分析化学习题总汇 (36).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 12 分 1 重量法测定 As2O3的含量 将 As2O3转变为 Ag3ASO4沉淀 随后在硝酸介质中转化为 AgCl 沉淀 以 AgCl 为称量形式 则其换算因数为 2 某显色体系测 Cu 桑德尔灵敏度为 0 022 g cm 2 其 为 L moL 1 cm 1 3 用同一 KMnO4标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4和 H2C2O4溶液 消耗 KMnO4的体积相 等 则 H2C2O4与 FeSO4浓度的关系为 cH2C2O4 cFeSO4 4 浓度为 0 010mol L 1氨基乙酸 pKa1 2 35 pKa2 9 60 溶液的 pH 5 沉淀的洗涤一般以 为原则 6 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时 K 一定 浓度扩大 10 倍滴定突跃范围 7 正态分布曲线反映的是 误差分布的规律性 8 双波长分光光度计中切光器的作用是使 9 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 10 溶液的相对过饱和度愈大 愈易发生 成核作用 11 欲将 A 组分从水相萃取到有机相中而与水中的干扰组分 B 分离 则分离系数 A B 它反映了两组分在萃取中被分离的程度 值愈大 A 与 B 被分离程度愈 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 20 分 1 回归分析法适用于 A 变量间不存在关系问题的处理 B 变量间存在相关关系 C 变量间有函数关系 2 根据软硬酸碱理论 能与 EDTA 生成稳定螯合物的阳离子类型是 A 硬酸型 B 中间酸型 C 软酸型 D 三者都有可能 3 将含有 Al 3 Ba2 Th4 和 Na 离子的硝酸溶液 通过强酸型阳离子交换树脂后 以 0 1mol L HNO3淋洗 则洗出的先后顺序为 A Al 3 Th4 Na Ba2 B Na Ba2 Al3 Th4 C Na Al3 Ba2 Th4 D Th4 Al3 Ba2 Na 4 取某磷酸盐混合液 25 00mL 以酚酞为指示剂 耗 0 50mol L 1HCl 标准液 10 00mL 另取 一份 25 00mL 以甲基红为指示剂滴定需 50 00mLHCl 则混合物组成为 A NaH2PO4 Na3PO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C Na2HPO4 NaH2PO4 D NaH2PO4 5 决定正态分布曲线位置的是 A 总体标准偏差 B 单次测量的平均偏差 C 总体平均值 D 样本平均值 6 原始平均试样重 Q1 Kg 要求缩分到 Q2 Kg 计算缩分次数的公式为 A 5 0lg lg 1 2 Q Q B 5 0lg lg 1 2 Q Q C lg 2lg 2 1 Q Q D 2 lg 1 2 Q Q 7 影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是 A 水解效应 B 酸效应 C 盐效应 D 络合效应 E 同离子效应 8 在氨水沉淀分离法中 下列何种离子可被定量沉淀 A Mg2 B Ca2 C Cd2 D Hg2 9 向 25mL 0 05mo1 L 1HAc 中加 20mL 0 05mo1 L 1NaOH 混合液的 pH 值为 A 6 34 B 5 34 C 4 34 D 4 82 10 K3PO4中所含 P2O5的量和 1 000gCa3 PO4 2中所含 P2O5的量相同 相当于 K3PO4中的 K 量以 KNO3表示为 相对原子质量为 P 31 K 39 Ca 40 A 1 955 B 3 910 C 1 368 D 0 7558 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 对相关系数叙述正确的是 A 表示变量之间相关程度的一个系数 B 是回归系数 C 越接近 1 变量间线性关系越好 D 表示分析方法的灵敏度 2 液体试样中待测组分的含量常用的表示方法是 A 质量百分数 B 体积百分数 C 质量体积百分数 3 为下列 1 6 各 EDTA 滴定选择适宜的指示剂 1 测定平板玻璃中的微量铁 2 测定水泥生料中的 TiO2 苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法 3 以碳酸钙作基准物质标定 EDTA 溶液浓度 4 测定 Ba 2 时 加入过量 EDTA 溶液后 以 Mg2 标准溶液返滴 5 测定 Al 3 时 