选修4化学与热能.doc

辅导练习：化学反应与热能125、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ()AC(s) O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/mol2根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H =- 9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H =+ 26.48 kJ 下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3下列推论正确的是 ()AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则abBC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()。A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量5灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJ/mol下列说法正确的是（)AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏6已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.98 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B反应可确定铝的燃烧热是708.7 kJCO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D根据可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol7氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)12O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)12O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2 O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 8已知299 K时，合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()。A一定等于92.0 kJ B一定小于92.0 kJ C一定大于92.0 kJ D不能确定 9.已知2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1；PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。则P(s)Cl2(g)= PCl5(g) 的H是()。A705 kJmol1 B399 kJmol1 C203 kJ mol1 D213 kJmol110、在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2； 2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH31/2(H1H2) BH3H2H1 CH32(H2H1) DH31/2(H2H1)11根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJ/molBH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol12、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H213. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.65814. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是15某反应的H= +100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-116已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102317. 下列说法正确的是：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436A已知：则可以计算出反应的H为384 kJmol-1B在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H =-40.69 kJmol-1C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3 H=38.6kJmol1 18.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。（1）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量：_ _（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ热量：_ _(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为_19火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量(1)反应的热化学方程式为_(2)又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ.20用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O(1)已知:反应A中，