化学成长记(7-8).doc

勤学如春之苗，不见其长，日有所增 命题人：黄俊杰 勤学如春之苗，不见其长，日有所增 命题人：黄俊杰化学成长记（7）姓名 班级 1、微粒半径大小比较方法：先比电子层数，电子层数越多，一般半径越 ；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越 ；电子层数相同，核电荷数也相同时，电子数越多，半径越 。如：H+HH-练习1：原子或离子半径大小比较Na Mg C F N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ F- Na+ Fe2+ Fe3+ 2、元素电离能气态电中性 原子失去一个电子转化为一价气态基态正离子所需要的 能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I41.8为 元素；电负性1.7为 键；1.7为 键c.判断元素价态正负：成键两元素中电负性大的为 价，小的为 价。 d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数：电负性越大，得电子能力越 练习 1、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）A原子半径：NaMgAl B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl2、将下列原子按电负性降低的次序排列： As、F、S、Ca、Zn比较B、N、O第一电离能大小： 化学成长记（10）姓名 班级 一、共价键1、本质:共价键的本质是原子之间形成_ 。2、类型 (在每种键后画出原子轨道重叠示意图) 键,如HH (1) 键 键,如HCl 键, 如ClCl （2）键p轨道和p轨道形成键的过程： 3特征键特征 键特征 4、判断键、键的一般规律共价单键是_，共价双键中有一个_，另一个是_，共价三键由一个_和两个_组成。5、共价键的特征：具有 和 ，其中不具有方向性的共价键是 型练习 1、CH2=CH2分子中有几个键和几个键？2.下列有关键的说法错误的是 （ ）A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B. s电子与p电子形成s-p键 C. p和p不能形成键 D. HCl分子里含有一个s-p键化学成长记（11）姓名 班级 二、键参数键能、键长与键角作用参数概念作用键能气态基态原子形成1mol化学键_ 的_。键能越大，键越_ ，越不易_。键长形成共价键的两原子之间的_。键长越短，键能_，键越_。键角多原子分子中的两个共价键之间的夹角表明共价键有_，决定分子的空间构型。三、等电子体原理:1、等电子体原理是指 相同， 相同的分子（或离子）具有_的化学键特征，它们的许多性质是_的。练习：1、按要求列举与题目相符合的常见的等电子体，并说出其空间构型：（1）二原子10电子：N2与 、 （2）三原子16电子：CO2与 、 （3）三原子18电子：O3与 、 （4）四原子24电子： BF3与 、 （5）五原子32电子： B（OH）4与CX4 、 （6）六原子30电子的等电子体：环硼氮烷（B3N3H6）与 、 化学成长记（12）姓名 班级 一、形形色色的分子1、三原子分子 化学式电子式结构式键角立体构型中心原子结合原子数CO2H2O2、四原子分子 化学式电子式结构式键角立体构型中心原子结合原子数CH2ONH3思考：四原子分子是否只有平面三角形和三角锥形呢？3、五原子分子 化学式电子式结构式键角立体构型中心原子结合原子数CH4化学成长记（13）姓名 班级 二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）有一种十分简单的理论叫 ，这种简单的理论可以用来预测ABN型（或BnA型）分子或离子的立体构型。这种理论认为，分子的立体构型是_相互_的结果。价层电子对：分子中的 的 ，价层电子对数=_ +_中心原子上的孤电子对数（简称孤对）m的计算方法：各符号含义：A： X n 故：m 注意： 阳离子时相当于中心原子失电子，则“ ”a，阴离子时相当于中心原子得电子，则“ ”a； 若m为小数时，则进一步取整数，如NO2中m ，这时应当作m=1。练习：1、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型两个结论都正确的是（ ） A.直线形、三角锥形B.V形、三角锥形 C.