1、已知反应X Y= M N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的.doc

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 (C)A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ A） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3、下列说法正确的是：(B)A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( A )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HH1H25 参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的(B) A. 该反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 该反应 H0 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加CO的物质的量 (C)B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍可能为12 mol/L的是 （ A ）A2 mol A十1 mol B +1 mol D B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C十0.7 mol D D0.5mol A+0.25mol B+2.25 mol C8. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为（ B ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 9. 反应 2A（g） + B（g）2C（g） H 0 。下列反应有利于生成C的是（ C）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压10. 下列过程属于熵增加的是（ CD ）A. 一定条件下，水由气态变为液态B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)C. 散落的火柴的无序排列D. NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)11. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ B ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)12. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(