长宁初三化学补习-初三物质的量.doc

东南数理化 高中化学教研组第7课时 物质的量【知识回顾】(1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(2) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu (3) Zn + HCl ZnCl2 + H2 (4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(7) CH4 + O2 CO2 + H2O(8) C + CO2 CO(9) NH3 + O2 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 Fe + CO2教学目标：1知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义2理解摩尔质量的概念、单位和它的数值3会根据物质的量，计算微粒数；会根据微粒数，计算物质的量4会进行物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算5会根据化学方程式进行物质的量的计算教学重点：1会进行物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算2会根据化学方程式进行物质的量的计算教学过程：在前面的学习中，我们知道分子、原子等肉眼看不见的微粒，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。 这说明我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，事实上，构成物质的分子、原子数目巨大，可以采用集合的形式来表示。“物质的量”就是采用集合的形式来表示物质微粒集体的基本量；它是沟通物质的微粒数目与质量的“桥梁”，通过“物质的量”可以将微观世界与宏观世界联系在一起。一、物质的量1定义：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号为：n，它是国际单位制中的七个基本物理量之一，“物质的量”这四个字是一个整体，不能分开。2单位：摩尔，简称摩，符号mol3大小：1摩尔任何物质都约含 6.021023 个微粒。我们把 6.021023 这个数字又叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，即NA6.0210234公式：物质的量（n）、与微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）三者间的换算关系 物质的量=物质的微粒数/阿伏伽德罗常数公式表示为： n= 5注意：使用物质的量时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、电子等，物质的量是个巨大数量粒子集合体，系数可以不是整数，如 0.5mol，0. 01mol，2.3mol 等。【例题精析】例 1：1mol铁约含 个铁原子；lmol二氧化碳约含 个二氧化碳分子， 个碳原子和 个 氧原子。例2：下列说法正确的是 ( )A摩尔是物质的量的单位 B每摩尔物质含有6.021023个原子 C摩尔是国际七个基本物理量之一 D每摩尔物质中所含的分子及原子个数都相同例3：（1）物质的量和_、_、_等一样，是国际单位制中的基本_之一。（2）摩尔是以集合形式来表示微粒个数，每摩尔含_个微粒.例如， 1mol 双氧水分子含有_个双氧水分子，1mol 镁有_个镁原子。（3）使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子(如_和_)以及这些粒子的特定组合，如1molCaC12，可以说含有 1mol_，2mol_。练1：判断正误，说明理由 A1mol氧 B1molCO2 C0.5mol 绿豆 D3mol水分子 练2：下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO4练3：计算（1）0.5mol 水中含有_个水分子。（2）2molCO2中含有_mol碳原子，_mol氧原子，_mol氧分子。 （3）1molH2 SO4 中含有_个硫酸分子，_个原子。（4）1mol 氢气所含氢气分子的个数约为_个。（5）1.2041024个CuSO4分子，其中含有硫酸铜分子 mol，含有氧原子 mol，含有硫原子的个数为 个。二、摩尔质量1定义：1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。用M表示 2单位：是“克/摩尔”，读作克每摩尔，符号“ g/mol”。它在数值上等于该物质的式量，如氧气的式量为32 ，氧气的摩尔质量为 32 g/mol3公式：物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）三者间的换算关系 物质的量= 公式表示为：n= 例4:下列说法中，正确的是 （ ）A1mol 氢气的质量是 2克，所以氢气的摩尔质量是 2 克B氧气的摩尔质量是16g/molC摩尔质量的数值等于该物质的式量或相对原子质量 D氖气的摩尔质量是40g/mol例5:丙烯醛的化学式为C2H3CHO，试回答：（1）丙烯醛由_种元素组成，其摩尔质量是 _（2）112g 丙烯醛的物质的量为_mol。 （3）1.2041022个丙烯醛分子的物质的量为_ mol，质量为_g. 