四川省雅安市2015—2016学年上期期末考试高二化学试题.doc

雅安市20152016学年上期期末检测高中二年级化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1本试卷分选择题和非选择题两部分，第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2. 考试时间：90分钟；满分100分。3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。4回答第卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。第卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。110小题，每小题2分；1120小题，每小题3分；共50分。）1. 下列能层中，有f能级的是( )AKBLCMDN2.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( )As区Bp区Cd 区Dds区3.下列元素的电负性最大的是( )ANaBSCODC4.下列化合物分子中一定既含键又含键的是( )ACH4BNH3CC2H4DH2O25.下列物质不是配合物的是( )ANH4ClBFe(SCN)3CCuSO45H2ODAg(NH3)2OH6.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀硫酸的反应B灼热的碳与二氧化碳反应C甲烷在氧气中的燃烧DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应8.书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是( )A物质的状态与反应热有关B物质的状态与生成物有关C可以具体说明反应进行的情况D可以具体说明反应发生的条件9.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )Av(SO2)4mol/(Lmin)Bv(SO2)0.1mol/(Ls)Cv(O2)3mol/(Lmin)Dv (O2)0.1mol/(Ls)10.下列说法错误的是( )A化学反应必然伴随能量的变化B我国目前使用的主要能源是化石能源C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D化学反应一定有化学键的断裂与形成11.下列说法错误的是( )A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率12.图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )AHIBSbH3CH2TeDSiH413.下列关于化学键的说法正确的是( )A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键C离子化合物中不可能含有非极性键D非极性键只存在于双原子单质分子中14.下面的排序错误的是( )A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAlD晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI15.下列含氧酸中，酸性最弱的是( )AHClOBHNO2CH2CO3DHIO416.已知反应 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是( )A碳的燃烧热为110.5kJ/molB2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量17.下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是( )A水BCH3OHCCS2DCH3COOH18.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1219.对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（H0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是( )A恒容通入少量HeB恒容通入少量CO2C升高温度D缩小容器体积20.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是( )APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键第卷（非选择题共50分）21（本题共10分）.（1）右图是某化学反应中的能量变化图。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。请在图中画出该反应的活化能E和反应热H，并作相应标注。催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是 。（2）已知生成1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+ I2 (g) 2HI(g) H14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是 。22（本题共10分）.氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为_。（2）NH3分子可结合一个H形成铵根离子(NH)。NH3分子中N原子的杂化类型是_。NH3分子与H结合的过程中未发生改变的是_(填选项字母)。A微粒的空间结构BN原子的杂化类型CHNH的键角（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。Cu(H2O)62(水合铜离子)和Cu(NH3)42中共同含有的化学键类型是 。生成蓝色沉淀的离子方程式是 。23（本题共6分）.某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液与2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积/mL温度/其它物质2 mL202 mL202滴饱和MnSO4溶液2 mL301 mL201 mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。（2）对比实验和，可以研究对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是。24（本题共10分）.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为；1mol O2+ 2中含有的键为 mol。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 、 。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为 。25（本题共14分）.汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：该反应的H_0(填“”“”)。在T2温度下，02 s内的平均反应速率v(N2)_。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1867 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式_ _。(3)已知反应：CO2