高三化学周练八.doc

新建二中2011-2012学年度高三上学期化学周练（八）考试内容：硫及其重要化合物 一选择题（每小题只有一个正确选项）1对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 ( )选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO222007年6月，我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理下列对环保知识的认识正确的是 ( )酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D3两份质量为mg的硫，在一定条件下分别与足量的氢气和氧气充分反应。反应后将生成的物质充分混合，析出硫的质量是（ ）A2mg Bmg C1.5mg D0.5mg4.检验二氧化硫气体中混有的少量二氧化碳气体，需用的一组试剂是？（ ）A品红溶液和石灰水 B高锰酸钾溶液和石灰水 C石灰水 D品红溶液和饱和碳酸氢钠溶液5在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红6.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH- + CO2 = HCO3-B. 用氨水吸收少量SO2: 2NH3H2O + SO2 = 2 NH4+ SO32- + H2OC. 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al34 NH3H2O 4NH4+ 2H2O AlO2-D. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢: Fe3+ + H2S = Fe2+ + S + 2H+7.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 （ ）A此反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S8.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 ( )A日光在反应中作催化剂B过氧化氯是一种很稳定的物质C过氧化氯的结构式为OClClOD臭氧分子最终转变成氧气分子9把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) ASO2 BNO CFe3 DFe210.AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物那么A可能是 () AS BCl2CFe DSi11实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C该硫酸试剂敞口放置于空气中一段时间后质量不变D配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL12.下列叙述正确的是 ( )A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变13.将KCl和 BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是 ( ).s.5.u. c.o.mAxy Bc(K)(2y4x)/amolL1C若aL混合溶液中c(Cl)1mol/L，则ya、x0.5aD若aL混合溶液中c(K)1mol/L，且y0.4mol，则x(0.20.5a )mol14.硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为 ( )A. 7:3 B. 3:7 C. 7:5 D. 5:715CO2中含有氧气、硫化氢、氯化氢和水蒸气等杂质，某同学决定用（1）小苏打的悬浊液；（2）浓H2SO4；（3）灼热的铜网；（4）硫酸铜溶液除去这些杂质，则这几种试剂排列的顺序是 ( )A （4）（1）（2）（3） B （1）（4）（3）（2） C （3）（1）（4）（2） D （4）（1）（3）（2）16对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )ABr BSO CH2SO3 DNH17. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( ) AH2SeO4的氧化性比Cl2弱 BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D浓H2SeO4的氧化性比HNO3强二、非选择题18（1）空气质量越来越受到人们的关注，下列是山东省部分空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气质量等级济南98青岛47淄博103TSP潍坊90注：TSP总悬浮颗粒物；氮氧化物污染指数越小，空气质量越好。由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的、接触时，会部分转化为,悬浮颗粒物所起的作用是_（填序号）A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附剂（2）某中等城市每年燃煤约300万吨，其含硫量按1.00计算，若硫全部转化为，有60.0转化为硫酸，相当于生成 吨98.0的硫酸?19.有A和B两种无机盐，相对分子质量都为120。为了确定A和B，将它们溶于水，制成溶液，并进行如下实验：将两种溶液混合并加热，有刺激性气味的气味产生。在两种溶液中分别加入BaCl2溶液，A无沉淀生成，B有白色沉淀析出。在两种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀析出。（1）A是_，B是_。（2）实验的离子方程式是_。（3）实验的离子方程式是_, 。20(14分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示： (4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_。21下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体(b)反应、是化工生产中的重要反应(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.请按要求填空：(1)反应的化学方程式为_(2)C的结构式为_；H的化学式为_(3)写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_.(4)化合物J的化学式为_22.将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：浓H2SO4的物质的量浓度反应后剩余铁粉的质量判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请