初中化学直升试题.doc

1. 2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为 A. 131B. 127C. 78D. 532. 下列关于水的说法错误的是 A. 水是一种常用的溶剂B. 我国的人均水量居世界第一 C. 加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水D. 水是人体必需的营养素之一3. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是A. N4约占空气体积的78%B. N4是一种单质C. N4属于一种新型的化合物D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同4. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al5. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Fe2+、OH-、SO42-B. H+、Na+、HCO3- C. NH4+、H+、NO3-D. K+、H+、MnO4- 6. 如果将物资按单质、氢8. 2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为 A. 131B. 127C. 78D. 53 7. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银8. 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1 B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C. 反应后气体的体积为原来的四分之三 D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:29以下化学药品保存或实验操作正确的是 A保存浓盐酸 8保存固体氢氧化钠 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯10固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是 A物质W能溶解在水和乙醇中 Bt1时，物质w在水中的溶解度为mg C.t2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D将t1时物质w的饱和水溶液升温至t2有晶体析出11(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_。 实验室常采用_操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_ 。 高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。12老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色。向变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是（ ）A石灰石不具有受热分解的化学性质B实验中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化C化学反应需要一定的条件，在实验中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度（2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是（ ）A氧气能降低碳酸钙分解所需的温度B氧气能改变碳酸钙的性质精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度（3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有：A.可燃性；B.热稳定性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号，下同） ；盐酸表现出的化学性质是 。（4）写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式： 。13、（4分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量