第12讲 重要非金属元素新题赏析 课后练习.doc

第12讲 重要非金属元素新题赏析周业虹 北京著名化学特级教师题一： 化学与科学、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A碳酸钡可用于钡餐透视B为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂C日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化题二： 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”题三： 下列说法正确的是()A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化题四： 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )A点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化题五： 气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是()A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲可能与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化题六： 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是() A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现题七： 下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨碘酸钾制作加碘盐 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A BC D全部题八： 近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是 ()。A对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用B“面粉增白剂”中的CaO2具有强氧化性C制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O710H2O)都属于钠盐D“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致题九： 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中， 装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。题十： 现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_ _，尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_。第12讲 重要非金属元素新题赏析题一： B详解：医疗上用做钡餐的是硫酸钡，碳酸钡可溶于胃酸，造成重金属中毒，A错误；的中子数是78，的中子数是82，C错误；海水淡化是降低海水中NaCl的含量，而明矾只能除去海水中一些悬浮的杂质，对溶质无影响，D错误。题二： A详解：煤气化、液化发生化学变化，A错误；同位素的化学性质相似物理性质可以不同，B正确；氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，C正确；二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应D正确。题三： A详解：A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag+或SO32-也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。题四： A详解：硫磺燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；Al遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。题五： CD详解：甲若为HCl气体，乙为滴有酚酞的NaOH溶液，当甲通入乙中时，乙中的红色会褪去，但HCl很显然并无漂白性；往上述实验后的溶液中再加入一定量NaOH，溶液的红色又会恢复，故选项A、B不正确。若甲为SO2，乙为品红溶液，符合C选项的情况；若甲为SO2，乙为KMnO4溶液，因KMnO4氧化SO2而转化为无色的Mn2+，符合D选项的情况。题六： CD详解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，故C、D正确，A、B错误。题七： D详解：明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。题八： A详解：食品添加剂必须限量使用，过量使用会对人体造成很大的危害。题九： (1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO4-2H2O=2Mn2+5SO42-4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH详解：A中发生的反应为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；生成的SO2通入B中与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO42-，KMnO4被还原为Mn2+，溶液的紫红色消失；SO2与C中的Na2S能发生氧化还原反应，SO2被还原成S，S2-被氧化成S，C中出现黄色浑浊；SO2通入品红溶液中使品红的红色消失，但是生成的无色物质受热不稳定，受热后又恢复红色；SO2是有毒气体，其吸收试剂为NaOH溶液，发生的反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O。题十： (1)HCOOHCOH2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO2、CO(3)cab(4)80%(5)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算CuOH2SO4=CuSO4H2O详解：从实验的目的来看，要测定铜粉样品中金属铜的含量，至少分为两个阶段：一是称取一定质量的铜粉样品(m)；二是利用化学反应测定其中Cu的质量(m1)或CuO的质量(m2)，则由100%或100%即可确定铜的含量。显然从本题提供的实验装置来分析，首先是利用CO还原CuO的反应来测定铜粉样品中CuO的质量。(1)浓H2SO4是甲酸分解的催化剂，HCOOHCOH2O。(2)铜粉样品中因混有CuO而呈黑色，被CO还原后生成红色的铜。尾气中除了反应生成的CO2外，还应有未反应的CO，因烧瓶中有大量的浓硫酸，水蒸