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高一化学概念与方程式总结2008-01-13 10:57-高一化学概念与方程式总结最佳答案1物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： .量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 .使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 .多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.0210的23次方，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： nN/NA 4摩尔质量（M）： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： nm/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。 .摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO45H2O的质量等于250克，CuSO45H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量单位为1,因为需要所以通常省略不写。 .1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 5物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。2 H2 + O2=2 H2O 物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2 微粒数之比： 2 ： 1 ：2 物质的量之比 2 ： 1 ：2方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl高一化学 基本概念 （新课改）2008年06月25日 星期三 19:37第一章 物质结构 元素周期律过滤,一帖,二低,三靠,分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.(漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯),周期序数=电子层数蒸发,不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅,把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏,液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸,利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶,酒精灯,温度计,冷凝管,接液管,锥形瓶)萃取,萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂; 要易于挥发.,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗分液,下层的液体从下端放出,上层从上口倒出,把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的,过滤器上洗涤沉淀的操作,向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液,需用的仪器,托盘天平(或量筒),烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,主要步骤: 计算 称量(如是液体就用滴定管量取) 溶解(少量水,搅拌,注意冷却) 转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流) 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中) 振摇 定容 摇匀容量瓶,容量瓶上注明温度和量程.容量瓶上只有刻线而无刻度.,只能配制容量瓶中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解,稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20左右第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1, 物质的量,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2,摩尔 ,物质的量的单位3,标准状况 STP,0和1标准大气压下4,阿伏加德罗常数NA,1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5,摩尔质量 M,1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6,气体摩尔体积 Vm,1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7,阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出),同温同压下同体积的任何气体有同分子数, n1 N1 V1, n2 N2 V28,物质的量浓度CB,1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度,CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9,物质的质量 m,m=Mn n=m/M M=m/n10,标准状况气体体积 V,V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11,物质的粒子数 N, N=NAn n =N/NA NA=N/n12,物质的量浓度CB与溶质的质量分数, 1000, M13,溶液稀释规律,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心第二章 化学物质及变化-1-物质的分类1,元素分类:,金属和非金属元素2,化合物分类:,有机物(含C)和无机物氧化物,酸性氧化物(与碱反应生成盐和水),SiO2,SO2,CO2,SO3,N2O5,(多数为非金属氧化物),碱性氧化物(与酸反应生成盐和水),Fe2O3,CuO , MgO (多数为金属氧化物), ,两性氧化物(与酸,碱反应生成盐和水),Al2O3,ZnO,不成盐氧化物,NO2,NO,CO, (盐中的N的化合价无+2,+3,C无+2)分散系,溶液(很稳定),分散质粒子小于1nm,透明,稳定,均一,胶体(介稳定状态),分散质粒子1nm-100nm,较透明,稳定,均一,浊液(分悬,乳浊液),分散质粒子大于100nm,不透明,不稳定,不均一化学反应的分类,四大基本反应类型,化合:2SO2+ O2 2SO3,分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O,置换:Cl2 +2KI =2KCl+I2,复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,是否有离子参加反应(电解质在水溶液中),离子反应:Cl2+H2O = HCl+HClO,非离子反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3,是否有元素电子得失或偏移(有升降价),氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,热量的放出或吸收,放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4,吸热反应:C+CO2 2CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应,电解质(酸,碱,盐,水),在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物,非电解质(包括CO2,SO2),在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物,碳酸的电离方程式,H2CO3 H+HCO3- (弱电解质用 ,NaHCO3的电离方程式,NaHCO3=Na+HCO3- (强电解质用 = ,离子反应式,用实际参加反应的离子所表示的式子,离子反应式写法,一写,二改,三删,四查,单质,氧化物,气体,难溶,难电离的物质要保留分子式离子共存,有颜色的离子,MnO4-紫红,Fe3+棕黄,Fe2+浅绿,Cu2+蓝色,与H+不共存(弱酸根),OH-,CO32-,SO32-,SiO32-,AlO2-,S2-,F-,与OH-不共存(弱碱金属阳离子),H+,Fe3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Al3+,Mg2+,NH4+,与H+和OH-都不共存,HCO3-,HSO3-,HS-,常见生成沉淀,Ba2+,Ca2+与SO42-,CO32- Ag+与Cl-胶体,胶体的性质(介稳定),丁达尔现象,布朗运动,电泳,聚沉,判断胶体最简单的方法,丁达尔现象,胶体提纯,渗析(胶体微粒不能透过半透膜),Fe(OH)3胶体制备的方法,取烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL.