专题检测卷(八)++2.5.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。专题检测卷(八) (45分钟 100分)一、单项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）1.（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.（2012北京高考）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e-=HCOOH3.（2012大纲版全国卷）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.B.C.D.4.（2012石家庄二模)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，其中M由Na2O和Al2O3制得，根据有关叙述判断下列说法中错误的是( )A.M的两个作用一是导电，二是隔离钠与硫，防止二者化合B.该电池的正极反应式为：xS+2e-=C.该电池的负极发生还原反应D.消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍二、双项选择题（本大题共4小题，每小题6分，共24分，在每小题给出的四个选项中有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）5.（2012茂名质检）如图是某同学在铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是( )A.Cu在A极被氧化B.溶液蓝色逐渐变浅C.铜片连接A极，铁制品连接B极D.A极和B极直接相连，铜片被氧化6.（2012广东六校联考)关于下列装置说法正确的是( )A.装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C.可以用装置在铜上镀银，c极为铜D.装置中一段时间后会有Fe(OH)2生成7.（2012揭阳一模）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2=2H2O,负极反应式为H2+ -2e-=H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )A.正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH- B.向负极移动C.电子由负极经外电路流向正极 D.电池中的物质的量将逐渐减小8.（2012广州二模）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是( )A.锂电极发生还原反应 B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题（本大题共4小题，共60分，按题目要求作答）9.(14分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。A.BaSO4 B.CH3CH2OH C.Na2SO4 D.NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是. ；. 。(3)电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)，A物质的化学式是 。10.（14分）某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)(1)在甲装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向 烧杯(填“A”或“B”)，装置中电子的移动路径和方向为 。该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流计是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：(2)对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，在此问题上，该小组成员的意见发生了很大分歧：一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式 。另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为： 。(3)若第(2)小题中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式 。11.(14分)（2012海南高考）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65104 C mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。12.(18分).（2012山东高考）（1）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。.（2012福建高考）（1）电镀时，镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。.（2012重庆高考）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：（1）电源的负极为 （填“A”或“B”）。（2）阳极室中发生的反应依次为 、 。（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为 g。答案解析1.【解析】选A。本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可以是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。2.【解析】选C。题中没有外加电源，应是原电池装置，由给出的反应物和生成物得出电池反应为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2 ，再根据电子从a流向b，知a为负极，电极反应式是2H2O-4e-=O2+4H+ ，由于产生H+，其附近酸性增强；b是正极，电极反应式是CO2+2H+2e-=HCOOH，由于消耗H+，其附近酸性减弱。3.【解析】选B。4.【解析】选C。由于原电池内部要靠离子的定向移动导电，同时钠和硫极易化合，所以必须把二者隔离开，因此M（由Na2O和Al2O3制得）的作用是导电和隔离钠与硫；由电池反应可看出金属钠失去电子作为负极，发生氧化反应，单质硫得电子被还原成，所以正极反应式为xS+2e-=；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为Pb(s)+ (aq)-2e-=PbSO4(s)，因此当消耗1 mol即207 g铅时转移2 mol电子，而207 g钠可失去的电子数为=9（mol），所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5（倍）。故A、B、D正确，C错误。5.【解析】选A、C。在铁片上镀铜时，要求Cu作阳极（A），Fe作阴极（B），CuSO4溶液作电解质溶液。其中Cu在阳极（A）被氧化，电镀时，电解质溶液的浓度不变，溶液的蓝色并不变浅。6.【解析】选A、C。装置中Zn作负极，Cu作正极，正极反应式为Cu2+2e-=Cu,为维持电解质溶液的电中性，则K+移向CuSO4溶液，A正确；装置中，b为阳极，a为阴极，阴极反应式为2H+2e-=H2,故阴极区域c（OH-）增大，pH增大，B错误；装置中往铜上镀银时，Ag作阳极（d），Cu作阴极(c)，AgNO3溶液作电解质溶液，C正确；装置中Zn作负极：Zn-2e-=Zn2+，Fe作正极：2H+2e-=H2,不会有Fe(OH)2生成。7.【解析】选B、C。根据电池反应和负极反应，可书写正极反应式为O2+2CO2+4e-=，A错误；电池反应中阳离子移向正极，阴离子移向负极，移向负极，B正确；电子应从负极经外电路流向正极，C正确；每有2 mol在负极消耗，同时有2 mol 在正极生成，的物质的量不会变化，但其浓度逐渐减小，D错误。8.【解析】选B、C。电池工作时，Li作负极，失去电子发生氧化反应，电子由负极（Li）流向正极（C），A项错误，B项正确，反应中SOCl2中硫元素的化合价从+4降低为0，故SOCl2只作氧化剂，D错误，从总反应式可以看出每生成1 mol SO2，转移4 mol电子。9.【解析】(1)为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加NaOH。(2)电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2。(3)根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。(4)由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有参加反应，同时根据碳守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH4+4-8e-=5CO2+2H2O。答案：(1)C(2)Fe-2e-=Fe2+ 4OH-4e-=2H2O+O2(3)4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+ (4)CO210.【解析】(1)甲装置中Zn为负极，Cu为正极，电流方向为Cu电流计Zn盐桥Cu，电流的方向为正电荷运动的方向，负电荷运动的反方向，故K+移向B烧杯，电子由Zn电极经外电路流向Cu电极。(2)若盐桥改为铜导线，且仍有电流产生，说明A为原电池，而B为电解池。A中Zn为负极，Cu为正极，氧化性微粒可能为Zn2+水解产生的H+或溶解于溶液中的O2。则B中铜片为阴极，电极反应式为：Cu2+2e-=Cu。如所述，A中正极上O2获得电子。(3)Al为负极，石墨为正极，海水为电解质溶液，O2为氧化剂，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。答案：(1)B 由Zn电极沿导线流向Cu电极 (2)Cu2+2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-(3)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)311.【解析】（1）在碱性环境下，该燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正极反应为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，则两式相减得出负极反应为： （2）根据图示得知该装置是两个串联的电源和一个电解池，由于甲烷发生氧化反应因而与甲烷相连的电解池的b极为阴极，产生的气体为氢气。（3）1 mol甲烷氧化失去电子8 mol，电量为89.65104 C，因题中燃料电池是串联的，但电子的传递只能用一个电池计算，由于甲烷失去电子是氯离子失电子数的8倍，所以CH44Cl2。答案：（1）2O2+4H2O+8e=8OH- （2）H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）89.65104 Cmol-1=3.45104 C 4【误区警示】（1）书写负极反应式时，易忽视电解质溶液的环境，把生成物写成CO2而导致错误。（2）因漏掉 “电解”而导致电解氯化钠溶液的总反应方程式失分。（3）不注意审题，只写结果而不列式计算导致失分。12.【解析】.（1）在电解过程中，会有一部分电能损失转化为热能，因此电能不可能全部转化为化学能，a错误；c项，溶液中的Cu2+应向阴极（精铜）移动，c错误；正确答案为b、d。（2）本题可采取两种方法书写：方法一：通过化学反应可以看出，O2发生还原反应，正极反应物一定为O2，其对应的还原产物为H2O，