物质的量导学(新授).doc

物 质 的 量 提 纲本部分内容主要是五个一。即一组概念（摩尔、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度）、一组公式、一个定律、一种思维、一个实验。学好它很容易！一、 一组概念 1、 物质的量定义：物质的量 是 表示物质所含微粒多少 的一个基本物理量。（符号n）单位是摩尔（符号mol）。理解：用物质的量可以衡量组成该物质的微观粒子群的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。或者说“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量，其具体含义是1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。注意的问题: （1）专有名词，不可拆开； （2） 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类；（3） 阿伏加德罗常数用NA 表示，近似值 6.021023 mol1 。2、摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （2）符号：mol（3）标准：0.012kgC-12所含碳原子数，即阿伏加德罗常数（4）注意： 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须用化学式指明微粒的名称（不能是宏观物质的名称）常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合；当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称思考：下列说法是否正确。（A）1 mol氧 （B）1 mol氧原子 （C）3 mol水 （D）1mol小米 （E）1 mol氧元素练习 例1：下列说法正确的是: （ ）A、物质的量可理解为物质的质量 B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量就是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D、物质的量的单位-摩尔只适用于分子、原子和离子 例2、下列表示方法正确的是（ ） A.1molO2 B.1molH2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯 例3. 下列说法正确的是（ ）A、摩尔就是物质的量 B、1摩尔水中约含有6.021023个水分子C、能把物质的质量同结构微粒数目联系起来的物理量叫摩尔 D、物质的量就是物质的结构微粒数目3.阿伏加德罗常数定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA 公式：n=N/ NA理解：（1）定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；（2）1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。（3）近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.021023，单位是mol-1，用符号NA表示。说明：NA的基准是0.012kg碳-12中所含碳原子数；NA常取6.021023进行计算；要注意NA与6.021023的区别应用：通过阿伏加德罗常数，可以将“物质的量”和物质的微粒数目联系起来：练习 例4：1 gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为 （ ）A、14n mol1 B、28n mol1 C、n/14 mol1 D、n/28 mol14.摩尔质量定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。 符号：M 单位： gmol-1 公式：n=m/M摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。应用：对于某种具体的物质来说，由于其式量是定值，所以其摩尔质量也是不变的定值。通过摩尔质量，可以将物质的物质的量和物质的质量联系起来：练习 1与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( ) A、44 g B、22g C、18g D、9g 2、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为 3.011022,此气体的摩尔质量为( ) A.32 g B.32 gmol-1 C.64 mol D.64 gmol-1 5. 气体摩尔体积 （Vm)决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。 符号： Vm 单位： Lmol-1 公式：n=V/Vm数值：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）；（2）标准状况下（0 ，1.01105Pa）。 （3）气体的物质的量为mol时，体积都约为22.4L注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、“约22.4升”）。如“1mol O2约为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下SO3的体积约为22.4升”都是不正确的。应用：通过气体摩尔体积，可以将“物质的量”和气体的体积联系起来：练习 1、下面说法是否正确A、1mol任何气体的体积都约为22.4L B、常温下，等体积的CH4和CO所含的分子数目相同C、常温下1mol CO的质量为28g D、标况下1mol CaCO3的体积为22.4LE、标况下1mol O3的体积就是22.4L F、1mol气体体积是22.4L的话，一定是标准状况G、除了标准状况，其他都没有摩尔体积2、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L； 2）标准状况下，a L氮气和氧气混合气体的物质的量为a/22.4摩3）常温常压下， 14g N2含有的分子数为0.5 NA； 4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA； 6）在25，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA3.下列叙述正确的是（ ）A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L6物质的量浓度定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： C 单位： molL-1 公式：C=n/V理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。应用：通过的物质的量浓度，可以将溶液中所含溶质的物质的量与溶液的体积联系起来：表示溶液组成的物理量质量分数物质的量浓度数学表示式定义单位表示的意义相互关系稀释公式:_物质的量浓度与质量分数的关系式:C=1000B%/MB练习：1、标准状况下，.气体溶于水，配成溶液，计算的物质的量浓度。2、标准状况下，.气体溶于水，配成溶液，计算的物质的量浓度。（所得溶液的密度为./cm3）一组公式、1、四个定义公式： ； ； ； ； 2、万能恒等式 ；附：NA 、M 、Vm 、C 四个定义式的含义及相互换算关系：例9、填表物质物质的量n分子数N（分子）原子数N（原子）质量m标准状况体积VCH40.4molNH33.011023H2O0.66.021023HCl33.6LH2SO419.6g例10、a g某气体含有b个分子则c g该气体在标准状况下所占的体积应是 。例11、下列说法不正确的是（ )A.常温常压下,1 molHe含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子C.1mol H2O的质量与NA个水分子的质量相等 D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 三、一个定律伏加德罗定律和推论 “三同定一同”决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。阿伏加德罗定律的有关推论：推论一、同温同压下，不同气体的密度比等于式量比，也即摩尔质量之比推论二、同温同压下，任何气体的体积比都等于它们的物质的量之比。