第五单元 课题一 质量守恒定律-米亚沙尔·艾尔肯.doc

第五单元 化学方程式 课题一 质量守恒定律广州市玉岩中学 米亚沙尔艾尔肯【教材分析】本节课的教学将引导学生从量的角度去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备。本课题的学习是学好本单元的基础，而且在初中化学体系中有承上启下的重要作用。【教学目标】1、知识与技能：通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结能力。加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。【教学重点】1、质量守恒定律并运用它去解释一些现象。2、化学方程式的意义【教学难点】1、质量守恒定律的理解和运用【实验准备】托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、红磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠溶液、盐酸溶液。 【教学方法】实验探究 课时：二课时第一课时：【教学过程】一、复习提问：利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？二、 情景导入： 由分子构成的物质在化学变化中：重新组合 聚集成化分 分子 原子 新分子 新物质三、讲授新课：质量守恒定律（板书）活动与探究一：1、 课本P93页探究内容，分组进行红磷燃烧的试验。实验方案方案一方案二反应前总质量反应后总质量反应文字表达式分析2、 设置问题，组织学生讨论（1） 锥形瓶底部为何要铺细沙？（2） 玻璃管有何作用？（3） 气球有何变化？为什么？（4） 玻璃管换成玻璃棒，不系气球行不行？（5） 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象： 3、归纳出质量守恒定律：实验证明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。四、活动与探究二：在归纳出质量守恒定律的基础上，演示两个看似质量不守恒的实验，引导学生进行分析，从而达到加深对质量守恒定律的理解及运用的目的。1、 学生阅读教材，了解两个实验的内容，然后运用已有知识对实验现象及结果进行猜想。2、 演示实验，学生观察记录。实验方案实验5-1实验5-1实验现象反应前总质量反应后总质量反应文字表达式3、 设置问题，组织学生讨论两个实验为什么会出现这样的现象（天平不能保持平衡）？实验5-1中 。实验5-2中 。五、讨论【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？为什么？盐酸与碳酸钠粉末在密闭容器中反应稀盐酸碳酸钠溶液气球弄破气球CO2称量m1称量m2称量m3m1m2m3分析以上问题及实验中m3质量减少的原因。【讨论2】1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“、=、”2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。（填“、=、”【讨论3】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？一、分析上述问题，并分析定律内容的关键字词，如“参加”是指真正参加化学反应的各物质，“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部的生成物质量。探索问题为什么化学反应前后，物质的质量总和不变呢？计算机显示水分子分解示意图：化学变化的实质：阅读课本P95有关内容二、利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因（板书）原子种类一切化学反应中 原子数目 不变 总质量不变 原子质量解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。六、小结： 宏 观 微 观元素种类 六 原子种类元素质量 不 原子数目物质的总质量 变 原子质量物质的种类 改变 分子的种类提出问题：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 回答：质量守恒定律适用于一切化学反应可运用定律 1. 进行有关的计算2. 推测一些物质的组成3. 解释一些实验事实【难点突破】质量守恒定律的理解与应用:（1）在深刻理解质量守恒定律基础上，我又设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，理论联系实际，用知识去解释日常生活中的现象就水到渠成。 微观实质：（2）主要采用拆分模型活动、小组讨论、播放动画的方法突破。学生在课堂上动手拆分模型，分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。【达标测评】1.对质量守恒定律的正确理解是（ ）A.参加反应的各种物质的质量不变 B.化学反应前后各物质的质量不变C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质2.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B.24g镁在空气中燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16gC.一切化学反应都遵守质量守恒定律D质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应3.下列各组物质，在敞口容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A.镁条放入盐酸盐酸中 B.高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉4.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C.酒精灯长时间不盖灯帽而使酒精质量减少D.蜡烛燃烧后质量减少5.有10g氧气和5g碳反应，反应结束后还剩余3g氧气，碳无剩余，则生成二氧化碳的质量为多少克？A.6g B.4g C.8g D.15g6.100g 水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？1、在A+BC+D的反应中，9克A和8克B完全反应生成14克C，同时得到D的质量是（ ）.克 .克.克 .克【板书设计】第五章化学方程式第一节 质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒的原因 原子的种类一切化学反应中，反应前后 原子的数目 不变 总质量不变 原子的质量【作业】 新学案【教学反思】该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果