元素周期表与元素周期律.doc

0809学年各模拟考汇编（上海）专题 元素周期表与元素周期律10、（闸北一）下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）A相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI11(卢湾二)下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合H+能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D22Ti3d24s2钛47.874（金山二）周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ） A. 22为钛原子的质量数B. 钛原子的M层上共有10个电子C. 钛原子最外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量16（闵行一）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水19（虹口一）X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1Q2Q3，下列判断一定正确的是（ ）A气态氢化物的沸点HXHYHZB最高价氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定住HXHYHZD原子半径XYZ18（奉贤一）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到DA的最高价氧化物比C最高价氧化物熔点低18（十四校一）下列变化规律中正确的是（ ）A金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低 BHC1、HBr、HI的还原性由弱到强CH+、Li+、H的半径由小到大D同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱8（浦东一下列叙述中正确的是（ ）A同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大B第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大C碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱D氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱16、（八校）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物 C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18. （静安二）已知短周期元素的离子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 abdc C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC16. （普陀二）X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（ ） AX原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少 BY的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来 CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应 DX氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强各区23题专攻23（卢湾一）（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。原子核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子； 一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2。 原子半径是短周期主族元素中最大的。原子次外层电子数是最外层电子数的2倍；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 ；（2）B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，其理 由是 （用离子方程式表示）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”或“小”)，其理由是 。（4）A、C两元素金属性较强的是(写元素符号) ，写出证明这一结论的一个实验事实 。23第三周期 A 1s22s22p63s23p1 （2分） 大于 S2+H2OHS+OH（2分） 大 SiO2是原子晶体 （2分）Na 钠与水在常温下能够发生剧烈反应，而铝与热水才 能反应或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强(合理即给分)（2分）23. （普陀一）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成2种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。(1) A原子的最外层电子排布式 ， D原子共有 种不同运动状态的电子。(2) 写出C单质与强碱反应的离子方程式 。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)。(3) A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ;分子较稳定的是 。(填分子式) (4) E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是 （填化学式），其理由是 。23、 3s23p4, 14。（1分2） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2, 小于。（1分2） H2S，HCl（1分2） CO2, CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分2）23（闵行一）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：元素编号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。Y在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。Z原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。（1）Y元素在周期表中的位置为_，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：_。（2）冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_。（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是_。 a单质不溶于任何溶剂 b其最高价氧化物的水化物为弱酸c其最高价氧化物的晶体为分子晶体 d气态氢化物不稳定（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_（填化学式），试用方程式表示其两性的原因_。23（1）（2分） 第三周期IIIA族 （2）（2分）CO 金属阳离子氧化性强弱不同（3）（1分）d （4）（3分）Al(OH)3 AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-23、（闸北一）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 (3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(1) 1S22S22P63S23P1 ； 2 种 (各1分，共4分)（2）2Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2+ 3 H2 （1分） (3) F （1分） b、c （2分）23（南汇一）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：abcdefg（1）第三周期8种元素按单质熔点（）大小顺序的示意图（上左图），其中序列“2”代表_（填元素符号）；序列“8”代表_（填名称），其原子的电子排布式为 。（2）b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图（上右图），序列“1”的氢化物的电子式为：_。（3）a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒，该微粒含有的化学键是 ，该微粒在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。（4）元素f与元素g相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a、 常温下g单质的颜色比f单质的颜色深b、 f的单质通入g的钠盐水溶液不能置换出单质gc、 f与g形成的化合物中g元素呈正价态 23、（1）Cl 硅 1s22s22p6 3s23p2 （2） （3）共价键 NH4+H2O NH3H2O + H+ （4）F c （每空1分） 23（青浦一）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号元素性质或原子结构T核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子X最高化合价为7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地壳中含量最多的金属T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为_（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_。Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属，其原因是 ；下列酸中不能溶解Z单质的是 。a. 浓硝酸 b. 热浓硫酸c. 浓盐酸 d. 稀硝酸可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是_。a. 二氧化碳 b. 水 c. 沙土 d. 干粉（主要成分为NaHCO3）元素X元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是_。a. 在溶液中T的单质能置换出X的单质b. X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定 c. T的无氧酸钠盐溶液pH7，而X的7价含氧酸钠盐溶液pH7四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是_。