推论三、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的式量（分子量）之比。推论四、同温同压下，相同质量的气体的体积比等于其式量的倒数比。推论五、同温同体积，气体的压强比等于其物质的量之比。注意：上述结不可死记硬背，可以用气态方程自己导出。克拉佩龙方程： P-压强(Pa) n-物质的量(mol) V-体积(m) R-常量(8.31J/molK) T-温度(K )例13：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ） A.28 B.60 C.32 D.44四、一个实验 一定物质的量浓度溶液的配制1、配制步骤：计算所需溶质的量 溶解或稀释：注意冷却或升温至室温移液：把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶：2、使用的仪器： 托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。3、重点注意事项：容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。4、实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大 ；调整天平零点时没调平，指针向左偏转（同）。用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。把高于20的液体转移进容量瓶（使液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）。 用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。对实验结果无影响的操作使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。5、实验思考题：怎样称量NaOH固体？配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？【提示】因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。例14、误差分析：以配制NaOH溶液为例可能引起误差的操作值的变化值的变化值的变化称量的小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称量未冷至室温就注入定容定容时水多用滴管吸出未洗涤烧杯和玻璃棒定容后，摇匀时液面下降定容时俯视液面定容时仰视液面五、反馈练习1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ）C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）2.下列说正确的是（ ）为什么？并加以改正。A. 1mol任何物质都含有6.021023个原子 B.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.021023 C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1molO2的分子数有6.021023个，原子数也是一样。 E. NA的值约为6.0210233、等质量的下列物质含分子个数最多的是（ ） A、H2O B、NH3 C、HCl D、CH44、相同质量的下列物质,所含氢原子数最多的是（） A、H2O B、NH3 C、HCl D、CH45、对1mol硫酸的下列说法中正确的是（ ） A、含有2个氢原子 B、含有32克硫单质 C、含有4mol氧原子 D、含有6.021023个氢分子6、下列物质中，物质的量最多的是（ ）A、3.011023个铜原子 B、1mol氧气 C、4g氢气 D、33g氧气7、与0.1 mol H2SO4中所含的H原子数相同的是（ ）A.0.15mol HNO3 B.0.2mol HCl C.6.021022个水分子 D.3.011023个NH3分子8、具有以下化学量的物质中，含原子数目最多的是（ ）A、0.4mol O2 B、标准状况下5.6 L CO2 C、4时5.4 mL H2O D、10g氖气9、含有3.011023个O原子的H3PO4的物质的量是（ ）A、1mol B、0.5 mol C、0.25 mol D、0.125 mol10.在0.25mol Na2O2中所含的Na+的物质的量是（ ） A、0.25 molB、0.1 mol C、0.5 mol D、2 mol11、下列各指定微粒的数目不等于阿伏加德罗常数的是（ ）A、2g氢气所含的原子数 B、4g氦气所含的原子数 C、23g金属钠全部转化为钠离子时失去的电子 D、16g氧气所含的电子数12、所含微粒等于阿伏加德罗常数的是（ ）A、2g氢气所含的氢原子数 B、28gN2所含的氮分子数 C、24g Mg变成Mg2+失去的电子数 D、1L 0.5mol/L的硫酸钠溶液中的Na+数13、如果已知100个氧分子质量为m g，那么阿伏加德罗常数为（ ）A、3200m B、32 m C、3200/m D、m14、在标准状况下，如果2.8LO2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A、8n mol-1 B、16n mol-1 C、16n mol-1 D、8n mol-115、m g某物质A中含有N个分子，则A物质的摩尔质量数值为（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A、mN B、mNA C、NAN D、NAm /N16、下列说法正确的是（ ）A、1mol某气体体积为2.24升，该气体所处的状况不一定是标准状况 B、非标准状况下,1mol氧气的体积必定不是22.4升C、某物质含有NA个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4升 D、标准状况下,1mol氮气和氧气混合气体的体积约为22.4升17、下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L B.1mol任何气体物质的体积都是22.4LC.1mol任何气体所含的分子个数都是相同 D.相同质量的N2和CO占有相同的体积18、在同温同压下50mol气体A2跟100mol气体B2生成50mol C，则C的化学式为（ ）A、AB2 B、A2B C、A2B4 D、AB19、同温同压时，下列气体所占体积最大的是（ ）A、80gSO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H220、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21、下列几种气体，同温同压下等质量时所占的体积最大的是（ ）A、CO B、HCl C、CO2 D、Ne22、 m mol的氢气与 m mol氦气,具有相同的（ ）A、质量 B、质子数 C、体积 D、物质的量23、相同条件下,物质的量相等的不同气体,它们的量肯定相等的是（ ）A、体积 B、质量 C、密度 D、分子数24、同温同压下，有等体积的CO2、CO、N2、H2组成的混合气体的质量为153g，其中CO2的质量为（ ）A、66g B、44g C、22g D、88g25、63.6g以体积比1：2：3：4混合的O2、CO2、SO2、N2的混合气体中，CO2的质量为（ ）A、6.6g B、8.8g C、13.2g D、17.6g26、同温同压下，由H2、N2、CO2等体积混合的气体中，CO2的质量为Wg，这种混合气体的质量为（ ）A、74/3W g B、37/22W g C、20/11W g D、74/9W g27、22g二氧化碳和28g氮气混合后，气体的平均式量为（ ）A、25 B、33.3 C、50 D、4028、相同条件下，按体积比1：1混合的气体，其平均式量为36，他们可能是（ ）A、NO和NO2 B、CO和CO2 C、N2和O2 D、O2和CO29、N2和O2按1：2体积混合，此混合气体对H2的相对密度是（ ）A、15 B、15.3 C、16 D、30.730、在标准状况下，11g A气体所含分子个数与16 g二氧化硫所含分子个数相等，则A气体的密度是（ ） A19.6g/L B1.96g/L C1.96g/cm3 D0.196 g/L31、标准状况下，13g 某气体的分子数与14 g一氧化碳分子个数相等，则该气体的密度是（ ）A11.6g/L B1.16g/L C12.5g/L D1.25 g/L32、1mol/L的NaOH溶液是指（ ）A、将40g固体NaOH溶于1L水中所得的溶液 B、溶液中含有1molNaOH C、100mLNaOH溶液中含有NaOH 4g D、500mL水中