基本题(罗,李)(打印)2013.5.5.doc

1叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是（ ）ANaN3中只含有离子键 B1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2CNaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项2有关下列溶液的叙述正确的是（ ）A醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)B1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中： c(SO42) c(NH4+)c(H+) c(OH)D将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol3（双选）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B图II用于除去CO2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D图IV用于检查碱式滴定管是否漏液4（双选）下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLiRx+xLiR。下列有关说法正确的是（ ）A放电时，该电池将电能转化为化学能 B充电时，Rx+由阴极向阳极移动C放电时，负极反应为xLixexLi D充电时，阳极反应为RxeRx+5除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。（1）生产水煤气过程中有以下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3；上述反应H3与H1、H2之间的关系为 。（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：2CH4(g)3O2(g)4CO(g)4H2O(g) H1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；（3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90.8kJmol1，T下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.200.100.40该时间段内反应速率(H2)= 。比较此时正、逆反应速率的大小：(正) (逆)（填“”、“”或“”）（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。6碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物 质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。 a氨水 b稀硫酸 c氢氧化钠 d碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： 沉淀只有CuCO3： ； 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡： 。（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3bCu(OH)2cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：称量样品的质量；高温分解；测出CO2的质量；测出水蒸汽的质量；称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。71乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5，沸点267。1萘酚(性质与苯酚相似)熔点96，沸点278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：C2H5OHH2SO4H2O1萘酚 1乙氧基萘将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。t/h80100产量0反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。A B C实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若 ，则产品纯净；若 ，则产品不纯。检验经提纯的产品是否含有1萘酚 若 ，则含有1萘酚；若 ，则不含1萘酚。8某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中含有的阳离子。（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液操 作 步 骤实验现象结 论步骤I：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有Fe2+步骤II：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有NH4【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4+5H2O2+6H= 2Mn2+8H2O+5O2操作：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。回答下列问题： （2）操作中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因_。（3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）。A50mL酸式滴定管 B50mL碱式滴定管 C25mL酸式滴定管 D25mL碱式滴定管（4）在上