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第19章 过渡元素（一）习题1选择题191下列配离子属于反磁性的是（ ）(A) Mn(CN)64- (B) Cu(en)22+ (C) Fe(CN)63- (D) Co(CN)63-192下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是（ ） (A) CrO3 (B) MnO2 (C) PbO2 (D) V2O5193下列离子中磁性最大的是（ ） (A) V2+ (B) Cr3+ (C) Mn2+ (D) Fe2+194 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有（ ） (A) Fe3+ (B) (C) (D) Fe (CN)195在碱性溶液中氧化能力最强的是（ ） (A) (B) NaBiO3 (C) Co2O3 (D)196过渡金属和许多非金属的共同点是（ ） (A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色 (C) 有多种氧化态 (D) 许多化合物具有顺磁性197 CrO5中Cr的氧化数为 （ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10198在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是（ ） (A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐-0.41 V-0.74 V199根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为 （ ） Cr3+ Cr2+ Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V1910 已知V3+ / V2+ 的= -0.26 V，O2/H2O的= 1.23 V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是（ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液1911对第四周期的过渡元素，不具备的性质是（ ） (A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物 (C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s23d n的电子排布1912根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是（ ） (A) TiCl3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF31913由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（ ）-0.91 V-0.41V Cr3+ Cr2+ Cr (A) 3Cr2+ 2Cr3+ + Cr (B) Cr + Cr2+ 2Cr3+ (C) 2Cr Cr2+ + Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr 3Cr2+1914用 Nernst方程式 j =，计算MnO4-/Mn2+的电极电势 j ，下列叙述不正确的是（ ） (A) 温度应为298 K (B) Mn2+ 浓度增大则j 减小 (C) H+ 浓度的变化对j 无影响 (D) MnO浓度增大，则j 增大1915下列各组自由离子的磁矩从小到大变化顺序，正确的是（ ） (A) Cu2+ Ni2+ Co2+ (B) Cr2+ Fe2+ Fe3+ (C) Cr2+ Mn2+ V2+ (D) Ti2+ V3+ Cr2+1916在强碱性介质中，钒()存在的形式是（ ） (A) VO (B) VO3+ (C) V2O5nH2O (D)1917已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是（ ） (A) 氢氧化铁 (B) 氢氧化钴 (C) 硫酸铬 (D) 铬酸铅1918下列硫化物中，溶解度最大的是（ ）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS1919从锰在酸性溶液中的元素电势图0.56 V2.26 V0.95 V1.51 V-1.18 V1.70 V1.20 V MnO MnO MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn 可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ） (A) MnO (B) MnO (C) MnO2 (D) Mn2+1920欲使软锰矿(MnO2)转变为KMnO4应选择的试剂是（ ） (A) KClO3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO3 (C) Cl2 (D) O22填空题1921 A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用： (1) 热分解法制备的金属是 _； (2) 用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 _； (3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是 _； (4) 用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 _； (5) 用羰化法提纯的是 _。1922 在酸性介质中，的最终缩聚产物为 ，进一步酸化，则生成 离子。1923 将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：_。1924 钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中，其反应式是_。氢氧化钛()和稀硝酸的反应方程式是_。1925在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是：_。1926 选用一种物质将Cr3+氧化为-，其反应方程式是： _， 选用一种物质可将氧化为，其反应方程式是： _。1927 下列物质的颜色是：TiO2 _； V2O5 _；CoCl26H2O_； Fe (CN)63-_。1928 在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是： (1) 加入Na2S得到_； (2) 加入Na2CO3得到_； (3) 加入NaOH得到_；加入过量NaOH生成_。1929 IW6O245-杂多酸根离子的结构是以一个 八面体为中心，四周围有 个共边的 。1930 FeSO4和(NH4)2Cr2O7受热分解的反应方程式分别为 和 。1931 在d区元素(四、五、六周期)最高氧化态的氧化物水合物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_。1932 钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时pH较大的是_，二者缩合形成的氧化物分别是_和_ 。1933酸性溶液中，钒的电势图如下：+1.00 V+0.36 V-0.25 V-1.2 V VO2+ V3+ V2+ V 并已知 (Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn2+/Sn) = -0.14 V (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(O2/H2O) = 1.229 V(1) (/V2+) = _；(2) 欲使V2+，V3+，可分别选择_，_做还原剂；(3) 低氧化态钒在空气中是否稳定? _。1934 在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液，最终得到浅绿色溶液，其化学方程式为 _。1935 在向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_ _。1936以钼酸铵为原料制备金属钼的两个化学方程式是：_，_。1937 硫酸氧钒()与高锰酸钾在强碱介质(KOH)中的反应方程式是： _。3简答题1938 已知：(/) = 0.56 V，(/ MnO2) = 2.26 V (/) = 0.56 V，(/ MnO2) = 0.60 V (O2/OH-) = 0.41 V试讨论在强酸性、强碱性介质中的稳定性。 KMnO4在浓碱液中会发生什么反应?1939 试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的步骤，并写出主要反应方程式。1940 用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4?1941 回答下图关于锰反应的问题： (1) A D化合物的化学式，化合物I VII的颜色； (2) 反应 的反应式。H+ A (II) B (I) (III) MnO2OH-H+ () C (IV) OH- D C () () 1942 现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠可供应用。 试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中除去铬的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。1943选择适当的试剂实现下列转化，并指出各步出现的现象。(4)(2)(1) Cr3+ (3) 1944 根据下列元素电势图：+1.23 V+1.695 V MnO2 Mn2+；+1.196 V+0.53 V I2 I- 说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下： (1) KI过量； (2) KMnO4过量时，KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么?1945分别写出KMnO4在强酸性，中性(或弱酸、弱碱性)及强碱性介质中和Na2SO3反应的方程式。4计算题1946 处理含铬(VI)废水的一种方法是用FeSO4 把Cr(VI)还原为Cr(III)并转化为铁氧体：Fe2+CrFeO4 。 (1) 需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSO47H2O； (2) 还原反应是在pH 4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为810 间进行，为什么?(相对原子质量：Fe 55.8，Cr 52，S 32； 溶度积：Fe(OH)3为4 10-38， Fe(OH)2 为 8.0 10-16， Cr(OH)3为 6 10-31 )1947 称取0.5000 g铬铁矿Fe(CrO2)2样品，以Na2O2熔融，然后加入6 molL-1的H2SO4酸化溶液，以50.00 mL 0.1200 molL-1的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的Fe2+ 需15.05 mL K2Cr207 (1 mL K2Cr207和0.00600 g Fe2+ 反应)标准溶液氧化。计算样品中铬的含量。(相对原子质量： Fe 55.85， Cr 51.996， K 39.098， O 16)1948在实验室中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵1.7000 g，硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)26H2O ，称取 9.806 g 分析纯K2Cr2O7 配制成1 L标准溶液，测定中用去K2Cr2O7 标准液20.00 mL。试求硫酸亚铁铵的纯度。(相对原子质量：N 14， S 32， K 39， Fe 56， Cr 52 )1949称取1