加入过量 EDTA 溶液后 以 Zn2 标准溶液返滴 6 测定水的总硬度 A 磺基水杨酸 B PAN C 钙指示剂 D 铬黑 T E K B 指示剂 F 二甲酚橙 4 下列表述中错的是 A 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液 B 绿色滤光片透过绿色光 C 透光率具有加和性 D 吸光度具有加和性 5 测定水的硬度时 采用 EDTA 滴定水中的 Ca 2 Mg2 由于水中少量 Al3 干扰滴定 可加入 下面哪种掩蔽剂 A 氟化物 B 三乙醇胺 C 氰化物 D 硫氰化钾 6 以 CHCl3为溶剂用丁二酮肟萃取 Ni 2 时 Ni2 能从水相进入有机相的原因是 A Ni 2 离子的电荷被中和 B 水合离子的水分子被置换掉 C 使溶质分子变大 D 引入了疏水基团 E 溶液的酸度发生了变化 7 重量法测定铁和钡时 过滤 Fe OH 3和 BaSO4沉淀应分别选用 A 快速定量滤纸 B 中速定量滤纸 C 慢速定量滤纸 D 玻璃砂芯坩埚 8 下列叙述错误的是 A NaOH 滴 HCl 用甲基橙为指示剂 其终点误差是正值 B HCl 滴定 NaOH 用酚酞为指示剂时其终点误差是正值 C 蒸馏法测 NH4 用 HCl 吸收 NH 3气 NaOH 返滴至 pH 7 0 计算结果偏低 D NaOH 滴定 H3PO4至 pH 5 时 对第一计量点来说 误差是正值 9 按质子理论 下列物质中不是两性物质的是 A HCO3 B CO32 C HPO42 D NO3 E HS 10 下述组分中属于共轭酸碱对的是 A H3PO4 H2PO4 B H3PO4 HPO42 C H3PO4 PO43 D H2PO4 HPO4 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 88 分 1 0 00200mol L 1 K2Cr2O7 对 Fe2O3 的滴定度是 9 60mg mL 1 2 溶液的颜色与它所吸收光的颜色相同 3 酸的浓度一定时 Ka值愈大 即酸愈强 滴定突跃范围也愈大 4 对于吸收曲线有部分重叠的混合物的分析不宜使用双波长分光光度法 5 无论是对称电对还是不对称电对 氧化还原反应平衡常数与电对电位之间的关系都是 lgK n 0 0 059 6 在酸碱滴定时 指示剂用量越多越好 7 酸效应系数越大 络合滴定的 pM 突跃范围越大 8 某异常值 经 4d和格鲁布斯法检验后 结论相反 一般应以格鲁布斯法为准 9 由于测定过程中存在系统误差 所以测定结果的精密度不高 10 随机误差的出现具有随机性 所以随机误差没有统计规律性 11 浓 HNO3能溶解几乎所有的金属试样及合金 所以浓 HNO3是分解铬合金的适宜溶剂 12 有机沉淀剂的选择性好 测定结果的准确度不高 13 活度常数只与温度有关 浓度常数不仅与温度有关 也与溶液离子强度有关 14 络合滴定中滴定曲线是表示在滴定过程中金属离子浓度变化的 15 温度既能改变反应速度 也能改变反应的平衡常数 16 0 20mo1 L 1NaH2PO4溶液的 pH 值大于 0 20mo1 L 1NH4H2PO4的 pH 值 17 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 18 在一定的温度下 增大离子强度 NH3浓度常数 Kb将减小 19 在沉淀的过程中 异相成核作用和均相成核作用总是同时存在的 20 加入回收法测得的回收率越高 分析方法的精密度就越高 21 用氨水沉淀分离 Fe3 Al3 Zn2 因 Al3 Zn2 具有两性 故只有氢氧铁沉淀 22 氧化还原滴定前预处理所选用氧化剂或还原剂能力越强则越好 23 用电位法测得滴定曲线后 通常以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点 因为这点 与计量点相等 24 酸愈强 其共轭碱愈强 酸愈弱 其共轭碱愈弱 25 标准正态分布曲线上 u 0 时 Y 最大 即测量值出现的概率最大 26 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高 pH 值 27 滴定分析法的准确度较高 适用于高含量组分的测定 28 对酸碱指示剂 HIn 增大离子强度 指示剂理论变色点 pH 向减小方向移动 29 凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的 30 定量分析中的基准物质的含义是组成恒定的物质 31 对于反应 aA bB P 根据 SI 单位 a b 的意义是 A 物质与 B 物质的化学计量系数之比 32 在一个络合体系中 存在着 M N 两种离子 测定 M 时若 Y H Y N 可以认为 N 对 M 无干扰 33 两组数据的精密度无显著性差异 