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要点诠释：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。1按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有9种组合： 分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 硫酸铜溶液、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。1胶体的丁达尔效应有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难将它和溶液区别开来，丁达尔效应则是区分两者的简单有效的物理方法。当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，即当光束通过溶液时，看不到光的“通路”。根据这两者的差别，可以区别溶液和胶体。2电泳胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同。在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。通常，不溶性氢氧化物，如Fe(OH)3吸附正电荷，其胶体粒子带正电，在电场作用下，向阴极移动。3胶体的介稳性和胶体的聚沉由于同种胶体粒子的电性相同，它们之间的相互排斥阻碍胶体粒子变大，胶体粒子的布朗运动也使它们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，因此胶体具有介稳性。要使胶体粒子转变为悬浮粒子，就要破坏胶体的介稳性，中和胶体粒子的电性是常用的方法之一。向胶体里加入少量电解质溶液，加入的阳离子或阴离子中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。带有相反电荷的胶体混合时，也会发生聚沉。胶体的分散剂也可以是气体，称为气溶胶，分散剂为固体的则称为固溶胶，气溶胶和固溶胶也具有和液溶胶相似的性质。三种分散系的比较分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 10-7m(100nm) 分散质粒子 溶质 胶体粒子 固体颗粒或液滴 性质 外 观 均一、透明 基本均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介于溶液和浊液之间 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实 例 食盐水、碘酒 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥浆水、乳剂 2胶体粒子带电规律胶体的微粒带有电荷是胶体具有介稳性，能够比较稳定存在的主要原因，不同胶体粒子吸附不同电荷，所带电性也有所不同。金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。.使胶体聚沉的方法加入可溶性电解质加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶体粒子之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。如江河入海口的三角洲就是江河水中的胶体粒子遇到海水，胶体粒子所带电荷被海水中的电解质中和而聚沉下来，日积月累逐渐形成的。加入与原胶体粒子带有相反电荷的另一种胶体原因和相同。不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，如果混用容易沉淀变质。方法和都是中和胶体粒子的电性，破坏了胶体的介稳性而使胶体粒子转变为悬浮粒子而发生聚沉，这在实际中也得到应用，如用石膏使豆浆变成豆腐，用明矾净水等。有时候则需要避免胶体发生聚沉，如不同墨水中的胶体粒子所带电荷不同，混用容易形成沉淀，所以墨水不能混用。加热加热可以加快胶体粒子的运动速率，增大胶体粒子的碰撞机会而使胶体发生凝聚。久置在放置过程中，胶体粒子由于相互碰撞而逐渐凝聚。如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这就是凝胶。离子反应从离子反应的角度，我们可以把这三个条件扩展为：（1）在反应里生成难溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。例如： BaCl2H2SO4 = BaSO4+2HCl（2）在反应里生成气态物质（如CO2、H2S、Cl2等）。 CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2（3）在反应里生成弱电解质包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3H2O）等）。 NaOHHCl = NaClH2O CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原，使反应物的某些离子浓度减小。此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的物质生成氧化性和还原性弱的物质。关于氧化还原反应，我们将在下一节详细讨论。总的来说，离子反应能否发生，取决于反应物中是否有某些离子能结合成难电离的物质（如难溶物质、弱电解质等）或挥发性物质（如CO2等）而引起反应物离子浓度的减小，有则能发生离子反应，没有则不能发生离子反应。根据氧化还原反应的化学方程式进行判断在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据金属活动性顺序判断金属活动性越强，其还原性越强，即：还