铁的重要化合2.doc

铁的重要化合物教学设计 日期： 2008-12-16 来源： 山西省基础教育研究室 王磊 张旌 北京市西城区教育研修学院 100034（一）指导思想与理论依据必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1化学学科的基础知识和基本技能。2科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。3反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学，进行正和教学。改变传统教学中重视核心知识教学，忽视过程与方法内容教学的做法，新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物教学，突出了科学探究中以实验为基础的实证研究的方法和过程。（二）教学背景分析学习内容分析：知识与技能内容为亚铁和铁离子的转化；氧化亚铁、氧化铁和酸反应的离子方程式；生成氢氧化亚铁和氢氧化亚铁被氧化的化学方程式；以及铁离子和铁粉反应成亚铁离子和亚铁离子被氯气氧化成铁离子的离子方程式；使用硫氰化钾检验铁离子的检验方法。方法内容为通过亚铁和铁离子的转化的科学探究，帮助学生学习研究物质性质的两条线索即通性和氧化还原性，以及如何通过实验来验证物质的氧化性或还原性。学生情况分析：学生通过前两章学习了物质的分类、氧化还原反应、离子反应和酸碱盐是电解质等概念原理，学习了基本的实验研究技能、方法，通过前一部分金属元素及其化合物的学习已具备了研究物质性质的基本实验能力、研究物质性质的程序和方法。铁的重要化合物的学习是在前期学习的基础上的深入，运用分类思想研究他们的通性，同时完善对研究物质氧化还原性方法的认识。教学方式与教学手段说明、技术准备：本课时教学采用以实验探究为主的综合启发式教学。学生在教师的引导下进行分层次、分步骤地实验探究，通过实验事实认识铁的重要化合物的性质。（三）本课教学目标设计知识与技能1认识铁的重要化合物的化学性质。2知道Fe3的检验方法。过程与方法1初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。2通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。3通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。情感态度与价值观 通过实验探究，培养小组合作意识，体验实验研究的乐趣。（四）教学过程与教学资源设计教学流程表述分为三块内容，以驱动性任务为学生探究提供动力。1提出问题，引入2对亚铁和铁离子的氧还性实验探究3通过制备氢氧化亚铁的任务，完成本节课内容的总结提炼和检测具体活动和策略：1环节1 提出问题，引入（1）展示图片，给学生感性认识，体验到含铁元素物质丰富多样，用途广泛，使学生认同性质值得研究（2）图片还承担了另一作用，对物质进行分类，从元素组成确定物质类别，从而研究物质的通性，复习了从通性的角度认识性质（3）通过书写盐酸和氧化物的离子方程式，落实教材上的离子方程式，复习离子方程式的书写2通过过渡，进入环节2 设计实验方案，完成实验，交流讨论（1）通过化合价预测亚铁和铁的氧还性，对氧还反应知识进行了复习（2）通过铁离子氧化性的实验设计以及实施和总结，形成研究氧还性的一般思路（3）通过对初三知识的回顾，提出了证据证明亚铁的氧化性（4）通过对亚铁离子还原性的实验设计以及实施和总结，应用研究氧还性的一般思路解决问题，并对实验设计中的一些细节进行讨论（5）通过对实验方案的总结，落实了铁离子的检验和亚铁与氯气、铁与铁离子反应的离子方程式3环节3 检测和总结（1）通过任务，提出疑问，总结二价铁都有还原性（2）通过提问，总结铁到二价铁到三价的转化课堂教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计意图环节1：新课引入展示图片 一组生活、自然界和实验室中含铁元素物质的图片。讲述铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。板书3-2 几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物过渡生活中的含铁元素物质来自于自然界和实验室，铁的化合物品种众多，分类研究物质的性观看通过观看一组图片，学生认识到含铁元素物质种类丰富、用途广泛，研究物质性质的重要之处。记录1从生活中的铁及其化合物的重要应用入手，引发学生的学习兴趣。教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计意图质更为便利。提问为了方便研究物质的性质，请为下列含铁元素物质进行分类：Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3讲述这是一种重要的分类方式，从物质所属的类别来看物质，可以从物质通性的角度来研究性质。过渡单质已经很熟悉了，我们这节课不再讨论。提问作为碱性氧化物，FeO和Fe2O3能与哪些物质发生反应？任务1请书写FeO和Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。