有关原电池的练习题.doc

有关原电池的练习题1下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( )A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液2有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. dcab B. dabc C. dbac D. badc3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 ( )A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 ( ) A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变5把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( )A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe(MCE97.5)C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 7某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 ( ) A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl28钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 ( )A. 2H+2e H2 B. 2H2OO24e 4OH- C. Fe2e Fe2+ D. 4OH-4e 2H2OO29等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( ) 10氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) A. 2H+4e 4H+ B. 4H+4e 2H2C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO2(二)填空题 1用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)，问： (1) 现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_； (2) 如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质，对产品质量_(填有或无)影响，原因是_； (3) 如果稀硫酸中混有少量CuSO4 ，对产品纯度_(填有或无)影响，原因是_； (4) 制备ZnSO47H2O时， 使锌过量， 使硫酸过量， 锌和硫酸按相同物质的量反应，你认为应该采用_；原因是_； (5) 写出制备ZnSO47H2O的六个操作步骤，并指出每一步操作的目的： _，_； _，_； _，_； _，_； _，_； _，_。2有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_。3有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极 _，负极 _。4A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。 5我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍，请回答：该电源负极材料是_，正极材料可以用_；正极反应：_，负极反应：_。 6市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化钠的主要作用是 ；(4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。 7称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入pH3的盐酸50 mL，乙加入pH3的醋酸50 mL，丙加入pH3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用、，回答： (1) 开始时反应速率的大小为_； (2) 三支试管中参加反应的锌的质量_； (3) 反应终了，所需时间_； (4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是_。 8 称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入pH3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH3的醋酸50 mL及少量的铜粉。塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。 (1) 请用 、 回答以下各问： 三支试管中参加反应的锌的质量为_； 反应终了时，所需反应时间的比较为_。 (2) 用文字简要说明： 反应所需时间最长的原因是_； 乙、丙反应速度同否？_(填相同或不同)，其理由是_。9根据可逆反应：2I-2HI2H2O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： (1) 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转。(2) 若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：(1) 两次操作中，电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 。 （1）操作过程中，C1棒上发生的反应是 。(2) 操作过程中C2上发生的反应是 。BD B C D BE C B C A A 1. (1)使用含杂质的锌； 纯锌与稀硫酸反应极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反应较快，因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。 (2)不会； 铜不与稀硫酸反应，可以滤去，铁虽然能与稀硫酸反应生成硫酸锌，但锌比铁活动，可以把铁从硫酸锌中置换出来，最后亦可滤去。 (3)也不会；Cu2+可被Zn置换生成Cu，可以滤去。 (4)； 锌除与稀H2SO4反应生成ZnSO4外，还要使其他杂质还原，锌过量还易于滤去。 (5) 使过量的锌与稀硫酸反应； 生成ZnSO4 过滤；除去未反应的锌和其它不溶性杂质 蒸发； 除去大部分水，使溶液浓缩 冷却结晶； 温度降低，溶解度减小，使ZnSO47H2O结晶析出 过滤； 将晶体与溶液分离 干燥晶体； 除去晶体表面的附着水。2. 负极；CH410OH8e7H2O；CH42O22KOHK2CO33H2O；变小3. O2 4H+ 4e 2H2O；Zn2e Zn2+4. DCBA 5. 铝； 石墨； 2H2OO24e-4OH-；Al3e-Al3+。6. (1) 被氧化 (2) 与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 (3) NaCl溶于水，形成电解质溶液 (4) 负极：2Fe4e2Fe2+；正极：2H2OO24e4OH-；4Fe(OH)3O22H2O4Fe(OH)3 7. (1) 甲乙丙 (2) 丙甲乙 (3)甲乙丙 (4) 两者虽浓度相同，但丙中有无数微电池的作用，加快了锌跟酸反应的速率8. (1) 甲乙丙 甲乙丙 (2) 盐酸浓度低于HAc，反应过程中，H+减少较HAc迅速；浓度越低反应速度越慢，故盐酸(甲试管)反应时间最长。 不同；丙中有无数微电池加快了反应速度。故丙乙。9(1) 由于c(H)的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子移动方向不同 2I-2eI2 (2) H2O2e-2H C D A CD AB B AC B B AC B B C 1. (1) CuCl2 (2) H2SO4、CuSO4、CuCl2 (3) Na2SO4、H2SO4 (4) HCl、NaCl、Ba