练4：下列说法正确的是 ( ) A钠的摩尔质量是23g BO2的摩尔质量是16gmol ClmolH2O的质量是18g D6.021023个氧气的质量是32g练5：某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D32三、物质的量、质量和微粒数三者间的换算关系物质的微粒数物质的量（mol）物质的质量（g）6.0210236.021023MM例6填充下列表格：物质微粒个数质量物质的量摩尔质量氦气（He）0.2S1.2041023Na2CO35.3C12H22O110.25例7与4.4克二氧化碳相比(1)含有相同分子数的水的质量是多少? (2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?练6：4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。练7：1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 （ ）A1 B.12 C16 D23练8：4.9 克硫酸里有：(1)多少个硫酸分子? (2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子? (3)多少个氧原子? 四、化学方程式给出的关于物质的量之比的信息以化学方程式为例：2Al十 3H2SO4A12(SO4)3+3H2 2 3 1 3 其意义是：每2mol 铝与 3mol 硫酸反应，生成 1mol 硫酸铝和3mo1 氢气。其中，铝和硫酸的物质的量之比是 _铝和硫酸铝的物质的量之比是_ 铝和氢气的物质的量之比是_ 硫酸和氢气的物质的量之比是_ _ 根据以上信息，只要知道化学反应中一种反应物或生成物的物质的量，就能根据化学方程式所给出的信息求出其他各种反应物和生成物的物质的量。例9(l)甲烷(CH4)在氧气中充分燃烧。生成二氧化碳与水，则参加反应的氧气与生成的水的物质的量之比是_。(2)碳与氧气不充分燃烧，生成 CO时的物质的量比是_； 碳与氧气充分燃烧，生成CO2 时的物质的量之比是_。不管怎样，总结还是要写的！【课堂练习】1下列说法中正确的是 （ ） A氮气的摩尔质量就是氮气的式量 B一个碳原子的质量是 12gC氢氧化钠的摩尔质量是40g D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量20.2mol P2O5 （ ）A含 1 个氧原子 B含 0.2mol 磷原子 C含1.2041023个五氧化二磷分子 D质量为 142 3下列叙述中错误的是 ( ) AH2SO4的摩尔质量是98g/mol B2molNO和 2mo1NO2含原子数相同 C等质量的O2和O3 中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO 和CO2中所含碳原子数相同4下面叙述正确的是 ( )A同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 B0.5mo l氢的质量是0.5g CH2SO4的摩尔质量为98g D0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为 1.20410235相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 ( ) A所含硫原子的物质的量之比为 1：1 B氧原子的物质的量之比为 3：2 C氧元素的质量比为 5：4 D硫元素的质量比为 5:46如果2g甲烷含有x个分子，那么 22gCO2中所含分子数是 ( ) Ax B4x C0.5x D3x 7等质量的下列气体所含的分子数最多的是 （ ） AH2 BO2 CN2 DCl2 8下列五种物质：6gH2、0.5molCO2、1.2041024 个HCl分子、147gH2SO4、92g乙醇(化学式为C2H5OH)它们中物质的量最大的是_(填序号，以下同)，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。 90.4molAx和 1.2mol B2完全反应， 生成 0.8molAB3，则单质Ax的化学式为 ( )AA 2 BA3 CA 4 DA5 10含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 （ ）A1：1 B1：2 C2：3 D2：111在国际单位制中，物质的量的基本单位是_。化学家可以用物质的量来计算微粒的数目或物质的质量，1 摩尔物质含有约_个微粒。 12 （1）9.031023个二氧化碳分子为_mol。 （2）0.5mol甲烷(CH4)含甲烷分子_个，含碳原子_ mol，含氢原子_个。 （3）0.2mol 甲烷含原子总数为_个。 （4）0.2mol Na2SO4与_ mol KNO3含氧原子个数相同。13科学家发现半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式C3H7NSO2，它的摩尔质量为_g/mol，5mol半胱氨酸的质量 g，3mol半胱氨酸含分子_个。 14一氧化碳的摩尔质量是_ _，二氧化碳的摩尔质量是_列举一种气体，它的摩尔质量在上述两种气体之间，如_15阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，它的化学式为C9H8O4。