回答从物质类别的角度（组成上）聆听认同通过按元素组成进行分类研究物质的通性更为便利。回答与酸反应书写离子方程式FeO2HFe2H2OFe2O36H2Fe33H2O2对含铁元素物质进行分类，复习常见的物质分类方法。3复习碱性氧化物的通性，落实铁的化合物的主要离子方程式。环节2：设计实验方案，完成实验，交流讨论过渡Fe(OH)3和Fe(OH)2均为碱，FeSO4和FeCl3均为盐，从物质类别的角度看，性质上也都具有共性。提问它们之间又存在差异，请你分析它们的不同之处在哪里？总结从化合价差异的角度，我们也可以给物质进行分类，从而研究物质的氧化还原性。任务2请你预测Fe2和Fe3的氧化还原性，说明预测依据。任务3请你设计并完成验证Fe3氧化性的实验。要求：实验过程中同时完成实验报告。分析、讨论铁元素的化合价不同，会使得物质的氧化还原性不同。回答Fe2既有氧化性又有还原性，因为+2价是中间价态，既可以升价又可以降价；Fe3只有氧化性，因为+3价是铁元素的最高价，只能升价不能降价。分析、思考、设计和完成实验1向氯化铁溶液中加入铁粉，观察溶液颜色变化；2向氯化铁溶液中加入铁粉， 1通过对化合价和氧化还原性质的讨论复习氧化还原的知识。2通过对Fe3氧化还原性的预测和探究实验方案设计和实施，使学生体会研究物质氧化还原性的一般方法。 教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计意图总结证明物质的氧化性，需要选择还原性的物质与之反应，若发生反应，且通过检测产物证明发生了氧化还原反应，则可以证实物质的氧化性。板书1 Fe3+检验：KSCN遇Fe3+显血红色提问根据已有知识，请你寻找依据，证明Fe2+的氧化性。任务4请你设计并完成验证Fe2氧化性的实验。要求：实验过程中同时完成实验报告。板书2 Fe2、Fe3氧化还原性性质实验方案离子方程式Fe3Fe2给出评价、总结研究物质氧还性的一般方法：根据化合价预测选择适当的试剂设计实验预测现象完成实验，记录现象得出结论。若实验现象与预测不符，分析原因，重新设计实验。并加入硫氰化钾溶液，观察颜色变化。 汇报，讨论实验方案展示，其他组表示赞同或质疑。聆听记录回答活泼金属可以置换不活泼的金属，在金属与盐溶液的置换反应中，Fe2+表现出氧化性。学生实验1向硫酸亚铁溶液中加入氯水，滴加硫氰化钾溶液，观察颜色；2向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，再加入氯水，观察颜色；3向硫酸亚铁溶液中加入高锰酸钾溶液，观察颜色变化。汇报，讨论实验方案展示。3落实Fe3+的检验方法。4复习金属的置换反应，并与Fe2+氧化性建立联系。5通过对Fe2+还原性的实验探究活动，应用并进一步认识研究物质氧化还原性的一般方法，初步形成在实验过程中观察记录、分析整理实验现象并获取结论的习惯。6.通过设计方案和结论的展示及讨论认识铁的重要化合物的化学性质。教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计意图环节3：检测和总结任务5请在滤纸上滴加氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液制备氢氧化亚铁。注：氢氧化亚铁是白色不溶碱。提问通过氢氧化亚铁的制备，你认为这种特殊现象出现的原因是什么？板书3Fe(OH)2的还原性FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3总结学生实验质疑：无法制得白色物质，生成灰绿色物质，渐渐变成红褐色物质。思考，回答 氢氧化亚铁有还原性，易被空气中的氧气氧化。记录 聆听、记录 1检测学生学习效果；2对本节课内容提炼、总结。环节4：布置作业布置作业1复习本节课所学知识。2反思本节课用的方法。记录复习巩固所学知识。（五）学习效果评价设计1纸笔评价。检查学生的学习效果。2活动表现评价活动表现评价表探究活动：观测的学生小组或个人： 时间： 评价内容观察的内容观测结果备注实验设计1学生是否完成实验方案的设计？（5分）2学生的实验设计是否完整？ （5分）观察、记录能力1.学生是否进行了实验现象的记录？（5分）2.学生是否如实记录了实验现象？对实验现象的描述是否清楚、准确、有条理？（5分）实验操作技能1. 实验过程中有没有错误操作？（5分）2. 如果有，有哪些错误操作？反思能力1.实验过程学生是否能够将实验现象与所学知识结合起来，及时调整实验方案？（5分）2学生是否对实验现象进行了分析，并得出结论？ （10分）（六）教学反思经过教学实施，实现了教学设计方案，较突出的地方：1方法外显。元素化合物性质的研究方法体现清晰，且作为学生学习的内容处理。（对三位教学目标的理解与呈现）2线索清晰。知识线与方法线并进融合，问题线索清晰。3实验探究走实。探究点放在试剂的选择上，开放度较大，学生亲历选试剂、预测现象、进行实验、得结论的过程。经历研究物质性质的真实过程，体验实验在化学学习中的意义（用实验事实说话）。4教学活动深入。活动落在学生的思维活动的逐步深入。学生在做中用，做中学。知识与方法上落实。5学案的设计与使用到位。学案的设计体现学生的学习路径，充分发挥学案的功能，帮助学生优化学习方式、落实学习成果（Fe3+的检验方法老师未进行讲解，学生由学案资料获得并使用、落实，效果很好）。参考文献：1 中华人民共和国