高三一轮复习原电池学案修改.doc

一轮复习原电池导学案教学目标：1.了解原电池的工作原理及其构成条件； 2、会判断原电池的正负极； 3、原电池原理的应用。【课前预习】一、原电池1概念：把 能转化为 能的装置2.工作原理：(以锌铜原电池为例)。电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型 反应 反应电子流向由 沿导线流向离子移动方向3构成条件(1)两个 的电极 (2)将电极插入 中(3)用导线连接电极构成 (4)能自发进行 反应问题: 1怎样判断原电池的正负极？ (1)根据电子流向：电子流出的一极是_；电子流入的一极是_。 (2)根据两极材料：一般较活泼金属为_；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。 (3)根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子向_移动，阴离子向_移动。 (4)根据原电池中反应类型及反应现象： 负极：_电子，发生_反应，现象通常是_ 正极：_电子，发生_反应，现象通常是_4、原电池原理的应用 （1）用于金属的防护； （2）设计制作化学电源； （3）比较金属活动性强弱；（4）加快氧化还原反应的速率； 【课堂探究】1下列装置中能构成原电池产生电流的是()2分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2原电池正、负极判断方法说明原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。3、(2007年高考海南卷) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_; X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。4有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE5把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是_。【课后练习】1、下列有关原电池的说法中正确的是()A在内电路中，电子由正极流向负极B在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化2有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电