高一化学第一学期期末考前辅导练习(三).doc

高一化学第一学期期末考前辅导练习(三)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩：冶金；陶瓷；酿酒；造纸；火药；人工合成结晶牛胰岛素；人工合成核糖核酸等都是在世界上首次发明或应用得比较早的国家，其中与化学有关的是 （ ） A B C D全部2苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色， 生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ）A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 3钠着火时可以用来灭火的物质和器材是 （ ） A、水 B、砂 C、干粉灭火器 D、泡沫灭火器4某温度下，wg下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加wg，符合此要求的是 （ ） H2 CO CO、H2任意比混合的气体 HCHO CH3COOH A、 B、 C、 D、全部5甲试管中盛有0.5molL1的Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中滴加1molL1的盐酸7.0mL；乙试管中量有1molL 1的盐酸7.0mL，慢慢入试管中滴加0.5molL1的Na2CO3溶液10mL。那么，甲、乙两试管中能产生的CO2气体的物质的量是 （ ）A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、无法确定6用焰色反应检验K+时的操作步骤：（1）蘸取待测液；（2）放在酒精灯上灼烧；（3）透过蓝钴玻璃片观察；（4）用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序为 （ ）A、（1）（2）（3）（4） B、（4）（1）（2）（3）C、（2）（1）（2）（3）（4） D、（4）（2）（1）（2）（3） 7下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ） A、Ca(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B、CaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C、NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D、NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)8下列溶液中氯离子浓度与氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 （ ）A的氯化钠溶液B的氯化铵溶液C的氯化钾溶液D的氯化铁溶液9今有下列物质：10.0g氨 标准状况下11.2L氟化氢 4时10mL水标准状况下22.4L甲烷。所含质子数由多到少的顺序是 （ ） A B C D10美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在，反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱进行中和反应实质的是（ ）A、H+OH = H2O B、H+OH+ = H2O C、H+OH=H2O D、H+OH+=H2O11在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗12下列关于电解质、非电解质的说法中正确的是： （ ） A 溶于水后所得溶液能导电，所以为电解质 B 干燥的固体不导电，故是非电解质 C CH3COOH的水溶液中既有H+、CH3COO-，又有大量CH3COOH分子，因此它是弱电解质 D 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液13要除去中混有的HCl气体，常用的试剂是： （ ） A 溶液B 溶液C 饱和溶液 D 溶液14将等体积等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是： （ ） A 红色B 紫色C 蓝色D 无色15设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ） A 0.1mol Na作为还原剂，可提供的电子数目为 B 0.5mol 中所含的N原子数目为 C 40g 中，含有的数目为 D 标准状况下，22.4L 所含的电子数目为10二、多项选择题(每小题有12个选项符合题意。)1612C原子的质量为bg，A原子质量为ag，阿佛加德罗常数数值为NA，则A的相对原子质量为（ ） A BNAa C D12NA17设阿伏加德罗常数为NAmol-1，下列说法中错误的是 （ ）A2.3gNa在足量氧气中燃烧变成Na+时失去的电子数目为0.1NAB在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为0.5NAC17g NH3所含的电子数为10NAD1molNa2O2与足量H2O完全反应过程中，转移的电子数为2NA18下列离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸铁溶液中加氢氧化钡溶液：Fe3+SO42-3OHBa2+Fe(OH)3BaSO4B氯化亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O24H+Fe3+4H2OC钠与硫酸铜溶液反应：2NaCu2+2Na+CuD在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3H+CO2H2O19下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2O2D. Na2SO4三、填空题20用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，则会发现棉花_，这是由于_。21 (1)如果用量筒量取液体体积时，仰视读数将会使溶液的实验体积数_（选填“大于”“小于”“等于”下同）读数值；如果用滴定管量取液体体积时，从“0”刻度开始放，结束时仰视读数，将会使所放溶液的实际体积数_读数值。 (2)滴定管用水洗净后，必须用少量将要注入的溶液润洗2次，否则，会使所注入的溶液浓度_（选填“变大”或“变小”）用容量瓶配制一定浓度的某溶液时，洗净的容量瓶如果也先用该溶液润洗，将会使所配溶液的实际浓度_（填“偏大”或“偏小”）22从草木灰（主要成份K2CO3）中提取K2CO3。一组为操作，二组为可供选择的仪器。 一组：a溶解 b降温结晶 c加热蒸发 d过滤二组：试管 漏斗 滤纸 酒精灯 长颈漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台 蒸发皿 铁圈 按下列要求填空回答： (1)从草木灰中提取K2CO3的操作顺序是（用字母表示）_(2)操作d中所需要的仪器是（填编号）_ (3)要证明得到的晶体中含有K2CO3，可取晶体少许溶于水中，先用_，即可证明晶体含有钾离子；再向余下的溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入_即可证明晶体中含有CO。23将质量分数为a1%，密度为1g/cm3的硫酸V1L，与质量分数为a2%，密度为2g/cm3的硫酸V2L相混合，所得溶液密度为3g/cm3.则混合溶液的物质的量浓度为_mol/L.24选择适当的试剂或方法，除去杂质。(1) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 。(2) 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠 。(3) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体 。(4) 食盐中混有少量的泥沙 。25一氧化氮（NO）是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在4000C左右，有催化剂存在的情况下，用氨（NH3）把NO还原为氮气和水。 （1）写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。（2）此反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。26实验室欲配制100mL，0.92mol/L的H2SO4溶液（1）需要用到的仪器，除了烧杯、洗瓶、量筒，还必须有 、 ；（2）若提供的是18.4mol/L的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积 mL；（3）对配制过程中，下列说法不正确的是（ ） A、 量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 B、 量好体积的浓硫酸要先倒入小烧杯中再加水稀释方可转移 C、 稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶 D、 若摇匀后液面又下降了，则必须再补加水量至刻度线 E、 配制好的一定物质的量浓度的硫酸要装瓶时，瓶子可用配制好的溶液润洗再装。 （4） 配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），若用刚配制NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），若用刚配制HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将 （偏高、偏低、不变）。（5）本实验用的主要仪器有：_。（6）若采用俯视来观察刻度，对所配制溶液浓度的影响是会使其_（填偏低、偏高或无影响）。27、有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水浑浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰显黄色。写出BE的化学式：B_ C_ D_ E_(2)写出A与盐酸反应的离子方程式： 。28、 将18.6gNa、Na2O、Na2O2的混合物投入足量水中，放出1.80g气体。该混合气体经点燃恰好完全化合。求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量各有多少？ 29、 现取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中缓缓通入1120mL（标准状况） CO2气体，待CO2完全吸收后，将溶液在低温低压下蒸干，得到干燥的不含结晶水的固体5.7g.试计算：（1） 所得固体的成分及其质量分数，（2） NaOH溶液的物质的量浓度.30 用1体积的水吸收560体积（标准状况）氨气，所得氨气的密度为，试求氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度。(氨水中的溶质习惯上以溶解于水中的氨气计量)。12345678910DBBDCDDCDD11121314151617181920BCCADABBDDBC20着火燃烧，火焰黄色 反应放热，同时产生大量O2 21.（1）大于 小于 （2）变小 偏大23 24. (1) 加热 (2