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第四章 第二节 第2课时 铝 金属材料 学点三 Al2O3、Al(OH)3的两性反应化学方程式离子方程式Al2O3与HClAl2O3与NaOH Al(OH)3与HCl Al(OH)3与NaOH小结两性氧化物 。两性氢氧化物 。学点四 可溶性铝盐与碱溶液反应1、现有几种试剂AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水，你认为应该选择什么试剂制备Al(OH)3，并说出理由。 写出此反应的离子方程式 说出另外一种方法不好的原因，并用方程式表示过程 。2、现有两瓶失去标鉴的试剂，一瓶是AlCl3，一瓶是NaOH，不用另加试剂，如何鉴别，请填写下表操作向AlCl3中滴加NaOH向NaOH中滴加AlCl3现象图像化学方程式离子方程式思考如果Al3+和Mg2+在一起时加入氢氧化钠会有什么样的现象？图像是什么样的？思考Al(OH)3受热分解方程式 学点五NaAl(OH)4与酸溶液反应1、NaAl(OH)4中通入足量CO2 2、向NaAl(OH)4中滴HCl与向HCl中滴NaAl(OH)4现象是否一样？请根据实验完成下表操作向NaAl(OH)4中滴HCl向HCl中滴NaAl(OH)4现象图像化学方程式离子方程式总结“铝三角”巩固练习1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ） A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:32、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠3、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ） A、稀硫酸、氯化钡溶液 B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C、氯化钠溶液、硝酸银溶液 D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液4、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） 1:2 2:3 1:4 2:7A、和 B、和 C、和 D、和5、下列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是（ ） A、单质铝 B、Al3+ C、Al(OH) 4- D、NH4+6、在溶液中不能与Al(OH)4-大量共存的是（ ） A、H+ B、OH- C、K+ D、Na+7、100mL0.25molL-1的AlCl3溶液中，加入金属钠使之溶解，完全反应后，恰好只形成 NaCl和NaAl(OH)4的澄清溶液，则加入钠的物质的量为（ ） A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol8、在酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（ ） A、Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ B
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