1.(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.doc

1(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_。C中总反应离子方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案：(1)2H2e H2增大Zn2H Zn2H2BAC(2)aCH410OH8e CO7H2O减小2. 25 ,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是() A;B. ;C.; D.; 答案:B 3.已知氯气、溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：; ; 有关上述反应的叙述正确的是() A. B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出热量 D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量解析:A项,因为比活泼,所以;B项,因为反应为放热反应,所以生成物总能量要低于反应物总能量;C项,生成1 mol HCl气体时放出热量;D项,因为HBr(g)HBr(l)为放热过程,所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。 答案:AD 4.根据热化学方程式，分析下列说法中正确的是( ) A.反应放出的热量大于293.23 kJ/mol B.反应放出的热量小于293.23 kJ/mol C.1 mol 的键能的总和大于1 mol硫和1mol 氧气的键能之和D.1 mol 的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 答案:D 5下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的Q 0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。6下列说法或表示法正确的是() A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨) C(金刚石)，QB；乙中C增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性DA，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2eA2(2)Cu22eCu(3)变大(4)DABC14、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式_，该反应在上图步骤_中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。(2)分别写出上图步骤、相关反应的化学方程式：步骤_。步骤_。(3)上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料