23 S8 1 ；制硫酸（或制农药、火药、药皂等） 1 Al单质具有较强的还原性，铝热反应会放出大量的热量 1 ；a 1 c Cl b 呈两性 23（静安一）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号) _；写出D离子的电子排_。 (2)D和C形成的化合物属于_晶体。 写出C单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_aB元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水 c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) _。写出能证明该结论的一个实验事实_。23（嘉定一）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息 A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期中最小（1）写出C元素的名称： _，E元素原子的核外电子排布式_。（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式_。（3）B、C、D的离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）_。（4）E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为_。B、C元素形成的化合物与A2B反应两个化学方程式分别为_、 _。23.（1）C:钠 E：1s22s22p63s23p5。(2) Na+ O H （3）O2-Na+Al3+（4）Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- +H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H22Na2O2 +2H2O4NaOH + O2 Na2O+H2O2NaOH24、（奉贤一）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_A12Te3 + ( ) A1(OH)3 + H2Te（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。24（1）（113，450） （2）-2，4 ，+6 （3）H2Te、H2Se、H2S（1分）（4）还原性，（1分） 2H2Se + O22Se + 2H2O （1分）（5）_1_A12Te3 + (6 H2O) 2A1(OH)3 +3H2Te（1分）（6）硫， 碲（每空各1分）23、（八校）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghi回答下列问题：（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_（填化学式）；（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_（填其中一种物质的化学式）。（3）e元素位于周期表中第_周期_族；b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_（填氢化物的化学式）。（4）f、g元素的单质共50 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： 所得溶液的物质的量浓度最大值为 。（液体的体积变化忽略不计）23、(1) H2 （1分） (2) NH4NO3（1分）、HNO3 （1分）(3) 二、VIIA （1分） HF （1分） (4) 2Na+2H2O2NaOH+H2（1分）2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2（1分） 1mol/L （1分）23（十四校一）五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2 （1）X3的值应该为（ ）A3.6B3.1C2.5D1.4 （2）E元素在元素周期表中的位置是 ，B元素单质的电子式为 。 （3）A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是 （写物质名称）。 （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式： 。用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式： 。23（1）C （2）第二周期IIA族 ：C1：C1： （3）2， 硫（4）H2S+C122HC1+S A1（OH）3+OHA1O2+2H2O23（浦东一下表为部分短周期元素的性质或原子结构元素编号元素性质或原子结构W原子序数周期数族序数X原子核外p电子数比s电子数多1Y最高价氧化物对应水化物是一元强酸Z所形成的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷（1）X元素可能是 （填元素符号）（2）若原子半径X （填化学式），Y与W形成化合物的电子式为 。（3）若原子序数XY，且X、Y属同周期，X的单质是生活中常用的金属，则X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 BCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是 （填名称）。（2）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。（3）上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是 （填元素符号）。（4）B形成的单质晶体可能为 。 A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体（5）A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为 。 AabcBbcaCacbDcb （用化学式表示）。（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈 （填：酸性、碱性或两性），能说明这一结论的电离方程式为 。（4）B元素最简单的氢化物分子为 分子（填：极性或非极性）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，该反应的热化学方程式为 23（1）1s22s22p3 第2周期A族 （2）2F2+2H2O4HF+O2 HF NH3 （3）两性 H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（4）非极性 CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ 23（静安二）.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”、“小”)， 其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。23（9分，各1分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)23(卢湾二)（8分）下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。元素结构特点及元素、单质、化合物的性质X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末W最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1T单质升华可以产生紫色的烟（1）写出X元素的原子核外电子排布 ；其单质的化学性质 （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性 （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是 。（2）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式： ， 。（3）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式 。（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为（ ）。A.T2Y4B.T4Y9C.T6Y10D.T2Y323（共8分）（每空1分）（1）电子排布 1s22s22p3 ；化学性质 稳定 ，非金属性 强 ，理由是 硝酸是强酸 。（2）离子方程式： Al(OH)3+3H+Al3+3H2O ， Al(OH)3+OH-+AlO2-+2H2O 。（3）电子式 Na+:O:O:2-Na+ （4）化学式为（ B ）24. （普陀二）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素。该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂。BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性。C元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂。D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式_。（2）B元素在周期表中的位置 ；离子半径：B A (填“大于”或“小于”)。（3）C原子的轨道表示式为： ，其气态氢化物属 分子（填“极性”或“非极性”）。（4）写出C、D的氢化物相互反应所得产物的电子式 ；其水溶液呈 性。 （填“酸”、“碱”或“中”）。 24、（1）1s22s22p63s1 2分 （2）第三周期，IIIA族 小于 2分（3） 极性 2分 （4） 酸 2分24（金山二）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构甲M层上有3对成对电子乙该元素的一种同位素可测定文物年代丙单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性丁1 mol丁单质和足量盐酸反应，在标准状况下收集到33.6 L氢气（1）画出甲的原子结构示意图_，写出乙原子的轨道表示式_。（2）元素丙与氢元素形成一种具有10个电子的阳离子，写出该离子的电子式_（3）下列有关乙元素及其化合物的描述正确的是_（填编号） A. 乙元素的氢化物比丙元素的氢化物稳定 B. 乙元素形成的单质可能是分子晶体 C. 乙元素的最高价氧化物是由极性键构成的极性分子D. 乙元素是构成有机物的必不可缺元素1s2s2p（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种的化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_（用电离方程式表示）+