那么这两组数据的平均值也一定无显著性差异 34 Na2S 溶液比 Na2C2O4溶液的碱性强 35 络合滴定中选择 pH 值的主要原因是为了避开其它离子的干扰 36 滴定曲线受 pH 影响 与溶液中金属离子无关 37 相关系数 检验 变量间线性关系良好 可以认为分析方法是可靠的 38 铬黑 T 指示剂适用于酸性溶液 也适用于弱碱性溶液 39 8 羟基喹啉属于生成螯合物的沉淀剂 40 在重量分析中 后沉淀总使分析结果偏高 41 当分配比 D 不够大时 要提高萃取率 可采用连续几次萃取 42 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分 43 平均值的精密度比单次测定的精密度高 44 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 45 反应物浓度越大 反应速度越大 46 平均值的数据越大 置信区间越宽 47 在反应 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 中 Fe3 Fe2 电对为不对称电对 48 使用分光光度计时 打开电源后可直接进行下一步操作 49 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不变 则可防止 Fe2 被空气中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 50 双波长分光光度法中所测得的 A 与待测成分在两波长处的吸光度有关 且与待测成分 浓度成正比 51 温度升高 所有沉淀的溶解度都增大 52 对不可逆体系的氧化还原滴定 实测滴定曲线与理论计算所得常有差别 53 把化学因素 0 4775 简写为 0 48 该数字表示的相对误差不变 54 普通分光光度法与双波长分光光度法的主要区别是后者有两个光源 55 络合物溶液的平均配位数 n一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数 56 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2 时 终点误差大是因为 Ca2 对指示剂有封闭作用 57 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 58 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色 59 一组数据的精密度高 准确度也一定高 60 已知 AgAg 0 799V KspAgCl 1 77 10 10 AgCl Ag 电对的标准电极电位及 Ag Ag 电 对在 1mol L 1HCl 介质的条件电位均为 0 224V 61 离子交换柱上的操作一般过程是 交换 洗涤 洗脱和再生 62 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离 63 金属离子的 KMY越大 其滴定时受 pH 影响越大 64 置信区间的意义是 表示在一定置信度下 总体平均值 所落的某一范围 区间 65 在 P 0 90 时 测得 Al2O3的平均值的置信区间为 35 21 0 08 其意义是在 35 13 35 29 内 包括总体平均值 的把握有 90 66 用 Na2CO3熔融玻璃时 使用瓷坩埚 67 标准正态分布曲线的 u 值仅与置信度有关 而与自由度 f 无关 68 浓 HAc 17mo1 L 1 的酸度大于 15mo1 L 1H2SO4水溶液酸度 69 重量分析中 作为称量形式的 BaSO4中含有 BaCl2 使 Ba2 的测定结果偏低 70 选择分析方法时 优先考虑的是方法的速度 71 平均值的置信区间指一定置信度下 以真值为中心的可靠范围 72 增加溶液的离子强度 Fe3 Fe2 对的条件电位将升高 73 在酸性溶液中 I2可以定量地氧化 As 而在 pH 8 时 As V 可以氧化 I 74 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 75 强碱性树脂可在酸性 中性和碱性溶液中使用 而弱碱性树脂不宜用于碱性溶液中 76 利用 Al OH 3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3 77 Fe OH 3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大 沉淀更加纯净 78 在沉淀 SO2 4时 可先加 EDTA Ba2 然后加氧化剂破坏 EDTA 此方法为氧化还原均 匀沉淀法 79 分析一批袋装尿素中的含氮量 因产品均匀 只需从任意几袋中取出试样混匀即可 80 作为金属离子指示剂