继续煮沸至溶液呈红褐色.观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体.,Fe(OH)3胶体制备方程式 ,FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl,胶体凝聚的条件 ,加热,加电解质,加相反电性的胶体第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应,氧化还原反应的本质,有电子转移(得失或偏移),氧化还原反应的特征,元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧,还原剂,还原性,失电子,(升价), 被氧化,发生氧化反应成氧化产物降得还,氧化剂,氧化性,得电子, (降价), 被还原,发生还原反应成还原产物,化合反应,不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应,分解反应,置换反应,一定是氧化还原反应,复分解反应,一定不是氧化还原反应气体的检验,NH3的检验,用湿润的红色石蕊试纸变蓝,SO2的检验,用品红溶液褪色,SO2的吸收,用KMnO4溶液 (强氧化性),CO2的检验,用澄清石灰水变浊,Cl2的检验,用湿润的KI 淀粉试纸变蓝,NO的检验,打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验,NH4+的检验,加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝,Fe3+的检验,加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色,Fe2+的检验,加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色,SO42-的检验,先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀,Cl-,(Br-,I -)的检验,先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr,黄色沉淀AgI),NO3 - 的检验,加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存,K,Na,保存在煤油中(防水,防O2),见光易分解的物质,用棕色瓶(HNO3,AgNO3,氯水,HClO 等),碱性物质,用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3,NaOH,Na2CO3),酸性,强氧化性物质,用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4,HNO3,KMnO4)物质的保存,F2,HF(氢氟酸),用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃),保存在水中,白磷(防在空气中自燃),Br2(防止挥发),地壳中含量最多的元素,氧O,硅Si,铝Al,铁Fe,地壳有游离态存在的元素,金,铁(陨石),硫(火山口附近),金属共同的物理性质,有金属光泽,不透明,易导电,导热,延展性,能与HCl和NaOH都能反应的物质,两性:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式盐:NaHCO3,NaHSO3,NaHS,弱酸的铵盐:(NH4)2CO3,(NH4)2S ,两性金属,锌Zn,铝Al(与酸和碱都放H2),钝化金属,铁Fe,铝Al(被冷的浓H2SO4,浓HNO3)酸化学性质,稀,浓硫酸的通性,1强酸性-反应生成盐,2高沸点酸,难挥发性制备易挥发性酸,浓硫酸的特性,1,吸水性做干燥,不能干燥NH3,H2S,2,脱水性使有机物脱水炭化,3,强氧化性与不活泼金属,非金属,还原性物质反应,硝酸 HNO3,1,强酸性 2,强氧化性 3,不稳定性 (见光,受热),次氯酸 HClO,1,弱酸性 2,强氧化性 3,不稳定性 (见光,受热),硅酸 H2SiO3,1,弱酸性 2,难溶性 3,不稳定性 (热)漂白,氧化型(永久),强氧化性:HClO,Na2O2,O3,浓H2SO4,浓 HNO3,加合型(暂时),SO2 (使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色),吸附型(物理),活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液,氯水主要成分,分子: Cl2, H2O, HClO ,离子: H+,Cl-,ClO- ,氨水主要成分, 分子:NH3 H2O NH3H2O ,离子:NH4+ OH氯水与液氯,氨水与液氨的区别,氯水,氨水属混合物,液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别,最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子Cl-达稳定结构气体,极易溶于水(喷泉),NH3(1:700) HCl (1:500),只能用排气法收集,NO2 NH3 HCl ,只能用排气法收集,NO N2 CO 钠与水的反应,现象: 浮,熔,游,咝,红,钠浮在水面上密度小于水;水蒸气放热;熔化成一个小球溶点低;在水面上游动生成气体;咝咝发出响声反应剧烈;变色生成碱俗名,苏打Na2CO3,小苏打NaHCO3 水玻璃:Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分:Ca(ClO)2,CaCl2,有效成分Ca(ClO)2用途,Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具, Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸,明矾用作净水剂,次氯酸HClO杀菌,消毒,永久性漂白,SO2暂时性漂白,自来水常用Cl2来消毒,杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2),Fe2O3红色油漆和涂料;Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥,制冷剂.,晶体硅Si作半导体,太阳能电池; SiO2可作光导纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体.水玻璃可做肥皂填料,木材防腐防火剂及黏胶物质的量浓度CB 质 量m 微 粒N 气体的体积(标况下) 物质的量n 谱B 鳟B 撰A 鱊A 2.4L/mol 2.4L/mol 鳖 譓 下学期第 页第一章 物质结构 元素周期律周期,同一横行 周期序数=电子层数类别,周期序数,起止元素,包括元素种数,核外电子层数短周期,1,HHe,2,1,2,LiNe,8,2,3,NaAr,8,3长周期,4,KKr,18,4,5,RbXe,18,5,6,CsRn,32,6,7不完全,Fr112号(118),26(32),7第七周期,原子序数,113,114,115,116,117,118个位数=最外层电子数,A,A,A,A,A,0族,主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数),18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个族(8,9,10三个纵行)主族,A,7个,由短周期元素和长周期元素共同构成副族,B,7个,完全由长周期元素构成,第族和全部副族通称过渡金属元素族,1个有3个纵行零族,1个,稀有气体元素,非常不活泼碱金属,锂,钠,钾,铷,铯,钫(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr),结构,因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,物理性质,密度,逐渐增大,逐渐升高 ,熔沸点,逐渐降低 (反常) 化学性质,原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼卤素,氟,氯,溴,碘,砹(F,Cl,Br,I,At),结构,因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,物理性质,密度,逐渐增大,熔沸点,逐渐升高 (正常) ,颜色状态,颜色逐渐加深,气态液态固态,溶解性,逐渐减小化学性质,原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼与氢气反应,剧烈程度:F2Cl2Br2I2氢化物稳定性,HFHClHBrHI氢化物水溶液酸性,HF,氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱三,核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定.