安化二中2008届高三第三次调研考试试题.doc

安化二中2008届高三第三次调研考试试题化 学出题人：李小虎 审题人：周广林第一卷 选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 Ni-70 一、选择题（本大题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW 和 thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同2、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子（ ） AB CD全部都是3、在三个不等容的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（ ）Ap (Ne)p (H2)p (O2) Bp (H2)p (Ne)p (O2)Cp (H2)p (O2)p (Ne) Dp (O2)p (Ne)p (H2)4、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）A H2O B BF3 C CCl4 D PCl55、下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:6、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏8、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B. 20，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加9、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 dcbaC. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC10、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、选择题（本大题包括10个小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有分子数为NAB 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 24g Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子12、可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13、若配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，一定不需要的仪器是 （ ） 烧杯 500mL的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 量筒 烧瓶 250mL的容量瓶 托盘天平A. B. C. D. 14、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓NaBr溶液 15、下列离子方程式中正确的是（ ）A NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 OCO2H2O2 OHCO32D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl16、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极17、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 18、将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为A1.49mol/L B1.52mol/L C2mol/LD2.5mol/L19、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ ） AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O920、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮N-N键键能为160KJ/mol(N2的键能为942 KJ/mol), 这种N-N键向空间无限伸展。下来说法中正确的是 （ ） A.这种高聚氮属于分子晶体B. 这种高聚氮属于高分子化合物 C. 这种高聚氮的可能潜在应用是制备氮肥和代替金刚石使用D. 这种高聚氮的可能潜在应用是制备高能炸药安化二中2008届高三第三次调研考试答卷化 学出题人：李小虎 审题人：周广林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 Ni-70 一、选择题：（共20分.每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案二、选择题：（共30分.每小题只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920答案第二卷 非选择题(50分)三、非选择题（共50分）21、（6分）（1）将溶质的质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与水按体积15的比例混合，配制成硫酸溶液500mL（密度为1.2g/cm3），应取98%硫酸 mL，(请保留一位小数，下同)所得稀硫酸的物质的量浓度是 ；（2）同温同压下，某容器中充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为 。22.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。（2）A、B两种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（写离子符号） （3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。（4）D2能与水反应生成一种强酸和一种弱酸,其弱酸溶质分子的电子式是 。此弱酸的酸性比碳酸 (填强或弱),能证明此结论的化学方程式为 .23（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列一组物质的熔点高低（填“”或“” SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应热H = kJ/mol.24.（6分）(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式: (2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为 强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.(3)试写出:(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式 25（12分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 写出A和B的化学式：A_，B_ 。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _ ； _ 。 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： _ 。 写出由FH的化学方程式： _ 。26（10分）(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最