化学反应原理专题二测试.doc

专题二化学反应速率与化学平衡专题检测试卷2015-1-24命题人：崔文玲 审题人：魏爱楼 班级 姓名 选择题（共30小题，每题只有一个正确的答案，120题每题3分，21-30每题4分，共100分）1在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是()。A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol2金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO22C=Sn2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是()。AH0S0S0CH0 DH0S03下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等4在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()。A单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C容器内，2种气体O3、O2浓度相等 D容积中各组分的体积分数随时间变化5当反应：Cl2(g)S(g)SCl2(g)达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是()。625 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是()。A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.27将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在200 时发生下列反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)SO3(g)H0。10 min时反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4 molL1，则下列叙述中不正确的是()A200 时，该反应的平衡常数K0.4B增加Ag2SO4固体的质量，Ag2SO4分解速率会增大C若在300 时反应，10 min后SO3的浓度会大于0.4 molL1D010 min，逆反应速率不断增大8在一定条件下，反应N23H22NH3在2 L容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为()A(H2)0.03 molL1min1 B(NH3)1.7 gL1min1C(N2)0.02 molL1min1 D(NH3)0.01 molL1min19下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是()A增大浓度 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂10一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D11在一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX和Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0 molL1c10。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强13下列说法正确的是()AH0、S0的反应一定不能自发进行B反应4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)的H0C反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加D压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的14低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()21cnjyA B C D16高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2OCO2H217X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D67%18反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加19在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入该容器中，达平衡后，C的体积分数也为w%，则x值为()A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定20已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0，则该反应能自发进行的条件是()21*cnA低温 B高温 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行215.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.05 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)0.1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.05 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)0.1 mol/(Lmin)22以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益23已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B反应达平衡后，CO的反应速率保持不变C使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率D单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为21时，反应达到平衡24下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 BN2(g)O2(g) 2NO(g)H0 D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HzCC的体积分数保持不变DB的转化率降低28某温度时，可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数K1.0，若反应物的初始浓度c0(X)4 molL1，c0(Y)a molL1，达到平衡后c(Z)2 molL1。则a为()A1B2 C3D429(2011安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()30一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达