质量数,质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)核素,把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,同位是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系特性,同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同,在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一,原子核外电子的排步层序数,1,2,3,4,5,6,7电子层符号,K,L,M,N,O,P,Q离核远近,由近到远能量,由低到高各层最多容纳的电子数,212=2,222=8,232=18,242=32,252=50,262=72,272=98非金属性与金属性(一般规律):,电外层电子数,得失电子趋势,元素性质金属元素,4,易得,非金属性金属的金属性强弱判断:,非金属的非金属性强弱判断:水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼,与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活泼,最高价氧化物水化物碱性越强越活泼,最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属,活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律1 A,越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强.越易和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强B,越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强.越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强2,推断短周期的元素的方法(第二,第三周期) 框框图:,A,第二周期,若A的质子数为z时C,B,D,第三周期,若A的最外层电子数为a,Z,2+aZ+7,Z+8,Z+9,9+a,10+a,11+a2.元素的性质与元素在周期表中位置的关系,A,A,A,A,A,A,A 01, 2, B3, Al Si4, Ge As5, Sb Te6, Po At7元素化合价与元素在周期表中位置的关系:对于主族元素:最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8元素周期表中:周期序数=电子层数 ;主族序数=最外层电子数 ;原子中 : 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数化学键离子键:阴,阳离子间通过静电作用所形成的化学键,金属与非金属原子间共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键,两种非金属原子间非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移),两种相同的非金属原子间极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移),两种不同的非金属原子间He,Ar,Ne,等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键 ,离子化合物有离子键可能含 共价键第二章 第一节 化学能与热能反应时旧化学键要断裂,吸收能量,在反应后形成新化学键要形成,放出能量E(反应物)E(生成物)放出能量E(反应物)E(生成物)吸收能量两条基本的自然定律,质量守恒定律,能量守恒定律常见的放热反应,常见的吸热反应氧化,燃烧反应, Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中和反应,CO2+C=2CO铝热反应,NH4NO3 溶于水(摇摇冰)第二节 化学能与电能负极,Zn-2e-=Zn2+(氧化反应),Zn+2H+=Zn2+H2正极, 2H+2e-=H2(还原反应) ,电子流向,Zn Cu,电流流向,Cu Zn 组成原电池的条件 原电池:能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路二次电池:可充电的电池,二次能源:经过一次能源加工,转换得到的能源常见电池,干电池,铅蓄电池,银锌电池,镉镍电池,燃料电池(碱性第三节 化学反应的速率和极限化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin) , 表达式 v(B) =C/t同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质外因,浓度,压强,温度,催化剂,颗粒大小变化,大,高,高,加入,越小表面积越大速率影响,快,快,快,快,快化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底)反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种平衡状态.影响化学平衡的条件,浓度,压强,温度化学反应条件的控制尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点: 一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷氧化反应,CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)取代反应,CH4+Cl2(g) CH3Cl+HCl烷烃的通式:CnH2n+2 n4为气体 ,所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻碳原子数在十以下的,依次用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体:同种元素形成不同的单质同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反应, 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反应,CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br,先断后接,变内接为外接加聚反应,nCH2=CH2 CH2 - CH2 n,高分子化合物,难降解,白色污染石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应,2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O取代反应,溴代反应, + Br2 -Br + H Br,硝化反应, + HNO3 -NO2 + H2O加成反应, +3 H2 第三节 生活中两种常见的有机物乙醇物理性质:无色,透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应 ,2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2氧化反应,完全氧化,CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O,不完全氧化,2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂乙酸 CH3COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.弱酸性,比碳酸强, CH3COOH+NaOHCH3COONa+