彭州一中高11级化学综合练习4.doc

彭州一中高11级化学综合练习（4）一、选择题(每题3分，共51分)1下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能2下列说法正确的是()A通常条件下，吸热反应不能自发进行B放热反应必须在加热条件下才能发生C放热反应一旦发生就可继续进行下去D由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定3下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸溶液C.银锌硝酸银溶液D.锌铁硝酸铁溶液 4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()AAgBZn(OH)2CAg2ODZn5碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6把一小块镁铝合金放入6molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是()AMg2e=Mg2 BAl4OH3e=AlO2H2OC4OH4e=2H2OO2 D2H2O2e=2OHH27下列说法中正确的是()A升高温度只加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率 D催化剂可以改变反应速率8下列说法错误的是()A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应是指既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了9一定温度下的反应A(g)3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()AC的生成速率与C的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化D单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B10现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11对处于平衡状态的反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列叙述正确的是()A增大压强、v(正)增大，v(逆)减小 B升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小12铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A阴极B正极C阳极D负极13在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是()A增大Fe2O3的投入量B保持容器的体积不变，增加H2的输入量C充入N2，保持容器内压强不变D充入N2，保持容器体积不变14能源可分为一级能源和二级能源，直接从自然界中取得的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()A天然气是二级能源B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源15100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的量，可采用的方法是()A加入适量的6molL1的盐酸 B滴入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液16能够说明可逆反应H2(气)I2(气)2HI达平衡状态的是()A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成B一个II键断裂的同时有二个HI键形成C一个HH键断裂的同时有一个HH键形成D一个HH键断裂的同时有二个HI键断裂17在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。则平衡时N2的物质的量和转化率分别为()A15mol25% B20mol50% C7.5mol25% D40mol80%二、非选择题(本题包括7个小题，共49分)18(6分)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)实验中观察到的现象是_，产生上述现象的原因是_(3)通过_现象，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量。19(8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反应式为_。b电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。20(6分)在下列化学反应中，可以用于设计化学电池的是_。氢氧化钠溶液与盐酸反应活性铁(Fe)与空气反应二氧化碳与木炭反应甲醇与氧气反应21(6分)任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，下列化学反应也不例外。Fe2FeCl3=3FeCl2该电池的负极材料为_，电极反应式为_；该电池的正极材料为_，电极反应式为_。22(8分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(1价)和S(6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H)增大而加快。(1)反应开始时反应速率加快的原因是_。(2)反应后期反应速率下降的原因是_。23(6分)当煤炉炉筒内煤烧得炽热无焰时，洒上少量的水，炉筒内会发生多种变化，请就此回答下列问题：(1)写出加水时引起的有关主要化学反应的化学方程式，并指出其是放热反应还是吸热反应。(2)分析说明加水与不加水相比，反应放出的总热量是增大、减小还是不变。(3)列举加水后的一种新物理变化及其对炉筒内温度的影响。24(9分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)