第2单元：微粒之间的相互作用：学案.doc

专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键一、学习目标：1、学习离子键及离子化合物。2、学习电子式的书写。二、学习重、难点： 离子化合物形成过程，电子式的书写。1、离子键的形成和概念 氯化钠的形成：（1）概念： 作用叫做离子键。（2）成键条件成键微粒： ；成键本质： ；成键元素： 。2、离子化合物： 叫离子化合物。 3、常见离子化合物（含离子键的物质）：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 等；（2）强碱：如 等；（3）大多数盐：如 ；（4）铵盐： 。 4、电子式概念的理解： 概念：在 周围用 来表示原子的 ，这种式子叫做电子式。 (一)、原子的电子式： (二)、离子的电子式：(1)阳离子的电子式 (2)阴离子的电子式 (三)、离子化合物的电子式： 1、下列粒子电子式书写有错误的是（ ）A氯原子 B硫离子 C溴离子 D钙离子 Ca2+ 2下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3下列说法正确的是()A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物4下列化合物电子式书写正确的是（ ）5.下列不是离子化合物的是（ ） A. H2O B. CaCI2 C. KOH D. NaNO3 6.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和177、(1)写出下列原子、离子或离子化合物的电子式Na ；Mg2 ；S2 ；Cl： ；CaF2 ；K2O 。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl： ；MgCl2： 。第2课时 共价键一、学习目标：1、通过实例了解共价键的形成过程；理解共价健的概念和存在。2、理解共价化合物的概念， 能用电子式表示共价化合物的形成过程。3、初步了解离子化合物与共价化合物的联系和区别。二、学习重、难点： 掌握共价键的定义及判断方法。1、共价键的形成和概念（1）概念： 的相互作用叫共价键。（2）成键条件成键微粒： ；成键本质： ；成键元素： 。2、共价键的表示方法：电子式和结构式。 (1)用电子式表示含共价键的微粒：H2： N2： H2O： CO2： (2)用电子式表示分子的形成过程：H2O： N2： (3)用结构式表示：形成共价键的每一对 用“”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl： ，H2O： ，N2： ，CO2： 。3、共价键的存在：非金属单质(如：H2、Cl2、O2等)；共价化合物(如：HCl、H2O等)；某些含有原子团的离子化合物(如：NaOH、Na2O2等)4、共价化合物（1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以 相结合。（2）共价化合物与离子化合物的关系：共价化合物在熔融状态下 导电，离子化合物在熔融状态下 导电；共价化合物中 离子键，离子化合物可能 共价键。（3）特例说明：金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如： ；均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如 属于 化合物。1下列物质中不属于共价化合物的是（ ）AHCl B CH4 CCO2 DNaOH 2下列说法正确的是（ ）A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C共价化合物中可以含有离子键 D离子化合物中不可能含有共价键 3下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )ANa2O2Na2O BKClONaOH CBr2HBr DHFH2O4下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 5下列说法正确的是（ ）A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C共价化合物中可以含有离子键 D离子化合物中可以含有共价键 6下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl27下列电子式书写正确的是（ ）A、 B、 C、 D、 8下列说法错误的是：( ) A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键9、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和1710.下列电子式书写正确的是（ ） 第一章 物质结构元素周期律复习一、元素周期表1、原子结构核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）= 核外电子数 = 原子_质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）2、元素、核素与同位素元素：具有相同的 的一类原子的总称。核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。三者之间的关系如图：二、元素周期律元素性质递变规律项目同周期（左右）同主族（上下）电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 化合价最高正价由+1+7；最低负化合价(8主族序数)大多 ；最高正化合价族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐 ；非金属性逐渐 金属性逐渐 ；非金属性逐渐 离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 ；阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 气态氢化物的稳定性逐渐 逐渐 最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐 ；酸性逐渐 碱性逐渐 ；酸性逐渐 三、化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的 之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是 的断裂和 的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过 所形成的化学键原子间通过 所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键填表化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子）He、Ne共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键强化练习1、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A12B14C16D182、下列元素的原子半径最大的是（ ）A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫3、下列物质中酸性最强的是（ ）A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34、下列化合物中，只存在离子键的是（ ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl5、有一未完成的离子方程式为：_+XO3+6H=3X2+3H2O,据此判断，下面对某短周期元素X的判断中正确的 （ ） AXO3中X为+5价，故X元素位于第VA族 BX位于第VIIA族第二周期CX一定是氯元素 DX可能是氮元素6A、B、C、D、E、F、G是七种常见短周期元素，原子序数依次增大，其它信息见下表编号基本信息解决问题有两种元素的原子电子层数与最外层电子数之比分别为1：3、3：1这两种元素是_、_有一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH 溶液反应。这两种元素分别是_、_G能分别与A、E形成原子数目均为4：1的分子X、YX分子式为_，E在周期表中位置是_综上所述：(1)仅由表中信息还不能推断出具体元素的是_(填字母编号)，若要确定其是何种元素，补充下列某一种条件后，就可