菁华--博奥暑期培训班高中化学试题7.doc

高中化学试题（七）推断专题（一）姓名： 年级： 分数： 菁华博奥暑期教育培训命题中心 命题人：Monkey.（15分）已知甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，写出其化学方程式_；（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，写出该反应的离子方程式_；（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式_；（4）丁为六原子分子，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式_；（5）戊属于烃，已知1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om2（15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：Y：_； Z：_。（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用化学符号表示）:_（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为 （5）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为_ ；该方法的优点是_ 。3（16分）A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如下：已知：同一个碳原子上不能同时连两个羟基。请回答：（1）化合物A的分子式_（2）B的结构简式_（3）写出AB，CD的有机反应类型：AB_反应 CD_反应（4）B不能发生的反应是_ 氧化反应 取代反应 消去反应 水解反应 加聚反应（5）写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的方程式_（6）分子式为C5H12O4的四元醇共有_种。4（15分） A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：（1）写出C元素的名称 ；写出DB2的晶体类型 ；写出AB2的结构式 。（2）熔点比较：B的氢化物 E的氢化物（选填“”），解释原因： 。（3）C和D结合可生成一种超硬物质。本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热。写出该物质的化学式 。（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验： 第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体； 第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3 ，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是 。5、(14分) 在一定条件下(不需添加另外的反应物)，中学化学常见物质经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物。据此请填空： w.w.w.k.&s.5*u.c.#om(1)物质A是 ，F是 ，Y是 。(2)写出化合反应的离子方程式： 。写出反应的离子方程式 。(3)写出反应的化学方程式，并注明反应条件： 。写出反应Y和少量D的化学方程式： 。6、(13分)设X、Y、Z、W代表4种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核41个电子的负一价阴离子；W元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍。据此填空： (1)Y元素是 ，Z元素是 。 (2)由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物的电子式是 ；由X、Y、Z三元素所形成含68个电子的盐的化学式是 。 (3)W元素的单质中有一种分子W60，它可能最易发生的反应是 。 A. 消去反应B. 取代反应C. 加成反应D. 聚合反应 (4)向X、Y、Z三种元素构成的化合物溶液中加入适量Z、W两种元素形成的化合物，可得一可使品红溶液褪色的物质，该反应的离子方程式为 。7（16分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种相同的化合价，它们一些物理常数如下；元素A w.w.w.k.&s.5*u.c.#omBC w.w.w.k.&s.5*u.c.#omD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质沸点/444.648272355-195.8（1）B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是（用化学式表示）_（2）化学式是_，是由_（选填“极性”或“非极性”）键构成的_（选填“极性”或“非极性”）分子。其分子空间构型是_（选填“直线形”、“V型”、“三角锥形”或“正四面体”）。（3）D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式_。（4）单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式_。（5）与D同主族的短周期元素E单质与氯气反应的物质的量之比为1：8，则它的总化学反应式是_。8（15分）X、Z、P、Q四种物质相互转化关系如右图所示（图中部分反应物和生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。请回答下列问题：（1）若X、P均为短周期元素的单质，P能使带火星的木条复燃，则X的原子结构示意图是 ，化合物Q的电子式为 。实验室制取气体P的化学方程式为： （任写常用的一种）。（2）若X为短周期元素的单质，P为化合物，X与P在常温下发生化合反应得到Z，则化合物Z是 ，写出化合物Q分解的化学方程式： 。9（20分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，D、F同周期，C的最外层电子数与次外层电子数之和为8。B与C，D与F可以分别形成两种不同类型的晶体X和Y，其原子个数比分别为1：2和1：1。C、D、E可组成一种离子化合物Z，其阴阳离子的个数比为1：2，X与Z的水溶液反应可必得到白色沉淀W，将W加热分解后得到白色固体S，S的晶体类型与X和Y都不同。回答下列问题（1）写出元素符号A ，D ，E ，F的原子结构示意图为 。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om（2）X、Y、S的固态化合物存在三种不同的晶体类型，则三者中熔点最高的是 （填化学式，下同），在水中的溶解度最大的是 ，晶体中同时存在两种粒子（原子、分子、离子）间的相互作用力的是 ，Y与S晶体中中心原子的配位数（与该原子 距离最近的原子的数目）之比为 。（3）将W经过一系列处理后可制得一种常用的高活性吸附材料M，M中的主要成分为S，常用于食品干燥、药物提纯、高级化妆品、高级涂料以及树脂生产或保存等，也是实验室中常用的干燥剂和吸湿剂，则M不可能具有的性质有A化学性质非常稳定 B固态时为原子晶体 C结构疏松多孔D能溶于强碱溶液