无机试题集锦.doc

江苏2008各地调研试题无机试题集锦(14题)江苏省江阴市南闸中学衣殿海整理（含答案）1. (10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应GJFH2O中G与J的最佳配比为21，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。加热Y溶液GNaOH溶液DE高温水FDGDJJO2MREBCA14001800冰晶石1000熔融电解E高温、催化剂水高温高压催化剂适宜条件水 试写出下列指定物质的化学式：B_，F_。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)。2. （10分）如下图所示的各物质的相互转变中，反应、是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。 回答下列问题：反应的化学方程式为： 。反应的化学方程式为： 。写出F的结构式： 。Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为： 。若G是Y与H2按13的比例反应而得，则G可能是 。（填编号）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃3. （10分）下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应是工业生产重要化工原料W的主要反应。G高温高压WXHEE水水LIAH水ED1700ABCFGKJF加热F回答下列问题： 写出X的分子式 。 写出下列反应的离子方程式：反应 、反应 。 反应是工业合成D的方法之一，反应的化学方程式为 。 工业生产中反应的具体操作是：在I的饱和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是 。4. 下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_ ；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。5. （11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1）D的化学式 ； （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。 （4）已知反应中消耗9g气态G放出a KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： ； 该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子 mol。 （5）写出下列反应的离子方程式： D的水溶液与小苏打溶液混合 。 向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为 。6. 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。化合物A中含有的两种元素是 。F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释 。7. （12分）AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫 色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题： （1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_（2）写出电解E水溶液的化学方程式_。 （3）J与H反应的离子方程式为_。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。8.( 8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。 （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。 （2）写出B的最高价氧化物的电子式 。 （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填经学式） ； K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。9. 10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应在E的浓溶液中进行，反应在E的稀溶液中进行，反应、均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；(2)反应的化学方程式为 ；(3)反应的离子方程式为；(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。10. 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白： （1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。 11. 10分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的离子方程式： ；（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式： 。12. （10分）已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。XG各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。X、Y、W的化学式分别为_；写出反应和电解开始时的离子方程式： ； ；若要在电解后期得到C的澄清溶液，X和Y必须满足的条件是：_ _ 。向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100ml，原Y溶液的物质的量浓度为amol/L，则原X溶液的物质的量浓度为 mol/L。13. (14分)已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。 试回答：(1)写出化学式：K(红褐色沉淀):_ H:_ (2)反应中A溶液显示的性质是(填序号)：_A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性(3)KAl(SO4)2是一种复盐,X也是一种复盐(不考虑结晶水), X的化学式为：_(4)写出下列反应的离子方程式：反应_;反应(B足量)_;反应_。 14. （8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（）的化学方程式为 。（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（）的离子方程式可以是 。（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是 （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。参考答案1. Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)N2Al2O33C 14001800 3CO2AlN(2分)AlNOHH2OAlONH3(2分)(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)2. 4FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O33CO2Fe3CO2COS CH4O B（本题每空2分）3. CO(NH2)2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 Al2O32OH2AlO2H2O E(CO2)在水中的溶解度远小于H(NH3)，若先通入E，则反应中K的产率很低4AlN3CO22Al2O32N23C1700（每空2分。本题共10分）4. （1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）（4） （2分）5. （1）FeBr3（1分） （2）（1分）高温 （3）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。（2分） （4）3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）H=8aKJ/mol （2分） 1.6 （1分） （5）Fe3+3HCO=Fe（OH）3+3CO2（2分） 6Fe2+10Br+8Cl2=6Fe3+5Br2+16Cl（2分）6. S、Fe SO2 NH4+ 2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 7. （1）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(2)2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2(3)4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 3:48. （8分） （1）11.2L（2分） （2） O:C:O （2分） （3）Al（OH）3（1分） 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al （OH）3+Na2CO3（2分） 或NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 AlN（1分）9.( 10分）(1) Mg(OH)2 （ 2分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C为固体，X为浓溶液 无氧（每空1分）10. （1） （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（3） （4） （5） 11. （1）NH3 NaAlO2 （2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3） CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32-（3分）（4）Al4SiC42N24AlNSiC3C（3分）12. （本题共10分）（1）NaCl、AlCl3 、NaOH；（2分，答全3个给2分，答对一个给1分，只要错一个就不给分） （2）Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3；（2分）；（2分）（3）n(X)：n(Y)1 （2分） （4）a+1 （2分）13. .(每空2分) (1)Fe(OH)3 HCl(2)