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盐类的水解课时强化作业第8章 第3节 盐类的水解(时间45分钟 满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCO3H2OCO32H3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO322H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NH4D2ONH3D2OH解析：A项是HCO3的电离方程式；C项，CO32水解是分步的，以第一步为主，应为：CO32H2OHCO3OH；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NH4D2ONH3HDOD。答案：B2(2012洛阳模拟)将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()ANaClO BNaOHCNaOH和NaCl DNaCl解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClOH2ONaOHHClO,2HClO2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，故最终得到NaCl。答案：D3(2012哈三中月考)CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH3COO)/c(Na)减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A只有 BC D解析：CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入NaOH固体，c(Na)增大，c(CH3COO)/c(Na)减小；加入KOH固体，平衡向左移动，c(CH3COO)/c(Na)增大；加入NaHSO4固体，平衡向右移动，c(CH3COO)减小，c(Na)增大，c(CH3COO)/c(Na)减小；加入CH3COONa固体，水解程度减小，c(CH3COO)/c(Na)增大；加入的冰醋酸会电离出CH3COO，c(CH3COO)/c(Na)增大；水解是吸热反应，降 温，平衡向左移动，c(CH3COO)增大，c(CH3COO)/c(Na)增大。答案：A4(2011河北唐山期末)广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ANaClO的水解产物是HClO和NaOHBCuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClCPCl3的水解产物是PH3和HClDCaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2解析：根据题中信息，水解原理是水解物质和水分别离解成的两部分两两重新结合成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分互相结合，元素的化合价不变。PCl3的水解产物是H3PO3和HCl，C项错误。答案：C5(2009天津高考)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大解析：盐类水解的规律是“越弱越水解”，由于NaHCO3水解生成的H2CO3的电离能力大于Na2CO3水解生成的HCO3的电离能力，故Na2CO3更易水解，相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。加入NaOH固体，恢复到原温度，抑制了Na2CO3的水解，使c(CO32)增大；而加入的NaOH固体能与NaHCO3反应生成Na2CO3，使c(CO32)增大，D正确。答案：C6c(NH4)相同的下列溶液：NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4HSO4；NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是()A BC D解析：先判断相同浓度的四种溶液NH4浓度大小关系，很明显最大，由于中H抑制NH4水解，所以，中HCO3促进NH4水解，所以，故顺序为；若c(NH4)相同，需四种溶液的浓度大小为。答案：B7(2012宁夏一中)pH3的二元弱酸H2R溶液与V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7。下列判断正确的是()A溶液的总体积为2V LB溶液中c(R2)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中c(R2)c(OH)c(Na)c(H)D溶液中2c(R2)c(HR)c(Na)解析：假设二者等体积混合，此时溶液显酸性，若混合溶液的pH7，则溶液的总体积小于2V L，A错；根据电荷守恒有：c(OH)2c(R2)c(HR)c(Na)c(H)，由于c(H)c(OH)，则c(Na)2c(R2)c(HR)，c(Na)c(R2)，B错，C错，D对。答案：D8(2011安徽阜阳模拟)现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A BC D解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：CH3COOHCH3COOH，得到浓度均为0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质是水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但比中溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱，抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中0.05 mol/L的CH3COOH的电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A中的分析知c(H)应为；D项，对、来说，CH3COO的水解程度越大，c(CH3COOH)越大，故顺序应为。答案：B10(2012福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO32)的大小关系为：Bc(HCO3)的大小关系为：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于中NH4与HCO3互相促进水解，故c(HCO3)，c(CO32)也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误； Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NH4与CO32水解相互促进，c(CO32)，HCO3既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO32)c(CO32)，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO32)最小。答案：A11用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成0.1 molL1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH7，AD溶液的pH7，BC溶液的pHBOH酸性HCHDB碱性AOHHDC碱性AOHBOH酸性HCHDD碱性AOHBOH酸性HC7，则D水解的程度大于A(A可能水解，也可能不水解)。BC溶液的pHBOH，酸性HCHD。答案：A12(2011天津高考)25 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：A项，当苯酚与KOH刚好完全反应时，生成苯酚钾，其水解使溶液显碱性，而c(K)c(C6H5O)；B项，若显酸性，则苯酚必须过量，所以c(C6H5O)c(K)；C项，当苯酚的体积为10 mL时，两者刚好完全反应生成苯酚钾，其中c(K)c(C6H5O)；D项，当苯酚的体积为20 mL时，反应后的溶液中苯酚钾和苯酚的物质的量之比为11，则由物料守恒可得：c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO3的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3的水解程度。(2)溶液中Na、HSO3、H、OH、H2SO3、SO32等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。解析：(1)NaHSO3溶液能使石蕊试液变红色，表明NaHSO3溶液显酸性，HSO3的电离程度大于其水解程度。(2)HSO3以电离为主，水解为次，结合H2O的电离，可得c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO32)c(OH)c(H2SO3)。(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32H2OHSO3OH，加入BaCl2后，Ba2SO32=BaSO3，c(SO32)降低，水解平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，溶液红色褪去。答案：(1)大于(2)c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO32)c(OH)c(H2SO3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO32水解：SO32H2OHSO3OH，加入BaCl2后：Ba2SO32=BaSO3(白色)，由于c(SO32)减小，SO32水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色14(14分)(2011北京质检)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)/c(OH)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析：(3)因中存在NH3H2ONH4OH，加入NH4Cl后导致c(NH4)增大，c(OH)减小，故c(NH4)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸的体积小于氨水的体积，由电荷守恒原理知此时c(NH4)c(Cl)。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)1012 mol/L，故由水电离出的c(H)1012 mol/L。答案：(1)(2)c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32)(3)增大(4)小于；c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 mol/L15(12分)(2011常州模拟)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。(2)现将0.04 moll1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)，你得出该结论的依据是_。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。解析：加少量酸，A与H反应生成HA，加少量碱，HA与OH反应生成A与H2O，HA为弱酸，所以c(A)、c(HA)变化对溶液酸碱性影响不大；所得缓冲溶液为HA和NaA的混合溶液，故溶液中的电荷守恒表达式为c(Na)c(H)c(A)c(OH)，当溶液分别显酸性或碱性时，即可推得溶液中的离子浓度大小。答案：(1)AH=HAHAOH=H2OA(2)因为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，溶液显碱性，则c(H)c(CN)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(或CH3COO、Na、H、OH)16(14分)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是_(填图象符号)；(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离