第一章第一节化学反应与能量的变化第三课时.doc

选修4 第一章化学反应与能量学案 第一节化学反应与能量的变化第三课时【学习目标】 （1）理解中和热的概念（2）学习中和热的测定方法（3）通过实验，进一步领会做定量实验的方法【实验原理】1、0.50molL1盐酸和0.55 molL1NaOH溶液的密度都是1gcm3，所以50mL 0.50molL1盐酸的质量m1=50g，50mL 0.55molL1NaOH溶液的质量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g)，由此可以计算出0.50molL1盐酸与0.55molL1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）c(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ，又因50mL 0.50molL1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热为 H=-kJ/mol【实验用品】 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒。0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液。注：为了保证0.50molL1盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍微过量。【实验过程】一、 测定前的准备工作1、 温度计的使用。选择精密温度计（精确到0.1），并进行校对（本实验温度要求精确到0.1）。使用温度计要轻拿轻放。温度计用后要及时 放回 。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免 。测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于 ，不要靠在 上或插到 底部，不可将温度计当搅拌棒使用。2、 按图所示装配简易量热计。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到 ，减少 的目的（该实验也可以在保温杯中进行）。二、 中和热的测定1、用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。反应物温度t1生成物温度t2HClNaOH两者平均123计算用平均值5、根据实验数据计算中和热。 取测量所得数据的平均值作为计算依据，盐酸和NaOH溶液发生中和反应的中和热H为 kJmol-1。【例题】50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）解答：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小【课后练习】1、在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A碎泡沫塑料B环形玻璃棒 C底部垫纸条D两个量筒2、含112 g KOH的稀溶液与1 L 01 molL1 H2SO4溶液反应放出1146 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是( )AKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）；H=1146 kJ/molB2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molC2KOHH2SO4=K2SO42H2O； H=1146 kJ/molDKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol3、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯AB CD全部4、含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )ABa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molBBa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）;H=1146 kJ/molCBa（OH）2（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/molDBa（OH）2（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol5、下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是( )A苯和硝酸的反应制硝基苯B中和热的测定C混合液的蒸馏D浓H2SO4与乙醇反应制乙烯6、为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后浓度变化操作所需的时间AB CD全部7、用05 molL1 NaOH溶液分别与05 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为H1和H2，则H1和H2两者的关系正确的是( )AH1H2BH1=H2 CH1H2D无法比较8、100 L 100 molL1 H2SO4溶液与200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。9、试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_。10、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）H=-57.3KJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。（2）用0.