08-09学年第一学期无机化学期终试卷答案(A).doc

08-09学年第一学期无机化学期终考试试卷答案(A)（适用班级：080911）1-8章一、选择题 ( 共16题 16分 )1. (0106) (C) 2. (6679) (C)3. (0719) (B)4. (0777) (A)5. (0144) (C) 6. (3333) (B)7. (0135) (B) 8. (3677) (B)9. (6681) (A)10 (3420) (B)11. (0701) (C)12. (3641) (A)13. (6749) (D)14. (3985) (C)15. (0614) (D)16. (3986) (C)二、填空题 ( 共 6题 14分 )1. (0771) CuCuSO4，ZnZnSO4， 深蓝色，减小，增大。2. (0465) 0；Jmol-1K-13. (3989)两种原子的组态分别是：P：Ne3s23px13py13pz1，S：Ne 3s23px23py13pz1。P的3p轨道上有3个相互平行的电子，为半充满结构，比较稳定，所以它的第一电离能高于S。4. (0949) 3d54s1， 3d xy 3d xz 3d yZ 3 35. (3760) 5.8 105moldm-36. (0943) 64， 六， B三、计算题 ( 共 4题 32分 )10，6，8，81. (3570) 未解离前： = 0.050 (mol) = 8.31 357 = 148 (kPa)所以SO2Cl2未解离时的压力为148 kPa 。 平衡时： =2.4 以pA表示SO2Cl2的分压。 SO2Cl2SO2 + Cl2初始分压力/kPa pA 0 0平衡分压力/kPa pA (1-a ) pAa pAa = 2.4 = 2.4a = 0.70= 148(1 - a ) = 148(1 - 0.70) = 44 (kPa)= 148a = 104 (kPa)2. (6805)从k的量纲知该反应为一级反应。(1) = 0.202 (s)(2) 转化75%，t = 0.40 (s)3. (6696)pH = 0.50 H3O+ = 0.32 moldm-3S2- = 1.1 10-20 (moldm-3)所以Mn2+ = 0.10 moldm-3，不沉淀。 Cu2+ = = 1.2 10-16 (moldm-3) Bi3+ = 2.9 10-20 (moldm-3)开始沉淀Cu2+时，S2- = 1.3 10-36 / 0.10 = 1.3 10-35 (moldm-3)开始沉淀Bi3+时，S2- = = 4.8 10-33 (moldm-3)所以Cu2+离子最先沉淀，其次为Bi3+离子，Mn2+不沉淀。4. (3333)Solution. Calculation of Ag+ at the point where AgCl precipitation starts:Ksp(AgCl) = Ag+Cl- = 1.7 * 10-10so Ag+ = Ksp/Cl- = 1.7 * 10-10/0.1 = 1.7 * 10-9 MCalculation of Br- consistent with this Ag+:Ksp(AgBr) = Ag+Br- = 5 * 10-13so Br- = Ksp(AgBr)/Ag+ = 5 * 10-13/(1.7 * 10-9)= 2.94 * 10-4 MAccording to this calculation, we can reduce the concentration of Br- from the initial value of 0.1 M to 2.94 * 10-4 M before AgCl starts to precipitate. The fraction of the original Br- left in solution is2.94 * 10-4/0.1 = 2.94 * 10-3.四、问答题 ( 共 5题 38分 )6，6，8，6，121. (0891) = k2 NO2NO3 = k2 N2O5 = k N2O5 故为一级反应。2. (6509)(1) 2NH3(aq) + CO2(g) + H2O(l)(aq) +(aq)(2) AgCl(s) + 2NH3(aq)(aq) + Cl- (aq)(3) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 或其它碱土金属碳酸盐的热分解反应及其它类似的分解反应3. (3544) (1) Ag2SO4(s)减少； (2) 增加； (3) 减小； (4) 减小； (5) 减小。4. 10 分 (1134) (1) 一氯化二氯四氨合钴() (2) 八面体 (3) 顺 式 反 式 5. 6分 (9999)(1) FeS + 4HNO3 Fe(NO)3 + S + NO +2H2O(2) 3As2O3 + 28HNO3 + 4 H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO(3) 5KI + KIO3 + 3H2SO4 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O(4) 4HBrO3 2Br2 + 5O2 + 2H2O(5) 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 10C