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六合高级中学09届高三化学考点整理与训练2009年高考化学考点整理与训练第一部分 必考内容根据普通高中化学课程标准（实验），2009年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。 1化学科学特征和基本研究方法 （1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。 提出了原子学说， 提出了分子学说。原子的定义： 分子的定义： 在化学变化中 的组成会发生变化，而 的组成不变。（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。化学反应的本质是： 化学变化中必然伴随 的变化。在化学变化中，必须遵循的规律有 、 、 。如在电解质溶液中存在的两个守恒：（以NaHCO3溶液为例）物料守恒： 电荷守恒： 【研究题1】（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【研究题2】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。【研究题3】（2007 重庆理综6）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钾 C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（4）了解定量实验研究方法在化学科学发展中的应用。 【研究题4】向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是A. 0.1 mol Ca(HSO3)2 B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3C. 0.2 mol NaHSO3 D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO3【研究题5】（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。（5）了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。绿色化学的核心是利用 。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，这时原子利用率为 。【研究题6】（08江苏卷）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【研究题7】化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是 （ ）A煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D乙烯水化法制乙醇体现了“原子经济”的思想【研究题8】石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题： (1)已知反应中二氯乙烷的产率(产率=100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数) (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+O22 CH2CICH2C1+2H2O 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。2化学基本概念和基本理论 （1）物质的组成和分类 理解分子、原子、离子等的含义。分子原子都是 性的，在分子、原子中， 数= 数，中子数= 数 数，质量数近似等于 。离子分为阳离子和阴离子，阳离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数；阴离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数。【研究题1】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）A Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。相对原子质量近似等于 。相对原子质量和相对分子质量和摩尔质量之间是什么关系 。【研究题2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NAC标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NAD标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA理解物理变化与化学变化的区别与联系。哪些变化属于物理变化： 哪些变化属于化学变化： 【研究题3】下列叙述正确的是A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒【研究题4】（2007 四川理综）下列家庭验中不涉及化学变化的是A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。物质可以分为混合物和纯净物。混合物的类型有： 。纯净物的类型有单质和化合物。单质包括 。化合物包括 。有机物包含烃和烃的衍生物等。烃包括 。烃的衍生物包括 。【研究题5】下列有关物质分类或归类正确的是A混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银B化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDC同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2D同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。【研究题6】（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H8【研究题7】（2007 江苏） 下列叙述正确的是CH2CH2CH2 n A聚丙烯的结构简式为： B石英的化学式为：CaSiO3 C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构28+208DAr原子的结构示意图为：知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。胶体的粒子直径 。如何制备Fe(OH)3胶体 （写方法和化学方程式）。用 （方法）鉴别胶体和溶液，此方法对应的现象还有 。明矾KAl(SO4)212H2O为什么能净水？ 。【研究题8】（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）AB CD理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。溶解度的概念： 溶解度用S表示，如常温下100g水中溶解35.1gNaCl达到饱和，S=35.1g。m(溶质)m(溶质)溶质的质量分数=饱和溶液的质量分数= （用带S的式子表示）什么是物质的量浓度 c= 【研究题9】（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。摩尔质量的含义 ；符号 ；单位 。气体摩尔体积的含义 ；符号 单位 。标注状况下的气体摩尔体积= 。阿伏加德罗常数NA= ，什么是阿伏加德罗定律 。【研究题10】（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【研究题11】（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA（2）化学反应与能量转化 能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。 【研究题1】（2007 江苏24）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。化学反应中能量转化的原因： 常见的能量转化形式： 【研究题2】（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。吸热反应： 常见的吸热反应： 放热反应： 反应热（焓变）： 表达符号： 单位： 计算方法： 。【研究题3】（08上海卷）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【研究题4】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 氧化还原反应的本质： ；氧化还原反应的特征： 。举几例生产、生活中常见的氧化还原反应： 。【研究题5】（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g【研究题6】（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。构成原电池的条件： 简述原电池的工作原理： 简述电解池的工作原理 【研究题7】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH【研究题8】（08全国卷）电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式碱性锌锰电池：负极： 正极： 总反应方程式： 铅蓄电池负极： 正极： 总反应方程式： 阴极： 阳极： 总反应方程式： 氢氧燃料电池（强酸性介质）负极： 正极： 总反应方程式： （强碱性介质）负极： 正极： 总反应方程式： 其它燃料电池：甲烷/氧气（强酸性、强碱性）； 甲醇/氧气（强酸性、强碱性）；CO/O2（CO2和Na2CO3为介质）【研究题9】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li【研究题10】（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 金属腐蚀的种类： ，怎么理解？ 危害有哪些？ 金属发生电化学腐蚀的原因（以铁制品为例）： 防止铁腐蚀的措施有哪些？ 防止铝腐蚀的措施有哪些？ 【研究题11】（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _; 在电化学腐 蚀中，负极反应是_; 正极反应是_； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法) 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。 如何提高燃料的燃烧效率？ 如何缓解能源危机？ （3）物质结构与性质 了解元素、核素和同位素的含义。元素： 核素： 同位素： 举例说明它们之间的联系和区别知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。用等式表示他们之间的关系： 【研究题1】（08全国卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 【研究题2】（2007 江苏19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：_ ；B ：_ ；C：_ ；D ：_ 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_ ； 。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 简述周期表的结构：周期 族 金属与非金属分界线 【研究题3】（08四川卷）下列叙述正确的是（ ）A除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。元素周期律的本质是： 同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系有哪些？ 【研究题4】（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY了解元素（主族和零族）原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。 简述原子结构、元素在周期表中的位置及其性质三者间的关系【研究题5】（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。【研究题6】（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EODE位于元素周期表的IVA族认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。化学键： 离子键： 共价键： 【研究题7】（2007 海南22）下列叙述正确的是A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。 写出下列物质的电子式、结构式和结构简式乙烯、乙炔、乙醇、二氧化碳、氨气、四氯化碳等【研究题8】（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） 能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。哪些化合物属于离子化合物：（举例） 哪些化合物属于共价化合物：（举例） 如何用化学键表达化学反应的实质： （4）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。化学反应速率是用单位时间内减少或增大来表示的，化学反应速率计算式 ，常用单位是 ， 。同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于 ，也等于同一时间内 。【研究题1】反应3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2 L密闭容器中进行，5 min 后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率v为（ ）Av（X）=0.03 molL1min1 Bv（Y）=0.02 molL1min1Cv（Z）=0.10 molL1min1 Dv（W）=0.20 molL1min1了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。影响化学反应速率主要因素是 。外界条件 、 、 （对于有气体参与的反应）和使用 都能加快化学反应速率。【研究题2】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1 时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为 A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s【研究题3】（2007海南 17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.0503