易形成最高价倾向取向力存在极极 诱导力极非 色散力都有Co2分子中含有两个34键； 能与ki固体反应制hi的是浓硝酸 ； 硼酸一元弱酸。Ag2cro4砖红色 ； 不能将mn离子氧化成锰酸根离子的是氯气 ； 不能溶于过量naoh是cd（oh）2 ； 能将氯化汞 氯化铜 氯化银区分开来的是氨水 ；氢卤酸 熔沸点依次增大（fh例外） 酸性依次增强； 次氢卤酸均为弱酸 氧化性 酸性依次减小 水合作用大小与电子半径和电荷数有关 be的电子半径最小且只有一层 有效电荷大 电场强度高 可吸引的水分多氮气 的氮氮三键键强大，断裂需要很高的能量 最高占填轨道与最低空轨