化学高三一轮必修1四单元检测试卷b.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前一轮必修1四单元b*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 20世纪20年代，化学家创造了酸碱质子理论。按照其观点分析，下列微粒既属于酸又属于碱的是（）A B C D2. 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是： A B C D 3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是（）A2Na2O22H2O4NaOHO2B2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2C3NO2H2O2HNO3NOD4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)34. 下列盛放试剂的方法正确的是（）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）6. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是( )A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同分异构体C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D. N4的摩尔质量是56 g 7. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物8. 下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是 A B C D9. 在下列选项中的说法不正确的是（）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸10. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2CMgCl2 DKCl11. 酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是 （） AO2 BN2 CSO2 DCO2 12. 将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况下的体积是()A8.96L B17.92L C4.48L D11.2L13. 下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）A工业上常用硅制造光导纤维B二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应C硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料D硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式14. 在1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）ACl2BBr2CHClDCO215. 金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C。将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（）AMgO和Mg(OH)2 BMgO CMgCl2和C DMg(OH)216. 某无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是17. 下列离子方程式正确的是（） A.H2O2+2OH2H2O+O2B.Cl2+6OH+5Cl+3H2OC.2+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD.3+4H+=2+MnO2+2H2O18. 二氧化硅是酸酐的原因是A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物19. 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+b+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O(化学计量数均为正整数）。若a=12,且铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是（ ）A.6b12 B.30b48 C.8b12 D.6b”、“”或“”)。(2)若b450，则溶液中的阳离子为_。(3)若合金与HNO3溶液恰好反应完全，求b的取值范围(要有计算过程)。47. 已知单质Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。第9页 共10页 第10页 共10页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】题中能接受质子的微粒有H2O(H3O)、CO23(HCO3)、NH2CH2COOH(HOOCCH2H3N)；能给出质子的微粒有H2O(OH)、CH3COOH(CH3COO)、NH4(NH3)、NH2CH2COOH(NH2CH2COO)(括号内是接受或给出质子后的生成物)，故B选项正确。2.【答案】A【解析】此题是给出新情境的信息迁移题。给出的新情境，是碳化硅的一种晶体具有类似金刚石的结构；此题的考查内容，是化学键与晶体结构。所列三种晶体均是原子晶体，结构相似，晶体内的结合力是呈空间网状的共价键：共价键键长：CC键CSi键SiSi键共价键键能：CC键CSi键SiSi键共价键键长越短，键能越大，则原子晶体的熔点越高。所以三者的熔点由高到低的顺序是：金刚石、碳化硅、晶体硅。3.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是氧化还原反应的应用。4.【答案】D【解析】A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡皮塞；B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；C.由于碳酸钠溶液和氢氧化钙呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应也不用保存在棕色玻璃瓶中；D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。