无锡市2014年高考化学提优辅导：六、离子反应 学生版.doc

考点一电解质【深度思考】1 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？2 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？3 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO34 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ()(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()【典例分析】题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1 写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_。2 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ()ANa2CO3溶于水Na2CO3=Na2(2)CO3(2)BAl(OH)3酸式电离Al(OH)3=HAlO2()H2OCNaHS溶于水HS的电离HSH2OH2SOHDNaHCO3加热熔化NaHCO3=NaHCO3()题组二溶液导电性变化的分析3 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ()A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2 D醋酸中逐滴加入氨水4 将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是 ()A自来水 B0.5 molL1 HCl溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 NaCl溶液5 同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ()Abac BabcCcab Dbca考点二离子反应和离子方程式【深度思考】1 写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(10)浓HNO3与Cu的反应_。(11)浓H2SO4与Cu混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。【典例分析】题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。3 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。4 Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续性1 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：碱不足：(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：强碱过量：(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：；强酸过量：(6)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：HNO3过量：。题组二先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足： NaOH过量：题组三配比型3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：NaOH过量：(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：SO4(2)完全沉淀时：考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”【典例分析】题组一化学式或离子符号的正确使用1 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应2O2(2)2H2O=4OHO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO3(2)2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OHH=H2O( )题组二离子方程式中的守恒关系2 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl( )(2)向稀硝酸中加入铜片Cu2HNO3()=Cu2NOH2O( )(3)向水中加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2( )(4)MnO2和浓盐酸混合加热MnO24H2Cl(=)Mn22H2OCl2( )题组三有关离子反应的反应原理3 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO4(2)=BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSO4(2)Ba2OH=BaSO42H2O( )(9)HS的电离HSH2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解HCO3()H2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH4()OH(=)NH3H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO3(2)( )题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl (2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO3() (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO2()CO23H2O=2Al(OH)3CO3(2) (5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO3() (6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO3(2)2H=H2OCO2 (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO3()=CaCO3H2O (8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH4()HSO3()2OH=NH3H2OSO3(2) 考点三、判断溶液中离子共存的规律在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、I，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH)有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【考题再现】1、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO32、在水溶液中能大量共存的一组是AFe2+、Al3+、ClO-、Cl- BK+、Cu2+、OH-、NO CNH4+、Na+、Br-、SO42- DMg2+、H+、SiO32-、SO42-3 (2012大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO3(2)=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H24 (2012四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3(2)2H=H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4()Al32SO4(2)2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3()6H(=)Fe33NO23H2O5 (2012江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3()3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4()OH(=)NH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3()NH4()D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3()=AgNOH2O6 (2010课标全国卷， 13)下表中评价合理的是 ()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO3(2)2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO4(2)=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12【巩固提高】1 下列说法不正确的是 ()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D2 下列有关电解质的说法中正确的是 ()A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解3 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O4 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ()ANaHCO3=NaHCO3(2) BNaHSO4=NaHSO4(2)CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH5 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO3(2)=SO2H2O的化学反应的组合共有 ()A6个 B9个 C12个 D15个6 下列离子方程式书写正确的是 ()A向水中通入氯气：Cl2H2O2HClClOB向氯化铁溶液中加入铜：2Fe33Cu=2Fe3Cu2CNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4()OH(=)NH3H2OD向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H2Cl(=)Mn2Cl22H2O7 能正确表示下列反应的离子方程式是 ()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3()Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3()D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO4(2)3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO48 下列离子方程式表示正确的是 ()A往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl22Fe2=2Cl2Fe3B将明矾溶于水中生成胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HC大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D铜与稀硝酸反应：3Cu4H2NO3()=3Cu22NO2H2O9 下列离子方程式正确的是 ()选项实验操作离子方程式A在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝2Al2OHH2O=2AlO2()2H2B用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OHH=H2OC在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液Al33AlO2()6H2O=4Al(OH)3D用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2CO3(2)=CaCO310向含有Mg2、Fe2、Al3、NH4()四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_。11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4(2)恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO4(2)=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。131 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH4()、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO3(2)、AlO2()(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液