化学反应速率和限度(第二课时).ppt

第三节化学反应的速率和限度 第二课时 思考与交流 一个反应在实际进行时 反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物 如果能 是在什么条件下 如果不能 原因是什么 不能 因为反应都存在一定的可逆性 一 可逆反应 1 定义 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 2 表示 化学方程式用 如 1 相同条件 2 同时进行 3 反应物的转化率 100 3 特点 APb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H20BCD2NO2N2O4 下列不属于可逆反应的是 A 二 化学反应平衡 科学研究表明 不少化学反应都具有可逆性 如 化学反应是有限度的 有些能进行地较彻底 有些反应是不彻底的 甚至是可逆的 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物和生成物的浓度不再改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 这就是这个反应所能达到的限度 反应所能达到的限度有几个主要特征 1 正反应速率与逆反应速率相等 2 反应物与生成物浓度不在改变 3 混合体系中各组分的质量分数不在发生变化 4 条件变 反应所能达到的限度发生变化 1概念 在一定条件下的可逆反应里 当正反应速率与逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做 化学平衡状态 逆 对象是可逆反应 等 v 正 v 逆 0 本质 动 动态平衡 正 逆反应仍继续进行 定 各组分的浓度保持一定 外观特征 变 当外界条件发生改变时 则原平衡可能被破坏 各组分的浓度就会随之发生变化 在新的一定条件下又会建立新的平衡状态 2 特征 逆 等 动 定 变 二 化学平衡状态 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1以后 v 正 v 逆 t1以后反应处于平衡状态 化学平衡 如何理解V 正 V 逆 例如 一定条件下 可逆反应N2 3H22NH3 对该可逆反应 表示正 逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示 1 单位时间内 有1molN2反应掉 同时有1molN2生成 2 单位时间内 有3molH2反应掉 同时有2molNH3反应掉 3 单位时间内 有1molN2生成 同时有2molNH3生成以上均表示V 正 V 逆 关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是 A外界条件不能改变化学反应限度B正逆反应速率相等C各组分含量不随时间改变D是动态平衡 A 牛刀小试 三 化学反应条件的控制P52思考与交流 1 在生产和生活中 促进有利的化学反应 抑制有害的化学反应 通过控制反应条件来达到目的 2 提高燃料的燃烧效率的措施 1 适当过量的空气 燃料与空气充分接触 2 充分利用燃烧放出的热能 提高热能的利用率 3 意义 可以通过控制反应条件 使化学反应符合或接近人们的期望 浓度 温度 压强 催化剂 接触面积等方面考虑 使选择的条件既可增大化学反应速率又可提高化学反应限度 总起来讲 使燃料充分燃烧通常需要考虑两点 一是燃烧时要有足够多的空气 二是燃料与空气要有足够大的接触面 燃料燃烧时 如果空气不足 燃烧就不完全 不仅使燃料燃烧产生的热量减少 浪费资源 而且还会产生大量的CO等物质 这些CO及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后 会污染空气 危害人体健康 还应指出 虽然燃烧需要足量空气 但空气的通入量也要控制适当 否则 过量的空气会带走部分热量 同样会造成浪费 由于大块的固体燃料与空气的接触面有限 燃烧往往不够充分 因此 工业上常需要将固体燃料粉碎 或将液体燃料以雾状喷出 以增大燃料与空气的接触面 提高燃烧效率 例如 我国已开发出新型煤粉燃烧器 煤的燃烧效率可达95 以上 燃料的充分燃烧 练一练物质燃烧必须满足条件是 与大量空气接触 与空气接触 与空气接触面要大 温度要达到可燃物的着火点下列措施可以提高燃料燃烧效率的 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量空气A B C D全部 D D 2 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH4 2O2 CO2 2H2O C3H8 5O2 3CO2 4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具 今改用液化石油气 应采用的正确措施是 A 减少空气进入量 增大石油气进入量B 增大空气进入量 减少石油气进入量C 减少空气进入量 减少石油气进入量D 增大空气进入量 增大石油气进入量 B 化学反应条件的控制 定向爆破 定向爆破显神威 3 在溶液中发生的反应 对反应速率不发生影响的因素是 A 温度B 压强C 浓度D 催化剂4 在反应 C CO22CO中 可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D B C 5 下列措施对增大反应速率明显有效的是