化学2010年高考实验题集锦(课标版).doc

世纪金榜 圆您梦想 化学：2010年高考实验题集锦（课标版）1、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置均省略）。请按要求填空。浓盐酸浓氨水 试剂MCCl4NaOH溶液A B C D E F G 碱石灰浓硫酸饱和食盐水供选择的装置： （1）利用A装置可制备NH3外，还可制备的气体有 （写出两种即可）。（2）请利用D、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱（实验中不断小心振荡D装置中的试管）。 试剂M为 溶液； 装置G中发生反应的离子方程式 ； 实验中若先观察到CCl4层先由无色变为 色，上层溶液后变为 色，证明氧化性为Cl2Fe3+I2。（3）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ； A、B为干燥氨气的制取装置，将G、F、E依次相连组成纯净、干燥氯气的制取装置。C为氯气与氨气反应的探究及尾气处理装置，实验时关闭c活塞。将氯气和氨气通入到装置C烧瓶中。回答下列问题： 装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 A碱石灰 B氯化钙 C五氧化二磷 D生石灰 E二氧化硅 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图供选择的装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、F 。 实验中装置C烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 若实验完毕后C装置的烧瓶内有N2和少量的Cl2，应如何处理才能不污染环境？ 。答案：（1） H2CO2、SO2、C2H2、Cl2等任意两个答案均可（2）FeI2 MnO2+4H+Mn2+Cl2+2H2O （深）紫（红）色 （棕）黄色（3）3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 A、D 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体。 打开活塞c，再打开活塞a或b，向烧瓶中通入空气（意思相近或其它合理方案均给分）2、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：碘10NaOH共热NaI、NaIO3的溶液Fe屑过滤Fe(OH)3滤 液Fe2O3灼烧NaI分离提纯（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ；（3）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。答案：（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（3）250 mL容量瓶、酸式滴定管 95.00 样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）3、氯化铜晶体（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物为原料制备氯化铜晶体的方案如下：已知： Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80和900。有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2.73.7Cu2+5.26.4Fe2+7.69.6（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂为 （填字母）。a(NH4) 2S bH2O2 cNaClO dCl2（2）加试剂的目的是 ，由溶液C获得CuCl2xH2O需要经过加热浓缩、 、过滤等操作。（3）为了测定制得的CuCl2xH2O晶体中x值，有如下两种实验方案：方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则上述两种实验方案中，不合理的是 ，原因是 。依据合理方案计算得x = （用含a、b的代数式表示）。答案：（1）bd（2）调节pH在3.7至5.2之间，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀冷却结晶（3）方案一 晶体加热时会部分水解 （80a135b）/18b4、绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。 （1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。 （2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是： 除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； 。 （3）操作IV的顺序依次为： 、结晶 。 （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。答案：（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+ （2）使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀（1分）防止Fe2+的氧化 （3）蒸发 过滤（洗涤） （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 （5）97.54%样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等） 样品部分被氧化5、实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)24H2O的流程如下：Cu2(OH)2CO3固 体7080的热水Cu(HCOO)24H2O1mol胆矾2mol小苏打甲酸约50的热水研磨冷却、操作a洗涤搅拌趁热过滤冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干搅拌CO2回答下列问题：（1）生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 。（2）操作a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ；“趁热过滤”的原因是 ；（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。答案：2Cu2+ + 4HCO3 = Cu2 (OH)2CO3 +3CO2 + H2O 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 取最后滤出的洗涤液，无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失6、（苏州调研）已知： 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。130ABACD热水浴冰水浴 生成环己烯的反应： 相应物质参数表：有机物密度/gcm3熔点/沸点/溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：步骤. 制备粗品（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是 ；此反应中不加浓硫酸的原因是 。（2）反应装置的水浴温度控制在85左右，而不是130，是因为 的缘故。步骤. 制备精品 （3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作： 加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起 作用。 分液后再用 （填序号）试剂洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液 再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是： 。（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是： （填序号）。 A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点答案：（1）冷凝回流（或“减少环己醇被蒸出”，“导气”与否视而不见，防止产物碳化或氧化（2）接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率（3） 盐析（或“减小溶解量”或“减小溶解度”）C 吸收水分（或“干燥”，） （4）B C7、二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。 回答下列问题： （1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。 （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间。这样操作的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a. 50mL 60的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液 （4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位） （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。答案：（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O （2）使反应正常进行，控制温度，防止温度过高引起爆炸；温度计 （3） （4）11.89% （5）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO2-4+8Cl-+18H+水杨酸稳定剂合成尿素H2O2冷却到100结晶过滤干燥产品母液分离循环使用8、过氧化尿素CO(NH2)2H2O2是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：试回答下列问题：（1）实际生产中需控制n(H2O2)nCO(NH2)2=1.21，并控制合成温度在2530，其主要原因是 。（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是 。 (a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KmnO4溶液与尿素不反应）。KMnO4溶液应盛放在 式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。完成并配平方程式：MnO4+H2O2+H+=Mn2+H2O+根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 .（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为 。答案：（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度.（2）c（3）酸；2，5，6=2，8， 5O2；13.3%；偏高 尿素（写水杨酸稳定剂也得分）9、为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在2050 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：方法1：6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2 KH(IO3)2KOH2KIO3H2O方法2：碱性条件下，KI3H2OKIO33H2 70方法3：（1）与方法3相比方法1的不足是、方法2的不足是。（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。（3）方法3反应温度控制在70左右，不采用更高温度的主要原因是 。（4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 洗涤2-3次，干燥后得产品。（5）已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：a. 准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。 b. 。c. 向锥形瓶中滴加2.0103 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。d. 重复上述实验两次。三次实验的数据记录如右表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。答案：（1）方法一生成氯气有污染，方法二消耗大量电能；(2)I+ 6OH-6e= IO3-3H2O（3）H2O2分解，I2升华（答到两个要点给满分）（4）冰水或无水乙醇（或乙醚与乙醇混合液等）（5）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。1 270/3w10、氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。5085NH4CuCl2Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2OO2acb实验室反应装置浓缩 补充Cu、HCl残液过滤成品CuCl95%乙醇洗涤、烘干固体工业流程实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。（1）反应的化学方程式为 ，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。（2）工业化生产时，95%乙醇可通过_方法回收并循环利用，而NH4Cl、_（填化学式）可直接循环利用。 （3）实验室用右上图装置制备CuC1。实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择 装置（填字母序号A、B、C）。A B C 实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 ；电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当 时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。答案：（1）NH4CuCl2 =CuCl+NH4Cl，避免CuCl溶于水而造成损耗（1分），（洗去晶体表面的杂质离子及水份）。（2）蒸馏，HNO3。 （3） B 氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低。烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色，a或c（答a或答c给分）11、三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。（2）已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。管式炉泡罩玻璃管CCl4N2反应管（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通人氮气； 检查装置气密性。正确的顺序为： 。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为。答案：（1）除去其中可溶性杂质；最后一次洗涤的流出液呈无色（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（3）（4）COCl2+2C2H5OHC2H5OCOC2H5+2HCl（5）淀粉溶液除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差 96.1%12、为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_。 (2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_。 (3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为14g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是_(写出计算和推理过程)。答案：（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 不合理。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（2）不合理。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+（3）+3（1分）。因n(Fe) = (5.61.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，则反应产物中只有+3价铁13、工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定工业纯碱中Na2CO3的含量。ks5u【实验原理】Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。【实验装置】【实验试剂】NaOH溶液 饱和石灰水 碱石灰 无水氯化钙 无水硫酸铜浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸 试样（工业纯碱）【实验步骤】（完成下列实验步骤）称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；ks5u在有关仪器中装入适当试