浙教版九年级上第一章第四节几种重要的盐试卷.doc

几种重要的盐试卷盐的含义、几种盐的性质1、下列关于“盐”的叙述，不正确的是（）A盐是酸跟碱中和的产物B食盐是盐中的一种C盐晶体在自然界很常见D盐就是由两种金属离子构成的化合物2、下列有关酸碱盐的说法中，错误的是 （ ）A酸根中可能含有氧元素 B盐中一定不含氧元素C碱中一定含有氢元素和氧元素 D盐中可能含有氢元素3、碳酸钠的俗名叫 ，它从溶液里结晶析出时的化学式为 ；在它的溶液里，滴加酚酞试液，可观察到的现象是 ，由此可知，碳酸钠的水溶液呈 性。4、下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是 （ ）A酒精B固体烧碱C碳酸钠晶体D生石灰5、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是 （ ）A氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B氯化钠 食盐 NaCl C硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 6、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ） A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100克100食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克 C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出7、某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50的CaCO3或Si02、Al(OH)3、CaHP04等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。【进行实验】取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是_；取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_。【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。【反思交流】有同学指出上述实验没有对_是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。 【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵(NH4)2C2O4溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式_。二、盐的溶解性、复分解反应1、下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是( )A. CuSO4 B. AgCl C. Na2CO3 D. Ca(OH)22、下列混合物中，能用过滤的方法分离的是（）ANa2CO3和aCO3 B水和酒精 CNa2CO3和CaCl2DBaCO3和BaSO43、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A 2H2+O2=2H2O（反应条件：点燃） B NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 C Mg+2HCl=MgCl2+H2 D 2HgO=2Hg+O2（反应条件：加热）4、判断下列物质之间能否发生反应，写出能反应的化学方程式石灰石跟稀硝酸混合 氢氧化镁和氯化钾溶液混合 氢氧化钾和氯化镁溶液混合 碳酸钙和氢氧化钠溶液混合 碳酸钠和氢氧化钙溶液混合 氯化银和硝酸钠溶液混合 硝酸钙和碳酸钠溶液混合 氢氧化铜和硫酸溶液混合 氢氧化钾和硫酸溶液混合 7、 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是( )A. ZnCl2 B. CaCO3 C. MgCl2 D. Na2CO38、 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )A. AgNO3，NaCl B. Na2SO4，MgCl2 C. HCl，Na2CO3 D. MgCl2，K2CO39、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂（ ） A澄清石灰水 B硝酸银溶液 C石灰石 D生石灰粉末10、下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是( )A. FeCl3和KOH B.Na2CO3和CaCl2 C.MgCl2和AgNO3 D.Ba(NO3)2和K2CO311、下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是 （ ）A硝酸钾 氯化钠 氢氧化钠 B氢氧化钠 氢氧化钾 盐酸C硫酸 盐酸 氢氧化钠 D氢氧化钠 硫酸 氯化钠12、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）A可能存在NaOH B可能存在Na2SO4C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和Na2SO412、2007年，我国首次调整饮用水标准。新标准规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是 A加热 B加入适量纯碱 C加入适量氯化钡 D加入适量明矾13、过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O2 +2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题： (1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 (2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。 (3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 5、做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。 ；(1) 刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 (用化学式表示)；(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。三、盐和化肥2、白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是( )A.含氮的 B.含磷的 C.含钾的 D.含硼的3、下列物质中，属于复合肥料的是（ ）ACa3（PO4）2 BNH4NO3 C KNO3 D KCl4、化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻 C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。 KCl； NH4HCO3； Ca3(PO4)2。 (2)“测土配方”可以