江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业：专题18 化学反应速率及化学平衡.doc

专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸1下列事实不能平衡移动原理来解释的是 A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增多B500左右比室温更有利于合成氨的反应 C加入催化剂有利于氨合成反应 D合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:32一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(S)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的05倍C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H03下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4铝粉和碘甲烷（CH3I）制备（CH3）3Al时，于100搅拌 6 h 产率约10，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96。有关叙述正确的是 A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体 B、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著C、超声波使两物质接触点急骤升温 D、超声波促使CH3I分解为CH4和I25将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，反应经过10 min达到平衡，测得CSO3=0.4 mol/L，CSO2=0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是A容器里气体的密度为 B化学反应速率 C在这10 min内的平均反应速率 DS03的分解率为206.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A不变B增大C减小D无法判断7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点值大9、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 c2(CO)10下列四种X溶液,分别放入盛有 10 mL 2 mol/L HCl烧杯中,加水稀释至 50 mL,X 和 HCl 进行反应,其中反应速率最大的是 A. 20 mL 3 mol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液 C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液11、下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6 min 后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小1234567891011姓名： 学号： 班级： 12.（2009全国2卷27）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸【典例1】A 【典例2】D 【典例3】D 【典例4】AC 【典例5】B 【典例6】C【典例7】C 【典例8】A 【典例9】C 【典例10】B 【典例11】B【典例12】A【典例13】D【典例14】C【考题在线】答案：（1）1520min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009molmin-1（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。（3）1/7- （4）图略