选修3半期考试题.docx

成都12中高二半期考试化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 F:19 Si:28 P:15 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷（选择题共84分）选择题(本题包括28小题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ） A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2. 第三能层含有的原子轨道数为（ ）A. 9 B. 7 C. 5 D. 33. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A. 碱性：NaOHMg(OH)2 Mg AlC. 电负性：Na Mg Al D. 第一电离能：Na Mg Al4. 某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A.第四周期A族 B.第四周期B族 C.第四周期A族 D.第四周期B族5下列分子中存在键的是（ ）AH2BCl2CN2DHCl6能用键能知识加以解释的是（ ）AHF的热稳定性强于HCl BHF的沸点比HCl高C稀有气体的化学性质很不活泼DNH3中的化学键为极性键7.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A HF BH3O+ CNaH DH2O28.下列说法正确的是（ ）A根据“相似相溶”原理，可以预测硫单质易溶于CS2，HCl易溶于H2OB含有两个氢原子的酸一定是二元酸C杂化后的轨道与杂化前的轨道相比较，轨道的能量、形状、数目均发生了变化D极性分子中不可能有非极性键, 离子化合物中可能含有非极性键9下列表达方式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子C10对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）12. 基态碳原子的电子排布式为（ ）A.1S22S22px2 B.1S22S22py2 C. 1S22S22pz2 D.1S22S22px1 2py113氨气分子空间构型是三角锥形，而四氯化碳是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CCl4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CCl4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而四氯化碳是非极性分子14. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用H3表示D它比普通的氢分子多一个氢原子核15. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A. 15 B. 33 C. 35 D. 5116. 下列说法不正确的是（ ）A在所有元素中，氟的第一电离能最大B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C氢原子的光谱是线性光谱D在一个基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子存在17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子最内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）AX与Y形成的化合物为离子化合物 BZ的氢化物的水溶液在空气中存放容易变质CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX的氢化物中，X原子为SP2杂化18有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个大键D苯分子中的碳碳键键长不相等，键角为120019. 下列描述中正确的是（ ）A.CS2为V形的极性分子B.ClO 3 的空间构型为平面三角形C.NO3-的键角约为109。28/D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化20下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱21.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子22. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（ ）A. 1S2 B. 2S2 C. 3S2 D. 4S223下列粒子属于等电子体而且粒子的空间构型相同的一组是（ ）A. NO3-、BF3、N2O B. SO3、CO2、NO2C. CO、N2、OH- D. CO2、SCN-、NO2+24化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是（ ）A吸热1638 kJB放热1638 kJ C放热126 kJD吸热126 kJ25.下列叙述中正确的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子26下列说法正确的是（ ）Asp3杂化得到夹角为109。28/的正四面体形杂化轨道，因此中心原子通过sp3杂化轨道成键的分子一定为正四面体形B表面活性剂分子有极性的一端向外，称为亲水基团C乙醇中含有手性碳原子D水在气态、液态、固态时均有氢键27膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是（ ） APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子C它的分子构型是平面三角形 D磷原子采用sp2杂化方式282005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl，下列有关说法中正确的是（ ）AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍C干燥的Cl2可以使干燥的红色布条褪色D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O第II卷（共66分） 29请按要求完全以下填空（1）已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外围电子排布式和元素符号。a第四周期第B族 ；b第五周期第A族 ；（2）右图是氖元素的一种核素的表示方法。请按下图的式样在对应方框处表示出中子数为28质量数为52的铬元素（Cr）的一种核素。（3）H、C、N三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石)。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化轨道类型分别是 和 杂化。（4）在HF、H2O2、PCl3、CS2、SO3、N2分子中：a.以非极性键结合的非极性分子是 b.以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是 c.以极性键相结合，具有平面三角形结构的非极性分子是 d.以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 e.既有极性键，又有非极性键的极性分子是 f.以极性键相结合，而且分子极性最大的是 (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二a. 酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_ _；氮镍之间形成的化学键是 ；b. 该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_。30乙炔( )是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）请写出上述与水反应制取乙炔化学方程式 （2）中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。（3）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。（4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型从左到右依次是 ， ， ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 个。31四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为52；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z价层电子中有3个未成对电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ; 杂化轨道类型分别是 、 ；a分子的立体结构是 。（2）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 (填分子式)。（3）周期表中，与Z位于同一周期的简单离子中，半径最小的是 。（4）W原子在周期表中的位置为 周期 族, 位于 区，W2+离子的核外电子排布式是 。32. A、B、G、D、E、F六种元素均位于前四周期。其中含A元素的物质焰色反应为黄色；B元素的原子序数为29；G元素的单质为常见的半导体材料；D和E为组成化合物种类最多的元素，其中D元素对应原子的半径在周期表中最小；F元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐。请根据所给信息完成下列填空。（1）A的元素符号为 ；G