根据化学方程式的计算43390.doc

化学方程式和根据化学方程式的计算 1.1998年6月3日国家环保总局公布的1997年中国环境状况公报指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2 346 t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了 t硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸（H2SO3），写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。火眼金睛1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 gB.镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 gC.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 gD.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g2.在反应2X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）A.24 B.48 C.64 D.1283.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2=2MgO 3M+N2=Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.无法确定4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是（ ）A.13 B.26 C.52 D.65 计算小擂台6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则（1）第一次反应停止后，残留物中A g ,Bg，Cg；（2）第二次反应中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg；（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为。课外阅读元素守恒在化学计算中的妙用初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的质量、种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。例题：某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中 （ ）A.只含碳、氢元素 B.只含碳、氧元素C.含碳、氢、氧元素 D.无法确定解析：从反应后生成的二氧化碳和水可看出，该化合物中一定含有C、H元素（因为化学反应前后，元素种类不变）；由二氧化碳和水中氧元素的质量与该化合物完全燃烧所需氧气的质量进行对比，可判断化合物组成中是否含有氧元素（化学反应前后，元素的质量不变）。中考链接郑州将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验实验实验给定氧气的质量1.5 g16 g20 g生成二氧化硫质量3.0 g32 g32 g分析数据回答：（1）在三次实验中，第 次恰好完全反应；（2）在第 次实验中氧气有剩余，剩余 g；（3）第 次实验中硫有剩余，剩余 g。 第二部分：火眼金睛1.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g2.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，是违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和3.现有化学反应：X+Y=Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 （ ）A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g4.化学反应前后，一定不变的是（ ）分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和A. B. C. D.5.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:96.已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）A.1 B.2 C.3 D.47.下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子8.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为（ ）A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 29.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:110.根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为 （ ）A.AB2 B.A3B2 C.A2B3 D.AB311.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 （ ）A.CO B.CO2 C.NO D.SO212.在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ）A.27 B.70 C.108 D.17213.等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:4:3 D.1:8:614.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g画龙点睛1.在一切化学反应中，反应前后 没有改变，没有增减，也没有变化，所以反应前后各物质的必然相等。2.一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量镁条的质量（填“”“=”）,这与质量守恒定律（填矛盾或不矛盾）。3.现有化学反应A+B=C+D，已知A为a g，B为b g，完全反应后生成D为d g，则生成C的质量为g。4. 12 g的碳和32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳g，剩余g。5.