Ch01化学计量、误差与数据处理.doc

Ch1化学计量、误差与数据处理p21-2；8； 10；13, 15, 181-2 计算下列溶液的滴定度，以g/ml表示：c(HCl)=0.2015molL-1的盐酸溶液，用来测定、NaOH；解： 测定反应为：2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+H2O HCl+NaOH= NaCl+H2O 分数：1/2为足够有效 c(NaOH)=0.1732molL-1氢氧化钠溶液用来测定HClO4、CH3COOH。同理： 1-8 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？砝码未经校正； 系统误差(仪器误差)，要校正仪器，也可作对照实验校正容量瓶和移液管不配套； 系统误差(仪器误差)，可作相对实验校正在重量分析中被测组分沉淀不完全； 系统误差(方法误差)，改进方法使沉淀完全试剂含被测组分； 系统误差(试剂误差)，可用不含试样的试剂作空白实验校正。空白实验：分析步骤同含试样，只是加入纯水代替试样。以含量约为99%的草酸钠作基准物标定KMnO4溶液的浓度； 系统误差(方法误差)，可作对照实验校正。对照实验：用已知准确含量的试样按照自已的分析步骤进行实验，将做出的结果与准确含量比较。读取滴定管读数时，小数点后第二位数字估测不准。随机误差(或是偶然误差，由不确定因素导致)。天平不等臂系统误差(仪器误差)，要校正仪器，也可作对照实验校正（一般不要换天平）根据杠杆原理知天平两臂与物体砝码质量关系：m1gL1= m2gL2,校正方法：取两个已知准确相等质量的砝码，分别放在两边天平盘上称得m1，然后再将两个砝码对换位置，称得m2，将（m1 +m2）/2即得实际质量m。1-10 甲乙两人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果分别报告为：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04199%，0.04201%哪1份报告是合理的？为什么？答：甲的报告合理，有效数据符合要求（与题给有效数字位数一致；或含量1%的通常保留2位有效数字即可）。1-13 按有效数字运算规则，计算下列各式： 2.1870.854+9.610-5-0.03260.00814=1.87+0.000096-0.000265=1.87 213.64+4.4+0.3244=218.4=705.21-15 测定某样品的含氮量(%)，六次平行测定的结果是20.48，20.55，20.58，20.60，20.53，20.50。计算这组数据的平均值、中位数、极差、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差；若此样品是标准样品，含氮量为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。解： 中位数： 极差： (20.60-20.48)%=0.12%=0.0012 平均偏差： =0.00037 标准差： S（n-1）=0.042%=0.00042 (n)=0.046%=0.00046 变异系数： 平均值的标准差：%=0.00017 绝对误差： =0.0009 相对误差： 1-18 某学生标定HCl的浓度时，得到下列数据：0.1011，0.1010，0.1012，0.1016molL-1。按Q检验法进行判断，第四个数据是否应保留？若再测定一次，得到0.1014，上面第四个数据是否应该保留(置信度90%)？解：（1）0.1010，0.1011，0.1012，0.1016 n=4 Q0.90=0.76 故应保留 （2）0.1010，0.1011，0.1012，0.1014，0.1016 n=5 Q0.90=0.64 故也应保留注意：对有效数字修约书上