碱金属高三复习.doc

先辉学案 20-1-16江苏省宿迁中学课时教案课题碱金属复习总第 课时课型复习课备课时间2002/9/16教学目标1掌握钠及化合物的性质2培养归纳总结知识的能力教学重点钠与水反应教学难点与水反应计算教具准备教学学法讨论、练习教 学 过 程教学内容教师活动学生活动思考题在演示钠与水反应实验的过程中，其具体操作和观察到的现象与钠的性质有什么关系？归纳钠的性质：一、 物理性质：二、 化学性质：练习1将4.6g Na投入95.6 g水中，求所得溶液的质量分数？2将a gNa 投入b g水（足量）中，所得溶液的质量分数为_3足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？ 4将一定质量的钠投入t时24.5g水中，恰好得到t时NaOH饱和溶液31.2g。试求：（1）参加反应的钠的质量（2）t时NaOH的溶解度和饱和溶液的溶质质量分数。 52.3gNa投入多少g水中，才能使所得溶液中Na+与H2O个数比为1：10？引导分析：取出：切及颜色变化：投入水中现象：启发 1溶质是什么物质？ 答案：8%23不相等，金属钠产生的氢气的质量大，因为铁只和稀硫酸反应，当硫酸耗尽后反应则停止，而金属钠除与硫酸反应外，还可与水反应，因此钠产生的氢气的质量大。4(1)31.2g-24.5g=6.7g2Na+H2O=2NaOH+H2 m46 80 2 44x y 6.7gx=7g y=12.2g(2)设溶解度为S100g:S=(31.2-12.2)g:12.2gS=64.2g=62.4g(100g+64.2g)=39.1%分析：水来自两部分一是和离子的配比，二是Na消耗的水口答：密封保存质软、银白色变暗浮、球、游、响、红列式求解讨论： 过量的钠与不再反应思考： 溶解度的概念求解教学内容教师活动学生活动6某碱金属R 11.7g 投入足量水中充分反应后，溶液增重11.4g，求该金属的相对原子质量。7为测定某碱金属的相对原子质量，设计装置如图：该装置（包括水）的总质量为a g,将质量的b g的某碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞，碱金属完全溶解后再称量此装置，总质量为c g，列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式： 仪器A中的试剂为无水氯化钙，其作用是_若不加仪器A，反应直接敞口进行，所测得相对原子质量会_(偏大或偏小),理由是_。8计算：把6.2g Na2O 投入93.8g水中，求所得溶液的质量分数？9计算：把7.8g Na2O2投入92.2g水中，求所得溶液的质量分数？小结思维训练1取一支大试管，加入15mL水，再加入10mL的苯（=0.87g/cm3）,静置，取黄豆大小的金属钠（=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有苯和水的试管中，试推测能观察到的实验现象 。2一块表面被氧化的金属钠质量为11.5g，将其放入足量的水中充分反应后，收集0.2gH2,则原金属表面氧化物的质量分数为 指导写出化学反应方程式通式简析2M+2H2O=2MOH+H22x 2bg （a+b-c）gx=B/(a+b-c) 由于碱金属与水的反应剧烈且是放热反应，因此，产生的H2中肯定有大量水蒸气，这就会影响用差量法测定实验结果，所以，用CaCl2吸收水蒸气，防止水份走失。引导学生谈复习体会。点拨：由于苯的密度小于水，且不溶于水，故试管中液体分两层，上层是苯，下层是水。而钠的密度大于苯而小于水，且钠不与苯反应，加入后钠位于苯与水的分界面上。钠与水接触后反应，产生的H2附着于钠表面，使之浮力增大，金属钠上浮，然后H2脱离钠，钠又下沉。答案：金属钠在两液体分界面处上浮，而后下沉，并产生气泡。答案：设样品中未被氧化的金属钠质量为x2Na+2H2O=2NaOH+H2 46g 2g x 0.2g x=4.6g金属表面氧化物质量为11.5g-4.6g=6.9g,其质量分数为6.9/11.5100%=60%进行计算前后四位同学讨论从计算式知，若不用CaCl2干燥，必然造成a+b-c值变大，使测得值偏低。讨论并小结参考资料：1某温度下 NaOH的溶解度为120g，求：（1）向100 g水中最多加入多少克下列物质可不出沉淀（指该温度下）A.Na B.Na2O C.Na2O2 （2）该温度下，向a g 水中投入b g Na ， Na全部溶解后恢复至原温度。试讨论 ：当a和 b 的数值关系在不同范围内时，产生的沉淀为多少克？（用含a,b的代数式表示）（3）该温度下，NaOH的溶解度为a g , 此温度下，用b g 水溶解一定量Na2O2恰好形成饱和溶液，求加入Na2O2的质量。24.6g Na 在空气中充分燃烧得淡黄色粉末，该粉末与水反应，可得氧气多少g？3（1）在空气中部分氧化的钠23.62g ,投入86.38g 水中，收集到氢气11.2L(标况下)所得溶液密度为1.1g/cm3. 计算： 样品中Na的纯度？4.将10 g CO2和CO的混合气体通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6%，则原混合气中CO2的质量分数为（D）A.32% B.44% C.56% D.88%5.将a g钠溶于b g水中，a1 g Na2O溶于b1 g水中，a2 g Na2O2溶于b2 g水中，均得质量分数为8%的溶液。(1)若a1a2=3139，则b1b2=11；(2)若a为4.6 g，则b=95.6 g。6.100 g质量分数为3.65%的盐酸与11.6 g Na2CO3xH2O刚好反应完全，则x值为7。7.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(A )A.Na2O2与CO2 Na与O2 C.NaOH与CO2 碳与O2*8.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(B )A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO39钠与下列物质反应产物是唯一的是（D）A.HCl B.H2O C.O2 D.Cl2精选习题1金属钠着火时，可采用的灭火物质是（C）A泡沫灭火器 B水 C砂子 D煤油234 5已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O2=2Na2O 4Na+CO2=2Na2O+C 3NaNO2+6Na=4Na2O+N2在上述三种方法中最好方法是 ，原因是 （解法点拨如果只简单考虑，当然是钠直接与氧气反应简单，但实际上钠在与氧气反应时，总会伴随有2Na+O2=Na2O2，产物含有杂质不好。而方法首先是产物中有碳杂质，且生成Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此法也不好，最好方法当属，产物纯，且不会变质。答案：。此反应中产物只有Na2O是固体而另一产物N2，可以把周围环境中的氧气排净使得Na2O不能被氧化成Na2O2。）6欲使100g9.32%的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的