高二上期第二次月考.doc

高二上期第二次月考试题一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A.NH3H2O B. MgCO3 C.Na2CO3 D.NaOH2.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B由水电离出的C(OH-)=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- CC(OH-)=110-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-D能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-3.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)4下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是（ ）A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl5有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABCCDBAC DBADC 6室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水7下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为（ ）A B C D8下列说法正确的是（ ）A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性9已知反应Cu(s)2Ag+(aq)=Cu2+(aq)2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是 （ ）A电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-= Cu2+B银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C当X电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子转移D外电路中电流计的指针有偏转10.将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（ ）。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)11为了配制的浓度与的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水适量的NaOH. （ ）A. B. C. D. 12. PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断13. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX14下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关15. 今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ）A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1 ，则可推出a+b0.2 molL1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） 16高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是（ ） 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱17. 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中c (H)和c (OH)的关系，即c (Ag) c (Cl)Ksp（常数）。下列溶液中：20 mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液，30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液，40 mL 0.03 molL1盐酸，10 mL H2O，50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为（ ）A B C D18常温下，Ksp（CaSO4）=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ）ACaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 19. . 某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）A. c()c()c(H+)c() B. c()c()c()c(H+)C. c()c()c(H+)c() D. c()c(H+)c()c()20常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1810、5010、8310。 下列有关说法错误的是 （ ） A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgl B在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成 D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出二非选择题（共40分）21.（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式： ； ； 。（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： ；（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）： 、 ；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)时，则该溶液可能是（填序号）。A由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成22（8分）某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2，设计成盐桥原电池。提供的试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题：（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。（2）发生氧化反应的电极其电极反应式为 。（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。23（10分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至89的目的是 。（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.9610-9）（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“”、“”、“”、“”或“”）。（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至911的原因 。24（8分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，