第七章 电 化 学.doc

第七章 电 化 学一、选择题：1)无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数：( ) A.运动速度和迁移数都相同；B.运动速度相同，迁移数不同;C.运动速度不同，迁移数相同；D.不能确定2)在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（ ） A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 43)有一含HCl的浓度为10-3moldm-3和含KCl的浓度为1.0moldm-3的混合电解质溶液，已知U(K+)=6.010-16m2s-1V-1，U(H+)=3010-16m2s-1V-1。由此得到tH+/tK-为: ( )A. 1； B. 510-2； C. 510-3； D. 510-44)若向摩尔电导率为1.410-2sm2mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：( ) A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定5)下列电解质溶液的浓度都为0.01molkg-1。离子平均活度系数最小的是:（ ） A. ZnSO4； B. CaCl2； C. KCl； D. LaCl26)电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的，则25时，0.1moldm-3NaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1moldm-3NaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为:（ ） A. 相等； B. t1 t2 ； C. t1 t2 ； D. 无法比较7)一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是: ( )A. 离子浓度依次减弱；B. 离子的水化作用依次减弱；C. 离子的迁移数依次减小；D. 电场强度的作用依次减弱8)水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（ ） A. 发生电子传导；B. 发生质子传导；C. 离子荷质比大；D. 离子水化半径小9)醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌2e 氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度（ ） A. 上升； B. 下降； C. 不变； D. 不定 10)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E、DrGm和K 的关系是：（ ） A. E1E2，E1E2， DrGm,1DrGm,2， K1K2；B. E1E2，E1E2， DrGm,12DrGm,2，K1(K2)2；C. E12E2， E12E2，DrGm,12DrGm,2，K12K2；D. E1E2，E1E2， DrGm,1(DrGm,2)2，K1(K2)2 11)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的j值将有何变化？（ ） A. E值增加1V，j值增加1V；B. E值减少1V，j值减少1V；C. E值不变，j值不变；D. E值不变，j值增加1V； 12)有下列电池： A. Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p)(Pt)； B. Zn|ZnCl2(a1)|KCl(a2)|AgCl(s),Ag；C. Ag,AgCl|KCl(a)|Cl2(p)(Pt)；D. (Pt)H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)(Pt)电动势与Cl-离子的活度无关的是:（ ） 13)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（ ） A. 简便易行；B. 减少标准电池的损耗；C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势 14)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( ) A. 正向进行； B. 逆向进行；C. 不可能进行；D. 反应方向不确定 15) 下列电池中，那一个的电池反应为H+OH-H2O （ ） A. (Pt)H2|H+(aq)|OH-|O2(Pt)；B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C. (Pt)H2|NaOH(aq)|HCl(aq)|H2(Pt)；D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt) 16)当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:( ) A. E为负值； B. E 为负值；C. E为零； D. 上述都不是 17) A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C. 原电池反应的DHQr；D. 原电池反应的DH 0，Q 0；C. W 0； D. W 0，Q 0 19)一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为:（ ） A. W 0，Q 0，Q 0，DG 0，Q 0，DG 0；D. W 0，DG0 20)298K时,j(Au+,Au)1.68V，j(Au3+,Au)1.50V,j(Fe3+,Fe2+).77V,则反应2Fe2+Au3+2Fe3+Au+的平衡常数K为（ ）A. 4.331021； B. 2.9910-22；C. 6.611010； D. 7.6510-23 21)已知电池(1) Cu|Cu2+(a2)|Cu2+(a1)|Cu，电动势为E1(2) (Pt)|Cu2+(a2),Cu+(a)|Cu2+(a1),Cu+(a)|(Pt)，电动势为E2则：（ ） A. E11/2E2； B. E12E2；C. E1E2； D. E1 E2 22)常用甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s)2e 2Hg(l)2Cl-(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1moldm-3甘汞电极的电极电势相对地为 j1、j2、j3,则298 K时,三者的相对大小为：（ ） A. j1 j2 j3 ； B. j1 j2 j1 j3 ； D. j3 j1 = j2 ； 23) 电池反应：(1) H2(g)1/2O2(g) H2O(l), E1,K1(2) 2H2(g)O2(g) 2H2O(l),E2,K2则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：（ ） A. E1E2，K1K2 ； B. E1 E2，K1K2 ；C. E1E2，K1 K2 ； D. E1 E2，K1 K2 ； 24)下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t+，选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小（ ） A. BaCl2，t+0.4253；B. NaCl，t+0.3854；C. KNO3，t+0.5103； D. AgNO3，t+0.4682； 25)298K时，浓度为0.1molkg-1和0.01molkg-1HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度为0.1molkg-1和0.01molkg-1KCl溶液的液接电势Ej(2)，则（ ） A. Ej(1)Ej(2)； B. Ej(1)Ej(2)；C. Ej(1)Ej(2)； D. Ej(1) j阳，j平,阴 j阴 ；B. j平,阳 j阴 ；C. j平,阳 j阳，j平,阴 j阳，j平,阴 j阴 ； 28)当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（ ） A.