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文档简介

过渡元素离子显色机理及颜色记忆 小常识光的三原色 电视机 颜料的三原色色彩产生的三要素 先介绍一下补色 颜色与物质的内部结构 本性 如果物质吸收光能后进行电子跃迁所产生的发射光谱在可见光内 物质颜色就是吸收的入射光的补色与发射光谱产生的光的混合色 如果物质吸收光能后进行电子跃迁所产生的发射光谱不在可见光内 物质颜色就是吸收入射光后产生的补色 过渡元素离子的显色机理 水溶液中 溶液的颜色与什么有关1入射光的波长2溶质溶剂的本性 本次讨论重点 3溶液的浓度4液层的厚度5器皿的颜色 过渡元素离子在水溶液中的颜色 实际上是其水合离子的颜色 这些水合离子存在着未成对的d电子 如果没有未成对的d电子 离子往往无色 Sc3 Ti4 Cu Zn2 稳定结构的粒子大多无色 再来看看非水溶液中的化合物 S区p区元素形成的化合物大多无色 而d区 ds区元素与p区元素形成的化合物大多有色 原因 前者多为8电子稳定结构 难以激发 后者存在单个价电子 正负离子之间存在相互极化现象 所以一般呈现颜色 思考 为什么NaCl等离子晶体应是无色透明的 但我们平时见到的实物却都是白色的 做一下 给下列氧化物颜色排序 从浅到深 K2O TiO2 Mn2O7 CrO3ZnS HgS CdS 解释 由于阴阳离子相互极化 外层电子云重叠 导致分子轨道中基态和激发态间的能差变化 一般使 E减小 从而使其颜色加深 同一元素不同价态 同一元素阳离子价态越低颜色越深 如VF5无色 VF4褐色 VF3暗绿色 注意 若高价态不稳定 则发生反常现象 如PbCl4淡黄色 PbCl2白色 化合物的组成中 若同时存在着同一元素的两种价态 则此化合物的颜色比一种价态的化合物的颜色要深一些 如亚铁氰化亚铁白色 铁氰化铁浅黄色 但铁氰化亚
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