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应用电化学复习题【认真复习教材上的例题与习题】1. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变 2. 在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( ) (a)A13+ (b)Mg2+ (c)H+ (d)K+3. 298K时，有浓度均为0.001molkg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是 ( )(a) CuS04 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl4. 298 K 时，在下列电池 PtH2(p$)H+(a=1)CuSO4(0.01 molkg-1)Cu(s)右边溶液中加入0.1 molkg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将： (A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断 5. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 6. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 7. 当电池的电动势E=0时，表示： （ ）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1 8. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于： （ ）(A)标准电动势 (B) (C)零 (D)不确定 9. 某电池反应为 2 Hg(l)O22 H2O(l)2 Hg2+4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然是: ( ) (A) E 0 (B) E =E$ (C) E E2 (B)E1E2 (C)E1=E2 (D)无法判断 19. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ ( ) (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极 20. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知0(Cu2+，Cu)=0.34V，0 (O2，H20) 1.23V，0 (C12，C1-)1.36V ( ) (a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解21. 已知0 (Fe2+，Fe)=-0.44V，0 (Cd2+，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含FeZ+(0.lmo1kg-1)和含 Cd2+(0.001molkg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶22. 以石墨为阳极，电解0.01mo1kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出 (a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出 已知0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，(C12)=0；0 (H20|02|Pt)=1.229V，(02)=0.8V23. 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( ) (a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者 (c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者 24. 通电于含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+和Cu2+的电解质溶液，已知 0 (Fe2+，Fe)=-0.440V，0 (Ca2+，Ca)-2.866V，0 (Zn2+，Zn)=-0.763V，0 (Cu2+，Cu)=0.337V设H2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( )a)Ca Zn Fe Cu， b)Ca Fe Zn Cu， c)Cu Fe Zn Ca， d)Ca Cu Zn Fe25. 在10 cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_，摩尔电导率将_(填入增加、减小、不能确定)。26. 浓度为 0.1 molkg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 27. 298K时，当H2S04溶液的浓度从0.01mo1kg-1增加到0.1mo1kg-1时，其电导率 和摩尔电导率m将 (填：增加、减小) 28. 用同一电导池分别测定浓度m1=0.0lmo1kg-1和m2= 0.1mo1kg-1的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=l000，R2500，则它们的摩尔电导率之比m(1)：m(2)为 29. CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是m(CaCl2) 30. 1.0mo1kg-1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为 31. 有浓度都是0.01 molkg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数g最大的是_溶液。32. 浓度分别为0.001，0.01，0.1和1.0 moldm-3的四种NaCl溶液，其中_moldm-3溶液的电导率最大。33. 已知 18时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.8810-2，1.20310-2，1.29810-2 Sm2mol-1，那么 18时 NH3H2O 的L= _ 。 34. 某一强电解质的整体活度为aB，则其平均活度a与aB之间的关系是：_。35. 2 分 (4071)质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为g，则该电解质的活度a(Na3PO4)等于_。36. 某电池反应为: Hg2Cl2(s)H2(p$)2 Hg(l)2 H+(a=1)2 Cl-(a=1) 已知:E$0.268 V, (E/T)p-3.210-4 VK-1, 则DrSm为 37. 298 K时，将反应Cl2(g)+2Br -2Cl -+Br2(l) 设计成电池，已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V，该反应的平衡常数为 （ ）38. 25时，f$ (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，f$ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的DrG为 39. 以 2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ 反应组成原电池，其标准电动势 E$ 值为： （已知 f$ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V , f$ (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V） 40. 