5.【答案】【解析】浓硫酸是有很强的腐蚀性，不能燃烧，没有剧毒。6.【答案】A7.【答案】C【解析】考查碳硅及化合物的应用8.【答案】D9.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，液氯不能使干燥的有色布条褪色。10.【答案】B11.【答案】C【解析】12.【答案】B【解析】由反应式CaCO3SiO2CaSiO3CO2，CaCO3CaOCO2可知，产生CO2的多少只与石灰石的量有关。13.【答案】C【解析】14.【答案】A【解析】KClO3中含有Cl元素，能使KI淀粉溶液变蓝的只有A、B,而 B 中没有Cl元素。15.【答案】B【解析】发生的反应依次为：2MgO22MgO、2MgCO22MgOC、CO2CO2、MgO2HCl=MgCl2H2O、MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热使得HCl挥发逸出，促进MgCl2的水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2MgOH2O，故最终得到的固体成分可能是MgO和C，或是MgO。16.【答案】A【解析】根据步骤，说明加入氯水后有Br2生成，则原溶液中一定含有Br；根据步骤，说明步骤所得溶液中有SO42，则原溶液中至少含有SO32、SO42中的一种；步骤，说明步骤、步骤所得溶液中有Cl，由于步骤中加入氯水引入了Cl，则不能确定原溶液中是否含有Cl；结合，溶液显碱性，则一定含有SO32，SO42无法确定；由于Ba2不能与SO32、SO42共存，则原溶液中一定不含Ba2，根据电荷守恒，则原溶液中一定含有Na。因此肯定含有的离子是，肯定没有的离子是，不能确定的离子是。17.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，A选项电荷不守恒。B选项原子个数不守恒。C选项电子得失不守恒。18.【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。19.【答案】A【解析】若a=12，当金属铁全部转化为Fe2+时，失去电子的数目为24e-，当金属铁全部转化为Fe3+时，失去电子的数目为36e-，故金属铁失电子的数目范围为（24，36）。若NO，则有243b36,即8b12;若N2O，则有244b36，即6b9。要注意取并集，因此b的取值范围是6bCl2FeCl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生反应为：2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2。d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。三、计算题42.【答案】（1）3.75a mol （2）0.14 （3）97.5% 7.5%【解析】（3）设生成x mol HNO3 4(2x18.05/412.0)150.0 x1.5(mol) NH3的转化为HNO3的转化率(1.5/20.0)100%=7.5% NH3的转化为NO的转化率(18.01.5)/20.0100%97.5%43.【答案】(1)0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过400 mg/m3(4)(i) 0.035 mol。(ii) 5.5 g。【解析】(1)由题意知1 m3烟气中含NO的质量为400 mg0.85=0.34 g,则V(NO)=n(NO)Vm=Vm=22.4 Lmol-1=0.25 L。(2)假设Na2CO3溶液体积为1 L,则溶液质量为1 160 g,溶质Na2CO3的质量为174 g,故该溶液的物质的量浓度为c=1.64 molL-1。(3)1 m3烟气中含有2 000 mg NOx,吸收率为80%,则剩余NOx的质量为400 mg,同时烟气中的CO2等气体被Na2CO3溶液吸收了,导致气体体积小于1 m3,故含量仍超标,不符合排放标准。四、推断题44.【答案】(1)酸NH4+H2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NH4+OHNH3H2O(3)4mol/L(4)减小不变【解析】由题给条件可知，A为NH3，B为HCl，则C为NH4Cl，甲为H2，乙为N2，丙为Cl2，M为AgCl。(1)NH4Cl水溶液显酸性是因NH4+发生水解：NH4+H2ONH3H2OH。(2)N2与H2生成NH3的化学方程式为N23H22NH3，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+OHNH3H2O(3)Cl2通入NaOH溶液中，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，当转移2mol电子时，消耗4mol NaOH，c(NaOH)4mol/L。(4)AgCl在NaCl溶液中的溶解度减小，但因温度不变其Ksp不变。五、填空题45.【答案】（1）H2与Cl2反应生成HCl气体，HCl气体极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气相遇形成盐酸小液滴，这是该实验中白雾生成的缘故；Fe丝可以在氯气中燃烧时，生成了棕黄色固体FeCl3，固体小颗粒分散到空气红就产生了棕黄色烟（2）雾是小液滴分散到空气中形成的；烟是固体小颗粒分散到空气中形成的。（3） H2+Cl22HCl，在光照条件下该反应非常剧烈，会发生爆炸，这和H2在Cl2中安静地燃烧形成鲜明的对比。本实验说明：物质之间的反应，反应条件不同，会引起反应现象的差异。人们可以控制反应条件，使化学反应为人类造福，使化学合成有利于化工生产。【解析】雾是小液滴分散到空气中形成的。H2与Cl2反应生成HCl气体，HCl气体极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气相遇形成盐酸小液滴，这是该实验中白雾生成的缘故；烟是固体小颗粒分散到空气中形成的。H2+Cl22HCl，在光照条件下该反应非常剧烈，会发生爆炸，这和H2在Cl2中安静地燃烧形成鲜明的对比。本实验说明：物质之间的反应，反应条件不同，会引起反应现象的差异。人们可以控制反应条件，使化学反应为人类造福，使化学合成有利于化工生产。46.【答案】(1)(2)Fe3、Fe2、Cu2(3)有关反应为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3