直线形、平面三角形D.V形、平面三角形2、下列分子或离子的中心原子，带有一孤对电子的是（ ） A.CO2B.SO2C.SO3D.PCl3化学成长记（14）姓名 班级 价层电子对数与VSEPR模型的关系价层电子对数234VSEPR模型VSEPR模型名称1、例题：完成下列填空分子键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子立体构型名称CO2H2ONH3CH2OCH4CO32NH4+2、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ） A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO2化学成长记（15）姓名 班级 价层电子对斥理论A的价层电子对数成对电子孤电子对数VSEPR模型名称分子立体构型名称实例220330214403122杂化理论杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角空间构型实例SPSP2SP3练习：化学式键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子的立体构型名称H2S NH2 NF3 化学成长记（16）姓名 班级 一、杂化轨道概念1、在外界条件影响下，同种原子内部能量_的原子轨道重新组合成能量_的过程叫做原子轨道的杂化。重新组合后的新的原子轨道叫_，杂化前后原子轨道数目_，原子轨道伸展方向_。2、杂化轨道理论认为原子在形成分子时中心原子一般存在_、_、_等过程，其中 过程不一定有。3、杂化轨道只能用于形成 键或容纳孤电子对，不能用于形成 键。二、杂化轨道类型1、sp杂化（例如BeCl2）sp杂化是由_轨道和_轨道组合，形成二个能量相同的杂化轨道，轨道间的夹角为_，呈_形。2、sp2杂化（例如BF3）sp2杂化是由_轨道和_轨道组合，形成三个能量相同的杂化轨道，轨道间的夹角是_，呈_。3、sp3杂化（例如H2O）sp3杂化是由_轨道和_轨道组合，形成4个能量相同的杂化轨道，轨道间的夹角是_，呈_。三、多原子分子里原子杂化类型的判断（理解记忆）C2H4：C原子属于 杂化。 C2H4：C原子属于 杂化。C6H6：C原子属于 杂化。 HCHO：C原子属于 杂化。H2O2：O原子属于 杂化。 CH3CH3：C原子属于 杂化。 化学成长记（17）姓名 班级 1、用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型BCl3_ CS2_ SO2_ CO2_ SO42_ SO32_CO32_ AlF63_ ClO4_2、指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。分子式杂化轨道类型分子的几何构型PCl3BCl3CS2Cl2O3、下列说法错误的是 （ ） A.H2O、NH3、CH4分子中，中心原子均采取sp3杂化 B.烷烃中所有的碳原子均采取sp3杂化 C.含有sp2杂化轨道的分子不一定都呈平面结构 D.直线形分子中，中心原子均采取sp杂化轨道成键4、在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，则SO2的键角（ ） A.等于120B.大于120C.小于120D.等于1205、下列分子中，空间结构为平面三角形的是 ABeCl2 BBF3 CSiCl4 DSO2化学成长记（18）姓名 班级 一、配位键 概念：成键原子一方提供_，一方提供_而形成的_。即“_”是一类特殊的_。在Cu(H2O)42中Cu2与H2O分子间的化学键是_提供孤电子对给予_，_接受_的孤对电子形成的。形成条件：为一方能原子提供_ 的原子，另一方为能_ 的原子或离子。表示：配位键可以用AB来表示，其中A是 孤对电子的原子叫_；B是_孤对电子的原子，提供_，叫做_。例如：二、配位化合物定义：_与某些_（称为配体）以_结合形成的化合物，简称_。注意：并不是含有配位键的化合物就是配位化合物，如：NH4Cl含有配位键，但不是配位化合物化学成长记（19）姓名 班级 配合物的形成（按照要求书写下面方程式）将适量白色的无水CuSO4放入试管，加入蒸馏水现象：_。有关离子方程式_ 。在所得CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量现象：_。有关化学方程式_ _。有关离子方程式 。 在所得溶液中加入大量乙醇，现象：。以上实验说明与Cu+配位能力：NH3 H2O在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液现象：_化学方程式_ 离子方程式：_ 在氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，现象：_ ，离子方程式 。再继续加入氨水，现象：_，