放电；B. 充电；C. 没有工作；D. 交替地充放电 29)298K，0.1moldm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势j(H2)（ ） A. 大于-0.06V； B. 等于-0.06V；C. 小于-0.06V； D. 不能判定 30)电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ） A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出；B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出；D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 31)以石墨为阳极，电解0.01molkg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（ ） A. Cl2； B.O2； C. Cl2与O2混合气体； D. 无气体析出(已知:j(Cl-,Cl2)1.36V,(Cl2)0V,j(OH-,O2)0.401V,(O2)0.8V） 32)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（ ） A.铜片； B. 铁片； C. 镀锡铁片； D. 锌片 33)如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为（ ）（MPbSO4303） A. 0.1196kg； B. 0.0848kg； C. 0.3392kg； D. 0.3564kg； 二、多选题:1)下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（ ）电池(1)H2(g,p1)|H3PO4(a1)|O2(g,p2),E1;电池(2)H2(g,p1)|KOH(a2)|O2(g,p2),E2 A. 因电解液不同，故E1E2； B. 虽对应电极的E值不等，但E1E2；C. 因H2，O2的压力相等，故对应电极的j值相等；D. 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 2) 已知jFe2+,Fe-0.4402V，jCd2+,Cd0.4029V，将金属铁粉和镉粉放入含Fe2+(0.1molkg-1)和Cd2+(0.01molkg-1)的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（ ） A. 铁粉和镉粉都会溶解； B. 铁粉和镉粉都不会溶解； C. 铁粉溶解，镉粉不溶；D. 镉粉溶解，铁粉不溶； 3)电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E的判断，哪些是不对的（ ）A. EE ； B. E0； C. E(RT/nF)lnKa ； D. 不一定 4)电池Cu|Cu+|Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+|Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为CuCu2+2Cu+，以下说法中哪些是不对的（ ） A.DrGm相同，E不相同； B.DrGm、E都相同；C.DrGm不相同，E相同； D.DrGm、E均不相同 5)下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Lm对C1/2作图外推至C0求得？（ ） A. HAc； B. NaCl； C. CuSO4； D. NH3 H2O 三、是非题1) 因为电导率=Kcell/R，所以电导率k与电导池常数Kcell成正比关系。（ ） 2) 标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。（ ） 3) Zn(s)和Ag(s)插在HCl溶液中所构成的原电池是不可逆电池。（ ） 4) 在公式DrHm=-zEF+zEF(dE/dT)p中，当(dE/dT)p0时，则DrHm，p1时，正极应为_；负极为_；（填大写字母，A-左，B-右） (Pt),Cl2(p1)|HCl(aq,m)|Cl2(p2),(Pt) 当p2p1时，正极应为_；负极为_；（填大写字母，A-左，B-右）43）在298K时，有一含Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1molkg-1的溶液，用电解沉积的方法把它们分离，已知jZn2+,Zn-0.763V，jCd2+,Cd-0.403V，以未镀铂黑的铂作阴极，H2气在铂上的超电势为0.6V，则氢的析出电势为_V，Cd的析出电势jCd2+,Cd为_V，Zn的析出电势jZn2+,Zn为_V，当第二种金属开始原出时，前一种金属剩下的浓度（设活度系数为1）为_10-14molkg- 1。 44）用Pt做电极电解SnCl2水溶液，在阴极上因H2有超电势，故先析出Sn(s)，在阳极上析出O2气，已知aSn2+0.10，aH+0.01。氧在阳极上的超电势为0.3V，已知jSn2+,Sn-0.140V，jO2,H2O,H+1.23V，其实际分解电压为_V，若氢在阴极上析出时的超电势为0.5V，当开始析出氢时，aSn2+应降低到_10-14。45）某溶液含Zn2+和H+，两者活度系数均等于1，在298K时，用Zn(s)阴极进行电解，已知j Zn2+,Zn-0.763V,H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.7V.当Zn2+的浓度降到10-7molkg-1时才允许H2开始析出，则溶液的pH值应控制在_。46）用面积为2cm2的Fe(s)作为阴极电解浓度为1molkg-1的KOH溶液，298K时，每小时析出H2气100mg，h ablnj中a0.76V，b0.05V，求氢在铁阴极上的析出电势为_V。47）电池放电时，随电流密度增加，阳极电位变_；阴极电位变_；正极变_；负极变_。(填大写字母，A-正，B-负）48）电解过程中，极化作用使消耗的电能_ ；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度_。（用大写字母回答，A-增加，B-减少）49）（该题仅供参考，不判断答案！）写出电池 Sb(s),Sb2O3(s)|KOH(m),KCl(m)|H2(g,p ),(Pt)的负极反应 _ ；正极反应 _ ；和电池的总反应 _ 。50）（该题仅供参考，不判断答案！） 将化学反应Ni(s)+2H2O(l)=Ni(OH)2(s)+H2(g)设计成电池 _。51）（该题仅供参考，不判断答案！）将反应Sn2+Pb2+=Sn4+Pb设计成可逆电池 _。 52）（该题仅供参考，不判断答案！）将反应AgCl(s)Ag+Cl-设计成可逆电池 _。 53）（该题仅供参考，不判断答案！）298K，电池(Pt),H2(p)|HCl(g,m)|Hg2Cl2,Hg(Pt)，根据能斯特公式，其电动势E_，得到logg_。 54）（该题仅供参考，不判断答案！）以金属镍为电极电解NiSO4(1.10molkg-1)水溶液，已知jNi2+,Ni-0.25V，氢在Ni(s)上的超电势为0