一个阿司匹林分子中碳、氢、氧各原子的个数比是_，阿司匹林所含的碳、氢、氧各原子的物质的量的比是_16把 2mol 氧化铁和 5mol 氧化亚铁相混合，这种混合物中，铁元素与氧元素的物质的量之比是_，质量比是_。【直击中考】1（2004年上海中考题）下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(KJ)392.8282.6285.8890.31367（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式_。lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_moI。（3）充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。2（2005年上海中考题）在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是 g/mol，1mol二甲醚分子中含有 个氧原子。（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式： C2H6O+3O2 。2mol二甲醚完全燃烧时需要 mol氧气。（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于 能源。3（2006年中考题）矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水。（1）亚硫酸钙（CaSO3）的摩尔质量是_，其中Ca、S、O元素的原子个数比为_；1molCaSO3中约有_个硫原子。（2）写出吸收SO2的化学反应方程式：_。（3）根据上述化学反应，若要吸收32gSO2气体，理论上需要_mol Ca(OH)2。4（2007年中考题）（1）Na2CO3的摩尔质量为_，1molNa2CO3中约含有_个氧原子。（2）将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。 反应的化学方程式为_； 生成的Na2CO3的物质的量为_mol，质量为_g。（3）反应后所得的溶液的pH_7（填“”、“=”、“”）。5（2012年中考题）“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。胞嘧啶由_种元素组成，6.021024个C4H5ON3分子的物质的量是_mol。 6（2013年中考题）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由_种元素组成，2mol Al(OH)3中含有_g氧元素。7（2012年中考题）下列有关SO2的叙述正确的是（ ）ASO2的摩尔质量是64gB1mol SO2中含有1mol O2CSO2的物质的量是指SO2的质量DSO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比8（2013年中考题）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为 ( )A B C D9（2008年中考题）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1106g，需要用碱溶中和处理。试计算： （1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g，是 mol H2SO4。 （2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH mol。 （3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。【课后练习】1下列说法中，错误的是 （ ） A1mol 氧气中含有 2mol 氧原子 B二氧化碳的摩尔质量是 44 C氢原子的相对原子质量是 1 D2mo1 水的质量是 36g 2下列含有分子个数最多的是 ( ) A16gO2 B44gCO2 C49gH2SO4 D60gCl2336.021023个氮原子是_mol氮原子，0.16.021023个水分子是_mol水分子。40.2mol氯分子中含有_mol氯原子，0.5mol三氧化硫分子中含有_mo1硫原子和_mol氧原子，2mo1硫酸(H2SO4)分子中一共含_mol原子。5硫酸的式量是_,硫酸的摩尔质量是_，磷酸(H3PO4)的式量是_,磷酸的摩尔质量是_，若硫酸和磷酸的质量相等，则它们所含分子数之比为 _，所含氢原子数之比为_，所含氧原子数之比为_。6填表 质量（g）物质的量（mol）微粒数（个）O22SO22O326.02102370.2g H2、2.4gC、19.6g H2SO4、19.5gZn它们之间的物质的量之比依次为 ( ) A2l23 B1223 C2113 D3122 8下列所含氧原子数最少的 （ ） A27g 水 B32g 二氧化硫 C48g 臭氧 D88g 二氧化碳9等物质的量的SO2和SO3，不正确的是 （ ） A分子数之比为 1：1 B硫原子数之比 1：1 C氧原子数之比 2：3 D质量之比 2：3 10下列说法中不正确的是 （ ） A相同质量的氮气和一氧化碳所含分子数相同 B相同质量的氧气和臭氧所含的原子数相同 C相同物质的量的氢气和硫酸所含氢元素质量相等 D相同物质的量的甲烷(CH4)和氨气(NH3)所含原子数相等11下列