电极 Tl3+,Tl+/Pt 的电势为f1.250 V,电极 Tl+/Tl 的电势 f-0.336 V则电极 Tl3+/Tl 的电势 f为: 41. 电池 Ag,AgCl(s)CuCl2(m)Cu(s) 的电池反应是_, 电池 Ag(s)Ag+(aq)CuCl2(aq)Cu(s) 的电池反应是_。 42. 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为：_。 43. 电池: PtH2(p$)HCl(g,m)Hg2Cl2 HgPt 根据能斯特公式其电动势 E = _ ，得到 lgg= _ 。 44. 2 分 (4153)将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)设计成电池的表示式为： _。45. 2 分 (4192)已知E1$(Fe3+|Fe)= - 0.036 V，E2$(Fe3+|Fe2+)=0.771 V，则E3$(Fe2+|Fe)=_。46. 反应 Zn(s) + 2HCl(a1) ZnCl2(a2) + H2(g)，已知 25， DfG(Zn2+)值为 -147.19 kJmol-1，(m$= 1 molkg-1)，利用电化学方法判断25，当p= 101325 Pa，a= 10-8，a(Zn2+)= 105的条件下，反应的方向为 。（写出基本公式，然后判断） 47. 298 K时，电池Pt,H2(0.1p$)|HCl(a=1)|H2(p$), Pt的电动势为：_。48. 酸性介质的氢-氧燃料电池, 其正极反应为_, 负极反应为_。 49. 298 K 时，电池反应 Ag(s)Hg2Cl2(s)AgCl(s)Hg(l) 所对应的 DrSm32.9 JK-1mol-1,电池电动势为0.0193 V,则相同反应进度时DrHm ，(E/T)p_。 50. 将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的质量为 。 （已知 M(PbSO4)= 303 gmol-1 ） 51. 在恒温、恒压下，金属 Cd 与盐酸的反应为放热反应，其反应热效应绝对值为 Q1，若在相同 T,p 条件下，将上述反应组成可逆电池，亦为放热，热效应绝对值为 Q2，若两者始终态相同，则 Q1与 Q2 的大小关系是 _ 。 52. 将反应Hg22+ + SO42- Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为： _ 53. 2 分 (4815) 电解HNO3, H2SO4, NaOH, NH3H2O, 其理论分解电压均为1.23 V。其原因是 _。 54. 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 _，阴极电位变 _，正极变 _ ，负极变_。 55. 碱性锌-锰电池, 其正极反应为_, 负极反应为_。 三、计算题 ( 共 5题 40分 )1. 通电于溶液，电流强度，析出。已知。求：(1)通电时间；(2)阳极上放出氧气的物质的量。 2. 25时，在某电导池中充以 0.01 moldm-3 的KCl水溶液，测得其电阻为112.3，若改充以同样浓度的溶液x，测得其电阻为2184，计算： （1）电导池常数K(l/A) ； （2）溶液x的电导率； （3）溶液x的摩尔电导率（水的电导率可以忽略不计）。 （已知：25时0.01 mol dm-3 KCl水溶液的电导率=0.14114 S m-1。）3. 将某电导池盛以0.02 moldm-3 KCl溶液（25时其电导率为0.277 S m-1），在25时测得其电阻为82.4，再换用0.005 mol dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0。求：（1）电导池常数K(l/A)； （2）K2SO4溶液的电导率； （3）K2SO4溶液的摩尔电导率。4. 在29815K时将电导率为0141Sm-2的KCl溶液装入电导池，测得电阻为525。在该电导池中若装入01moldm-3的NH4OH溶液，测出电阻为2030，已知29815K时NH4+和OH-的无限稀释摩尔电导率分别为73410-4Sm2mol-1和198010-4Sm2mol-1，计算此NH4OH溶液的电离度及电离平衡常数。 5. 已知25，PbSO4（s）的溶度积为1.6010-8 。 Pb2+和SO42无限稀释摩尔电导率分别为7010-4Sm2 mol-1和79.810-4S m2 mol-1。配制此溶液所用水的电导率为1.6010-4S m-1。试计算25PbSO4饱和溶液的电导率。 6. 已知298K时下述电池的电动势E=0.372V,Cu(s)Cu(Ac)2(0.1 mol.kg-1)AgAc(s)+Ag温度升至308K时，E=0.374V，又知298K时，0.79？V，0.337V， （1） 写出电极反应和电池反应； （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求电池反应的rGm、rHm和 rSm。设电动势E随T的变化率有定值。 （3） 求醋酸银AgAc(s)的溶度积Ksp（设活度系数均为1）。 (4)设计一个可逆电池，求298K AgCl(s)的溶度积Ksp（设活度系数均为1）(Br-|AgBr(s)| Ag)=0.0715V , ( Ag+| Ag)=0.7994V7. 用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化？若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？ 8. 电池： AgAgCl(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg(l) 在 298 K 时的电动势 E = 0.0455 V，(E/T )p= 3.3810-4 VK-1，写出该电池的反应，并求出 DrHm，DrSm 及可逆放电时的热效应Qr。 9. 将下列化学反应设计成原电池，写出原电池的表示式： (a) Fe2+ Ag+ Fe3+ + Ag(s) (b) H+ OH- H2O(l) (c) Ni(s) + H2O(l) NiO(s) + H2(g) 10. 写出电池(1)Pt|Cu2+(a)，Cu+(a)|Fe3+(a)，Fe2+(a)|Pt中各个电极反应和电池反应， (2)Pt，H2(g)|NaOH(b)|O2(g)|Pt11. 有一原电池Ag|AgCl(s)|Cl-(a=1)|Cu2+(a=0.01)|Cu。(1)写出上述原电池的反应式； (2)计算该原电池在25时的电动势EMF； (3)25时，原电池反应的吉布斯函数变(DrGm)和平衡常数Ky各为多少？已知：Ey(Cu2+|Cu)=0.3402V， Ey(Cl-|AgCl(s)| AgCu2+|Cu)=0.3402V 。12. 原电池AgAgAc(s) Cu(Ac)2（b=0.1molkg-1）Cu的电动势为EMF(298K)=0.372V，EMF (308K)=0.374V。在290K到310K温度范围内，电动势的温度系数为常数（注：Ac-为醋酸根）。 （1）写出电池的电极反应式及电池反应式； （2）试计算该电池反应在298K时的 DrG m，DrH m及DrS m。13. 298 K时, 以Pt为阳极, Fe为阴极, 电解浓度为1 molkg-1的NaCl水溶液(活度系数为 0.66)。 设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1Acm-2, Pt上逸出Cl2(g)的超电势可近似看作零。 若Tafel公式为 h =a+blg(j/1Acm-2), 且Tafel常数 a=0.73 V, b=0.11V, f $ (Cl2/Cl-)=1.36 V，请计算实际的分解电压。 14. 298 K时, 用Pb为电极来电解0.100 moldm-3 H2SO4(g =0.265)。 在电解过程中,把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相联接， 当Pb阴极上氢开始析出时, 测得E分解=1.0685 V,