3.3溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关系.doc

3.3 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关系一、设计思想本节课采用引导探究模式，我们可以通过尝一个橙子味道的方法判断它呈酸性。激发学生探究溶液酸碱性的欲望。再通过实验知道酚酞和石蕊并不能判断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有继续学习的兴趣。通过学习，使学生掌握pH的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的密切关系，能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。二、教学目标1.知识与技能（1）了解化合物的分类。（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。2.过程与方法培养发现问题、解决问题的能力。3.情感态度与价值观感受到溶液酸碱性在生活中的意义三、重点和难点教学重点：溶液酸碱性的测试方法教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系四、教学用品药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体仪器：试管、玻璃片、玻璃棒五、教学流程1.流程图2. 流程说明1我们能用嘴去尝方法知道橙子是酸性物质，实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？创设问题。2学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性3学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性4学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性5学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色。6设问：通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？7讲述：pH的测试范围，测试方法。8学生实验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH。9学生实验5：测试我们生活中的一些物质的pH。10学生讨论：学习了溶液酸碱性，能解决生活中碰到的一些问题。11讲述：常见的酸，酸溶液呈酸性。常见的碱，碱溶液呈碱性。说明一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。例如：纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。12 师生共同完成。小结：1.常见的酸碱指示剂以及测试方法。2. 溶液的酸碱性与生活的关系六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图学习主题的引入引言我们能用什么方法知道橙子是酸性物质？提问实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？学生回答：用嘴尝。学生回答：用石蕊、酚酞。引导学生创设问题，激发学生学习的兴趣。溶液的酸碱性和pH板书3.3溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和pH1.酸碱指示剂：1）石蕊、酚酞实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。实验步骤取3支试管，各加入10的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。板书 试液现象盐酸澄清石灰水蒸馏水紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性结论紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。实验步骤取3支试管，氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。试液现象氯化铵碳酸钠氯化钠紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性结论紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。讲述通过上面两组实验，我们发现酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不是碱，也有不同的酸碱性。因此，根据元素的组成在化合物中，除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。板书2）化合物分类氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。酸：由氢元素和酸根组成的化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。板书根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。提示先将各物质名称变为化学式，然后在一一判断。实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。实验步骤取5支试管，分别加入下述五种试液，再滴加12滴酚酞试液。试液现象盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的颜色无色无色无色红色红色溶液的酸碱性碱性碱性结论酚酞试液遇碱性溶液变红色。板书小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色设问通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？讲述我们可以用pH试纸来测试。并讲述pH试纸的使用方法。注意：用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照。板书3）pH试纸：pH7的溶液是中性溶液pH7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。板书盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠pH1471312结论：pH7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠pH7的是中性溶液，有蒸馏水pH7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵在所给的试剂样品中，酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠。学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性得出结论：紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。巩固练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性得出结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液不变色。学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色学生实验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH得出结论，并在书上相应位置记录。运用已学知识进行实验，注意实验的基本操作。在实验过程中发现问题解决问题创设新问题。引入探究。溶液的酸碱性与生活的关系板书二、溶液的酸碱性与生活的关系讲述人体中各种体液的pH对人体的健康有着重要的影响，这是因为人体中各种生物化学反应都必须再适宜和稳定的pH范围中进行。阅读书p89人体中一些体液的pH。讲述学习了溶液酸碱性的测试，下面我们就测试一下同学们带来的一些物质的酸碱性。思考如何利用溶液的酸碱性解释生活中遇到的一些问题。讲述在实验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。说明酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。举例纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。学生实验5：测试我们生活中的一些物质。学生讨论：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰到的一些问题。巩固pH的测试方法。解决生活中碰到的问题。体会生活中处处都有化学原理课的结束小结：1.常见的酸碱指示计以及测试方法。2. 溶液的酸碱性与生活的关系师生共同完成。2. 主要板书板书3.3溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和pH1.酸碱指示剂：1）石蕊、酚酞实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。试液现象盐酸澄清石灰水蒸馏水紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。试液现象氯化铵碳酸钠氯化钠紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性2）化合物分类氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。酸：由氢元素和酸根组成的化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。试液现象盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的颜色无色无色无色红色红色溶液的酸碱性碱性碱性小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色3）pH试纸：pH7的溶液是中性溶液pH7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠pH1471312pH7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠pH7的是中性溶液，有蒸馏水pH7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠二、溶液的酸碱性与生活的关系常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。3. 相关链接 pH与人体体质的关系pH用来量度物质中氢离子的活性，氢离子活性直接关系溶液的酸碱性。现代化学中主要用于表示氢离子的浓度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。该概念于1909年由丹麦生物化学家彼得 L索伦森（Peter Lauritz Srensen）potenz首先提出。P代表德语pondus，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H），pH也被写为拉丁文形式的hydrogenii。纯净的水呈中性，但并不是没有自由移动的离子。部分水分子发生电离：H2OHOH。通过质量作用定律应用于水的电离平衡，可获得水的离子积Kw，Kw=H+OH-。通常情况下（指常温常压，压强P=1.01105Pa，T=25左右时）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度均为10-7mol/L，则Kw=10-14，此时溶液将发生改变。若氢离子浓度（H+）大于10-7mol/L，则溶液呈酸性，反之呈碱性。为了便于化学过程中的研究，人为引入了pH的概念，即pH表示氢离子的负对数值。即pH=-lgH+。故通常状况下，纯水的pH=-lg10-7=7。这就是我们通常所说的中性溶液。人体在正常代谢中，不断产生酸性物质和碱性物质，也从食物中摄取酸性物质和碱性物质，酸性物质和碱性在人体内不断变化，但由于人体血液是碳酸和碳酸盐形成的缓冲溶液，具有一定的酸碱平衡调节能力，所以正常情况下体内酸碱能保持相对平衡，这个平衡就是酸碱平衡，平衡范围为酸碱度（即pH值）7.357.45，平均为7.41，呈弱碱性。如果人体内的pH值经常低于7.35，就称为酸性体质。人体免疫细胞最适宜的pH值条件也是7.357.45。在这个条件下，免疫细胞的生命活力最强，但如果pH值发生变化，免疫细胞的生命活力最强，但如果pH值发生变化，免疫细胞的活性将大幅度降低，免疫功能将随之减弱，而一些病毒和病菌却是在酸性条件下活性最强，所以机体就丧失部分免疫功能。人体体液呈酸性，新陈代谢将会减慢，废物就不易排出，肾，肝的负担将增大。所以酸性体质者常会感到身体疲乏、记忆减退、腰酸腿痛、四肢无力、头昏、耳鸣、睡眠不实、失腹泻、便秘等。医学专家认为人体的酸性化是“百病之源”。如果想拥有一个健康的体质，需要适度的运动和保持良好的饮食习惯。就饮食本身而言，就是适量摄入碱性食物。 常见食物的酸碱性强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、柿子、乌鱼子、柴鱼等。中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤（蚬）、章鱼、泥鳅等。弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、西红市、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻等。 配制不同pH的酸、碱溶液的方法（1）将8.4毫升浓盐酸加水稀释到1升，浓度为0.1摩/升，其pH值为1。取上述0.1摩/升的盐酸1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为2，取pH为2的溶液1毫升稀释到10毫升，其pH值为3。同上法可配制pH=4或5的酸溶液。（2）称4克氢氧化钠溶于1升水中，浓度为0.1摩/升，其pH值为13。取上述0.1摩/升的氢氧化钠溶液1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为12。同上法，逐一稀释，能配